Axit sunfuric là một trong những sản phẩm quy mô lớn chính của ngành hóa chất. Nó được sử dụng trong các lĩnh vực khác nhau của nền kinh tế quốc dân, vì nó có một tập hợp các đặc tính đặc biệt tạo điều kiện thuận lợi cho việc sử dụng công nghệ. Axit sulfuric không bốc khói, không màu, không mùi và ở trạng thái lỏng ở nhiệt độ thường. Ở dạng cô đặc nó không ăn mòn kim loại màu. Đồng thời, axit sunfuric là một trong những axit khoáng mạnh, tạo thành nhiều muối ổn định và rẻ tiền. Axit sunfuric khan (monohydrat) H2SO4 là chất lỏng nặng như dầu, trộn với nước theo mọi tỷ lệ, giải phóng một lượng nhiệt lớn.
Xử lý nguyên liệu thô: pyrit lưu huỳnh, lưu huỳnh nguyên tố, hydro sunfua, sunfua kim loại như đồng pyrit CuFeS 2 , ánh đồng CuS 2 , sunfat:thạch cao CaSO 4 2H 2 O, khan CaSO 4 , mirabit Na 2 VÌ THẾ 4 10H 2 ồ vân vân.
Việc sản xuất khí lưu huỳnh từ hydro sunfua, được chiết xuất trong quá trình tinh chế khí dễ cháy và xử lý, dựa trên quá trình oxy hóa không hoàn toàn trên chất xúc tác rắn. Trong trường hợp này xảy ra các phản ứng sau:
H 2 S + 1,5O 2 = SO 2 + H 2 O;
2H 2 S + SO 2 = 2H 2 O + 1,5S 2.
Một lượng đáng kể lưu huỳnh có thể thu được từ các sản phẩm phụ của quá trình sản xuất kim loại màu, chẳng hạn như đồng:
2FeS2 = 2FeS +S2;
SO2 + C = S + CO 2;
CS 2 + SO 2 = 1,5S 2 + CO 2;
2COS + SO 2 = 1,5S 2 + 2CO 2
Đốt 1 mol lưu huỳnh thì tiêu tốn 1 mol khí oxi. Điều này tạo ra 1 mol sulfur dioxide:
S (khí) + O2 (khí) = S02 (khí)-j - 362,4 kJ (86,5 kcal).
Do đó, khi đốt lưu huỳnh trong không khí chứa 21% oxy, về mặt lý thuyết có thể thu được 21% sulfur dioxide. Sản lượng sulfur dioxide ở đây cao hơn so với khi đốt pyrit và hỗn hợp kẽm. Bằng cách đốt lưu huỳnh để tạo ra axit sunfuric, thu được tỷ lệ thuận lợi nhất giữa SO2 và oxy. Nếu bạn đốt lưu huỳnh với một lượng không khí dư thừa một chút, bạn có thể thu được lưu huỳnh đioxit có hàm lượng SO2 cao. Tuy nhiên, trong trường hợp này, nhiệt độ tăng lên tới 1300°C, dẫn đến phá hủy lớp lót lò; điều này hạn chế việc sản xuất khí có nồng độ SO2 cao từ lưu huỳnh.
Hydro sunfua cháy tạo thành S02 và H20:
2H2S + 302 = 2S02+2H20-f 1038,7 kJ (247,9 kcal).
Hơi nước hình thành trong trường hợp này đi vào thiết bị tiếp xúc với hỗn hợp khí và từ đó hấp thụ.
Về mặt thiết kế công nghệ, sản xuất axit sulfuric từ pyrit sắt là quy trình phức tạp nhất và bao gồm một số giai đoạn tuần tự.
Sơ đồ nguyên lý của quá trình sản xuất này được thể hiện trong hình.
1 – sản xuất khí đốt: 1 – nung pyrit, 2 – làm mát khí trong nồi hơi thu hồi, 3 – lọc khí nói chung, 4 – lọc khí đặc biệt; 11 – tiếp xúc: 5 – đốt nóng khí trong bộ trao đổi nhiệt, 6 – tiếp xúc; 111 – hấp thụ: 7 – hấp thụ oxit lưu huỳnh (6) và hình thành axit sulfuric.
Lưu huỳnh đioxit S02 là chất khí không màu, nặng gấp 2,3 lần không khí, có mùi hăng. Khi hòa tan trong nước tạo thành axit sunfurơ yếu và không ổn định SO2 + H2O = H2SO3.
2. Than. Bắt cocacola.
Một phần đáng kể của than được xử lý hóa học ở nhiệt độ cao (pyrogen). Mục đích của quá trình xử lý này là tạo ra các sản phẩm thứ cấp có giá trị, sau đó được sử dụng làm nhiên liệu và sản phẩm trung gian cho quá trình tổng hợp hữu cơ. Theo mục đích và điều kiện, các quá trình xử lý than pyrogen được chia thành ba loại: nhiệt phân, khí hóa, hydro hóa.
Nhiệt phân hoặc chưng cất khô là quá trình đốt nóng nhiên liệu rắn không có không khí để thu được các sản phẩm khí, lỏng và rắn cho các mục đích khác nhau. tồn tại nhiệt phân nhiệt độ cao (luyện cốc) Và nhiệt phân nhiệt độ thấp (bán luyện cốc).
Bán luyện cốcđược thực hiện ở nhiệt độ 500–580 o C để thu được nhiên liệu khí và lỏng nhân tạo. Sản phẩm của quá trình luyện cốc là nguyên liệu thô để tổng hợp hữu cơ, nhựa đường (nguồn nhiên liệu động cơ), dung môi, monome và bán cốc, được sử dụng làm nhiên liệu cục bộ và là chất phụ gia cho quá trình luyện cốc.
Quy trình hydro hóa Và sự khí hóađược sử dụng để sản xuất các sản phẩm lỏng từ than dùng làm nhiên liệu động cơ và khí dễ cháy.
Than cốc của than cứngđược thực hiện ở nhiệt độ 900 - 1200 o C nhằm thu được than cốc, khí dễ cháy và nguyên liệu cho ngành hóa chất.
Các doanh nghiệp sản xuất than cốc được gọi là nhà máy luyện cốc. Có các nhà máy hóa chất than cốc riêng biệt với đầy đủ chu trình sản xuất hóa chất than cốc, nằm tách biệt với các doanh nghiệp luyện kim và các xưởng hóa chất than cốc là một phần của nhà máy luyện kim.
Sơ đồ khối sản xuất than cốc được thể hiện trên hình.
Than
Chuẩn bị than
Phí than
than cốc
luyện cốc
HydroOCG
PKG Coke về kho
Làm mát và tách
SB KUS
Ép xung
Ép xung
Đấu trường cá nhân của KUS Faction
Trung hòa
để xử lý
Axit sunfuric
Amoni sunfat
Hình .. Sơ đồ khối sản xuất than cốc
Sơ đồ thể hiện: OKG – khí lò cốc đảo ngược; PKG - khí lò cốc trực tiếp; KUS - nhựa than đá; SB - benzen thô.
Theo bản chất hóa lý của nó, luyện cốc là một quá trình thu nhiệt hai pha phức tạp, trong đó các biến đổi nhiệt lý của nguyên liệu thô luyện cốc và các phản ứng thứ cấp xảy ra với sự tham gia của các chất trung gian hữu cơ của giai đoạn đầu tiên của quá trình luyện cốc. Quá trình luyện cốc được thực hiện trong các lò luyện cốc theo mẻ, trong đó nhiệt được truyền tới than cốc qua thành lò phản ứng.
3. Thu được axit clohydric. Axit hydrochloric(hydroclorua, hydroclorua, hydro clorua) - HCl, dung dịch hydro clorua trong nước; axit monoprotic mạnh. Không màu (axit clohydric kỹ thuật có màu vàng do tạp chất Fe, Cl 2, v.v.), “khói” trong không khí, chất lỏng ăn da. Nồng độ tối đa ở 20 °C là 38% trọng lượng, mật độ của dung dịch này là 1,19 g/cm³. Khối lượng mol 36,46 g/mol. Muối của axit clohiđric được gọi là clorua. Hãy xem xét các lĩnh vực sử dụng axit chính:
Luyện kim. Axit clohydric kỹ thuậtđược sử dụng để tước kim loại trong quá trình đóng hộp và hàn. Cũng axit hydrochloricđược sử dụng trong sản xuất mangan, sắt và các chất khác.
Kiểu điện. axit clohydric kỹ thuật hoạt động như một môi trường hoạt động trong quá trình ăn mòn và tẩy chua.
Công nghiệp thực phẩm. Tất cả các loại chất điều chỉnh độ axit, ví dụ E507, đều chứa axit. Và thật khó để tưởng tượng nước soda (seltzer) mà không có chất như axit hydrochloric.
Thuốc. Trong lĩnh vực này, tất nhiên, nó không được sử dụng axit clohydric kỹ thuật và các chất tương tự đã được tinh chế, tuy nhiên, hiện tượng tương tự vẫn xảy ra. Đặc biệt, chúng ta đang nói về việc bổ sung một chất vào dịch dạ dày trong trường hợp không đủ độ axit.
Trong cột hấp thụ đoạn nhiệt, thu được axit clohydric có nồng độ giảm nhưng không chứa tạp chất hữu cơ. Axit có nồng độ HCI tăng được tạo ra trong cột hấp thụ đẳng nhiệt ở nhiệt độ giảm. Mức độ tách HCI khỏi khí thải khi sử dụng axit loãng làm chất hấp thụ là 90-95%. Khi sử dụng nước tinh khiết làm chất hấp thụ thì mức độ chiết gần như hoàn tất.
4. Tổng hợp trực tiếp axit nitric đậm đặc.
Quá trình tổng hợp trực tiếp HNO 3 dựa trên sự tương tác giữa oxit nitơ lỏng với nước và khí oxy dưới áp suất lên tới 5 MPa theo phương trình
2N 2 O 4 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3
100% nitơ dioxide ở áp suất khí quyển và nhiệt độ 21,5 ° C chuyển hoàn toàn sang trạng thái lỏng. Trong quá trình oxy hóa amoniac, NO thu được bị oxy hóa thành NO 2, hàm lượng của nó trong hỗn hợp khí khoảng 11%. Không thể chuyển đổi nitơ dioxide với nồng độ như vậy thành trạng thái lỏng ở áp suất khí quyển, do đó áp suất tăng lên được sử dụng để hóa lỏng các oxit nitơ.
Nồng độ axit nitric sử dụng chất khử nước. Không thể thu được axit nitric đậm đặc bằng cách chưng cất axit loãng. Khi đun sôi và chưng cất axit nitric loãng chỉ có thể làm bay hơi đến hàm lượng 68,4% HNO 3 (hỗn hợp đẳng phí), sau đó thành phần của hỗn hợp chưng cất không thay đổi.
Trong công nghiệp, quá trình chưng cất dung dịch axit nitric loãng được thực hiện với sự có mặt của các chất loại bỏ nước (axit sulfuric đậm đặc, axit photphoric, dung dịch nitrat đậm đặc, v.v.). Việc sử dụng các chất khử nước có thể làm giảm hàm lượng hơi nước phía trên hỗn hợp sôi và tăng hàm lượng hơi axit nitric, khi ngưng tụ thu được 98% HNO 3.
Sơ đồ công nghệ cô đặc axit nitric bằng axit sunfuric:
Hình - Sơ đồ cô đặc axit nitric loãng với sự có mặt của axit sulfuric:
1, 4 – bình chịu áp cho axit nitric và axit sunfuric; 2 – đèn điều khiển; 3 – thiết bị bay hơi axit nitric loãng; 5 – hộp điều chỉnh việc cung cấp axit; 6 – cột nồng độ; 7 – bình ngưng tủ lạnh; 8 – bộ làm mát axit tuần hoàn trong tháp; 9 – quạt: 10 – tháp hấp thụ; 11 – bộ sưu tập; 12 – máy bơm; 13 – làm mát đối với axit nitric đậm đặc, 14 – làm mát đối với axit sulfuric đã qua sử dụng
Axit nitric loãng từ bình áp suất 1 được cung cấp cho cột 6 thông qua hai đồng hồ đo lưu lượng 2 mắc song song. Một dòng axit đi vào thiết bị bay hơi 3 và được cung cấp dưới dạng hỗn hợp chất lỏng và hơi nước tới tấm thứ 10 của cột 6, một dòng khác không được gia nhiệt đi vào tấm phía trên.
Axit sulfuric từ bình áp suất 4 qua bộ điều chỉnh 5 được cung cấp cho phần trên của cột 6 phía trên đầu vào của dòng axit nitric lạnh. Hơi nước trực tiếp được đưa vào phần dưới của cột và khi đun nóng, axit nitric bắt đầu bay hơi khỏi hỗn hợp bậc ba.
Hơi axit nitric ở nhiệt độ 70–85 °C bốc lên cao, thoát ra qua khớp nối trên nắp cột và đi vào thiết bị ngưng tụ tủ lạnh 7. Những hơi này chứa tạp chất oxit nitơ và nước.
Trong thiết bị ngưng tụ tủ lạnh, hơi axit nitric ở nhiệt độ khoảng 30°C ngưng tụ tạo thành 98–99% HNO 3, trong khi oxit nitơ được axit này hấp thụ một phần. Axit nitric đậm đặc chứa oxit nitơ được dẫn đến hai tấm phía trên và truyền chúng nối tiếp, và các oxit được thổi ra khỏi dung dịch bằng hơi axit nitric đi vào bình ngưng 7. Hơi axit nitric không ngưng tụ và oxit nitơ giải phóng được gửi đi để hấp thụ vào tháp 10, tưới nước. Axit 50% thu được được đưa vào bộ sưu tập 11 và một lần nữa được gửi đi để cô đặc. Sau khi làm mát, axit nitric đậm đặc được đưa đến kho thành phẩm.
Axit sulfuric đã qua sử dụng chứa 65–85% H 2 SO 4 được cung cấp để cô đặc. Khi cô đặc axit nitric bằng axit sunfuric 92–93%, mức tiêu thụ axit sunfuric giảm đáng kể khi 59–60% HNO 3 được cung cấp để cô đặc thay vì 48–50%. Do đó, trong một số trường hợp, việc cô đặc trước 50% HNO 3 đến 60% bằng cách bay hơi đơn giản sẽ có lợi hơn.
Nhược điểm lớn của việc cô đặc axit nitric với axit sunfuric là hàm lượng hơi H 2 SO 4 và sương mù cao trong khí thải sau thiết bị lọc bụi tĩnh điện (0,3–0,8 g/m 3 khí). Do đó, axit sulfuric được thay thế, ví dụ, bằng magie hoặc kẽm nitrat.
5. Lấy đồ gốm.
Gốm sứ là một nhóm vật liệu điện môi có thành phần rộng lớn, được thống nhất bởi một chu trình công nghệ chung. Hiện nay, từ gốm sứ không chỉ dùng để chỉ các vật liệu chứa đất sét mà còn dùng để chỉ các vật liệu vô cơ khác có đặc tính tương tự, việc sản xuất các sản phẩm đòi hỏi phải nung ở nhiệt độ cao. Nguồn nguyên liệu. Các vật liệu tự nhiên và nhân tạo khác nhau được sử dụng để sản xuất các sản phẩm gốm sứ.
Vật liệu nhân tạo và tự nhiên - oxit, muối khác nhau về hàm lượng và chất lượng tạp chất của oxit lạ và theo đó, được ký hiệu theo quy ước bằng các chữ cái: Ch (tinh khiết), cấp phân tích (tinh khiết để phân tích), ChCh (về mặt hóa học). nguyên chất), v.v. Bản gốc còn được phân biệt nguyên liệu thô theo các thông số vật lý và hóa học (kích thước và hình dạng của hạt, diện tích bề mặt riêng, hoạt tính, v.v.).
Nguyên liệu thô ban đầu để sản xuất gốm sứ vô tuyến và gốm áp điện là một số lượng lớn các loại muối và oxit khác nhau: cao lanh, đất sét, fenspat, vật liệu chứa silicon, bột talc - vật liệu nhựa tự nhiên; vật liệu không phải nhựa nhân tạo được sản xuất bởi ngành công nghiệp - alumina và corundum kỹ thuật, zirconium và titan dioxide, oxit berili, bari và strontium cacbonat.
Đất sét và cao lanh bao gồm chủ yếu là hydroaluminosilicates (Al 2 O 3 *2SiO 2 *H 2 O) và các phụ gia của muối sắt, oxit và muối kiềm và kiềm thổ. Trong số các fenspat, loại thích hợp nhất để sản xuất gốm sứ là fenspat kali-natri (K 2 O*Al 2 O 3 *6SiO 2 ; Na 2 O*Al 2 O 3 *6SiO 2 ). Cơ sở của vật liệu chứa silicon và thạch anh là silicon dioxide (SiO 2), có thể chứa nhiều chất phụ gia khác nhau (oxit sắt, đất sét, fenspat, v.v.). Thành phần của bột talc rất đa dạng: từ 3MgO*4SiO 2 *H2O đến 4MgO. *5SiO 2 * H2O, các tạp chất trong chúng là Fe 2 O 3, Al 2 O 3, CaO, Na 2 O, Cr 2 O, v.v. Các tạp chất không mong muốn nhất trong tất cả các vật liệu nhựa tự nhiên là muối sắt.
Các vật liệu nhựa tự nhiên được nêu tên được sử dụng để cải thiện tính chất dẻo của vật liệu ép dùng cho các sản phẩm đúc khuôn và làm chất phụ gia tạo thủy tinh trong gốm phóng xạ. Talc là cơ sở của các loại gốm phóng xạ như steatite và forsterite.
Alumina và corundum kỹ thuật thu được bằng cách xử lý hóa học khoáng vật bauxite nguyên liệu thô tự nhiên và nung nó đến nhiệt độ 1100–1200 0 C. Zirconium dioxide (Zr 2 O 2), titan (TiO 2), thiếc (SnO 2), oxit berili (B 2 O), Stronti (SrO), kẽm (ZnO), chì (PbO), magie (MgO) thu được bằng cách tác động lên nguyên liệu thô thông qua một phức hợp tương tác hóa học và nhiệt.
Thu được đồ gốm. Cấu trúc của gốm sứ là một hệ thống phức tạp bao gồm ba pha chính: tinh thể, thủy tinh và khí. Pha tinh thể (chính) đại diện cho các hợp chất hóa học hoặc dung dịch rắn; nó quyết định các tính chất đặc trưng của vật liệu gốm sứ; pha thủy tinh được tìm thấy trong vật liệu gốm ở dạng lớp giữa thành phần tinh thể hoặc các vi hạt riêng biệt và hoạt động như một chất kết dính; pha khí bao gồm các khí chứa trong các lỗ của gốm. Lỗ chân lông làm xấu đi tính chất của gốm sứ, đặc biệt là ở độ ẩm cao.
Các tính chất của gốm phụ thuộc vào thành phần của hỗn hợp (tỷ lệ hóa học và tỷ lệ phần trăm của các chất) và chế độ xử lý.
Gốm sứ có thể được làm bằng cách nung một hoặc hai lần. Điều này có những ưu điểm và nhược điểm của nó.
Trong sản xuất gốm sứ, các phương pháp công nghệ sản xuất gốm áp điện sau đây phổ biến dựa trên:
1) trộn cơ học các chất ban đầu ở dạng bột oxit kim loại và muối tương ứng với thành phần hóa học của vật liệu được sản xuất;
2) phân hủy nhiệt các muối kim loại;
3) kết tủa chung cacbonat của muối của kim loại tương ứng hoặc hydrat của chúng.
Nguyên liệu ban đầu để sản xuất gốm áp điện vô tuyến và ferrit là các oxit và muối kim loại. Các giai đoạn chính của quy trình công nghệ như sau.
Tập hợp các chất ban đầu được xác định bởi các đặc tính từ và điện quy định của sản phẩm, hình dạng và kích thước hình học.
Việc phân tích các oxit và muối ban đầu được thực hiện để xác định các đặc tính vật lý và hóa học của chúng, loại và lượng tạp chất, kích thước và hình dạng của các hạt, hoạt động, tức là. khả năng phản ứng với các thành phần khác của hỗn hợp, v.v.
Việc tính toán khối lượng và tỷ lệ các thành phần ban đầu được thực hiện dựa trên công thức hóa học của vật liệu. Và sau đó, theo tính toán, các thành phần ban đầu được cân.
Việc nghiền hoặc hòa tan và trộn được thực hiện để thu được hỗn hợp đồng nhất về thành phần hóa học và kích thước hạt. Các hoạt động này được thực hiện với chất lỏng (nước) hoặc không có nước, tức là. Thực hiện mài ướt (trượt) hoặc mài khô. Nghiền ướt được hoàn thành bằng cách sấy khô.
Hoạt động đóng bánh (tạo hạt) là cần thiết để thu được dạng hỗn hợp thu được (điện tích) nhỏ gọn hơn và phản ứng hoàn chỉnh hơn trong quá trình hoạt động tiếp theo. Ở đây thu được than bánh, viên nén hoặc hạt.
Việc nung sơ bộ điện tích được thực hiện cho các quá trình khuếch tán một phần hoặc toàn bộ giữa các oxit để biến chúng thành vật liệu gốm (tổng hợp gốm) và giảm độ co ngót trong quá trình nung cuối cùng.
Việc nghiền và trộn thứ cấp các loại than bánh, viên nén hoặc hạt được thực hiện để thu được các sản phẩm có đặc tính đồng nhất, quá trình khuếch tán hoàn chỉnh và mang lại khả năng hình thành sản phẩm. Hoạt động được thực hiện trong nước hoặc không có nước, và do đó sau khi hoàn thành, như trong trường hợp đầu tiên, hỗn hợp thu được sẽ được sấy khô.
Để cải thiện quá trình đúc bột, chất làm dẻo (chất kết dính, chất bôi trơn) được đưa vào chúng để cải thiện độ bám dính của từng hạt riêng lẻ. Sự ra đời của chất hóa dẻo giúp có thể thu được nhiều khối lượng khác nhau: để ép - ép bột, để đúc - phôi và để tạo hình từ khối nhựa - khối nhựa.
Các phương pháp hình thành chính là ép, đúc từ khối nhựa và đúc trượt.
Các sản phẩm đúc phải chịu quá trình thiêu kết ở nhiệt độ cao, trong đó thu được một phức hợp các tính chất cơ, điện, từ và các đặc tính cơ lý tương ứng với vật liệu nhất định (radio-, piezoceramic, ferrite).
6. Chuẩn bị natri hydroxit. Natri hydroxit có thể được sản xuất công nghiệp bằng phương pháp hóa học và điện hóa.
lưu huỳnh– nguyên tố thuộc chu kỳ 3 và nhóm VIA của Hệ tuần hoàn, số sê-ri 16, đề cập đến chalcogen. Công thức điện tử của nguyên tử là [ 10 Ne]3s 2 3p 4, các trạng thái oxi hóa đặc trưng là 0, -II, +IV và +VI, trạng thái S VI được coi là ổn định.
Thang đo trạng thái oxy hóa lưu huỳnh:
Độ âm điện của lưu huỳnh là 2,60 và được đặc trưng bởi tính chất phi kim loại. Trong các hợp chất hydro và oxy, nó được tìm thấy ở nhiều dạng anion khác nhau và tạo thành axit chứa oxy và muối của chúng, các hợp chất nhị phân.
Trong bản chất - thứ mười lăm nguyên tố theo độ phong phú hóa học (thứ bảy trong số các phi kim loại). Nó được tìm thấy ở dạng tự do (bản địa) và ràng buộc. Một yếu tố quan trọng đối với các sinh vật bậc cao.
Lưu huỳnh S. Chất đơn giản. Tinh thể màu vàng (α‑hình thoi và β‑monoclinic,
ở 95,5°C) hoặc vô định hình (dẻo). Tại các nút của mạng tinh thể có các phân tử S 8 (các vòng không phẳng thuộc loại “vương miện”), lưu huỳnh vô định hình bao gồm các chuỗi Sn. Là một chất có nhiệt độ nóng chảy thấp, độ nhớt của chất lỏng đạt cực đại ở 200 °C (sự phân hủy các phân tử S 8, đan xen các chuỗi Sn). Cặp này chứa các phân tử S 8, S 6, S 4, S 2. Ở 1500°C, lưu huỳnh đơn nguyên tử xuất hiện (trong phương trình hóa học, để đơn giản, mọi lưu huỳnh đều được mô tả là S).
Lưu huỳnh không tan trong nước và trong điều kiện bình thường không phản ứng với nó; nó hòa tan nhiều trong carbon disulfide CS 2.
Lưu huỳnh, đặc biệt là lưu huỳnh dạng bột, có hoạt tính cao khi đun nóng. Phản ứng như một tác nhân oxy hóa với kim loại và phi kim loại:
nhưng như chât khử– với flo, oxy và axit (sôi):
Lưu huỳnh bị biến tính trong dung dịch kiềm:
3S 0 + 6KOH (tiếp theo) = 2K 2 S ‑II + K 2 S IV O 3 + 3H 2 O
Ở nhiệt độ cao (400 °C), lưu huỳnh thay thế iốt khỏi hydro iodua:
S + 2HI (g) = I2 + H2S,
nhưng trong dung dịch phản ứng diễn ra theo hướng ngược lại:
I 2 + H 2 S (p) = 2 HI + S↓
Biên lai: V ngành công nghiệpđược nấu chảy từ các mỏ lưu huỳnh tự nhiên (sử dụng hơi nước), được giải phóng trong quá trình khử lưu huỳnh của các sản phẩm khí hóa than.
Lưu huỳnh được sử dụng để tổng hợp thuốc nhuộm carbon disulfide, axit sulfuric, lưu huỳnh (vat), trong quá trình lưu hóa cao su, như một phương tiện bảo vệ thực vật khỏi bệnh phấn trắng và điều trị các bệnh ngoài da.
Hydro sunfua H 2 S. Axit anoxic. Là chất khí không màu, có mùi ngột ngạt, nặng hơn không khí. Phân tử này có cấu trúc tứ diện không hoàn chỉnh kép [::S(H) 2 ]
(sp 3 -lai hóa, góc valet H – S–H khác xa tứ diện). Không ổn định khi đun nóng trên 400°C. Ít tan trong nước (2,6 l/1 l H 2 O ở 20 °C), dung dịch thập phân bão hòa (0,1 M, “nước hydro sunfua”). Là một axit rất yếu trong dung dịch, thực tế không phân ly ở giai đoạn thứ hai thành các ion S 2 (nồng độ tối đa của S 2- là 1,10 - 13 mol/l). Khi tiếp xúc với không khí, dung dịch trở nên đục (chất ức chế là sucrose). Trung hòa bằng kiềm, nhưng không hoàn toàn bằng amoniac hydrat. Chất khử mạnh. Tham gia phản ứng trao đổi ion. Một tác nhân sunfua kết tủa các sunfua có màu khác nhau với độ hòa tan rất thấp trong dung dịch.
Phản ứng định tính– kết tủa sunfua, cũng như đốt cháy không hoàn toàn H 2 S với sự hình thành cặn lưu huỳnh màu vàng trên vật lạnh đưa vào ngọn lửa (thìa sứ). Một sản phẩm phụ của quá trình tinh chế khí đốt dầu, tự nhiên và than cốc.
Nó được sử dụng trong sản xuất lưu huỳnh, các hợp chất chứa lưu huỳnh vô cơ và hữu cơ làm thuốc thử phân tích. Cực kỳ độc hại. Các phương trình phản ứng quan trọng nhất:
Biên lai: V ngành công nghiệp- Tổng hợp trực tiếp:
H2 + S = H2S(150–200°C)
hoặc bằng cách đun nóng lưu huỳnh với parafin;
V. các phòng thí nghiệm– sự dịch chuyển khỏi sunfua bằng axit mạnh
FeS + 2НCl (kết luận) = FeCl 2 + H2S
hoặc thủy phân hoàn toàn các hợp chất nhị phân:
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3 H2S
Natri sunfua Na 2 S. Muối không có oxy. Màu trắng, rất hút ẩm. Tan chảy mà không bị phân hủy, ổn định nhiệt. Nó hòa tan cao trong nước, thủy phân ở anion và tạo ra môi trường có tính kiềm cao trong dung dịch. Khi tiếp xúc với không khí, dung dịch trở nên đục (dạng lưu huỳnh) và chuyển sang màu vàng (màu polysulfua). Bộ giảm tốc điển hình. Thêm lưu huỳnh. Tham gia phản ứng trao đổi ion.
Phản ứng định tính trên ion S 2 – kết tủa các sunfua kim loại có màu sắc khác nhau, trong đó MnS, FeS, ZnS phân hủy thành HCl (pha loãng).
Nó được sử dụng trong sản xuất thuốc nhuộm lưu huỳnh và cellulose, để loại bỏ lông khỏi da khi thuộc da, làm thuốc thử trong hóa học phân tích.
Các phương trình phản ứng quan trọng nhất:
Na 2 S + 2НCl (pha loãng) = 2NaCl + H 2 S
Na 2 S + 3H 2 SO 4 (conc.) = SO 2 + S↓ + 2H 2 O + 2NaHSO 4 (lên đến 50 °C)
Na 2 S + 4HNO 3 (kết luận) = 2NO + S↓ + 2H 2 O + 2NaNO 3 (60 °C)
Na 2 S + H 2 S (bão hòa) = 2NaHS
Na 2 S (t) + 2O 2 = Na 2 SO 4 (trên 400 °C)
Na 2 S + 4H 2 O 2 (kết luận) = Na 2 SO 4 + 4H 2 O
S 2‑ + M 2+ = MnS (tel.)↓; FeS (đen)↓; ZnS (màu trắng)↓
S 2‑ + 2Ag + = Ag 2 S (đen)↓
S 2‑ + M 2+ = СdS (màu vàng)↓; PbS, CuS, HgS (đen)↓
3S 2‑ + 2Bi 3+ = Bi 2 S 3 (cor. – đen)↓
3S 2‑ + 6H 2 O + 2M 3+ = 3H 2 S + 2M(OH) 3 ↓ (M = Al, Cr)
Biên lai V. ngành công nghiệp- nung khoáng vật mirabilit Na 2 SO 4 10H 2 O khi có mặt chất khử:
Na 2 SO 4 + 4H 2 = Na 2 S + 4H 2 O (500 °C, cat. Fe 2 O 3)
Na 2 SO 4 + 4С (cốc) = Na 2 S + 4СО (800–1000 °C)
Na 2 SO 4 + 4СО = Na 2 S + 4СО 2 (600–700 °C)
Nhôm sunfua Al 2 S 3. Muối không có oxy. Màu trắng, liên kết Al–S chủ yếu là cộng hóa trị. Tan chảy mà không bị phân hủy dưới áp suất dư N 2, dễ dàng thăng hoa. Bị oxy hóa trong không khí khi đun nóng. Nó bị thủy phân hoàn toàn bởi nước và không kết tủa khỏi dung dịch. Phân hủy bằng axit mạnh. Được sử dụng như một nguồn hydro sunfua tinh khiết. Các phương trình phản ứng quan trọng nhất:
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (tinh khiết)
Al 2 S 3 + 6HCl (pha loãng) = 2AlCl 3 + 3H 2 S
Al 2 S 3 + 24HNO 3 (kết luận) = Al 2 (SO 4) 3 + 24NO 2 + 12H 2 O (100 °C)
2Al 2 S 3 + 9O 2 (không khí) = 2Al 2 O 3 + 6SO 2 (700–800 °C)
Biên lai: tương tác của nhôm với lưu huỳnh nóng chảy khi không có oxy và độ ẩm:
2Al + 3S = AL 2 S 3(150–200°C)
Sắt (II) sunfua FeS. Muối không có oxy. Màu xám đen với tông màu xanh lục, chịu lửa, phân hủy khi đun nóng trong chân không. Khi ướt, nó nhạy cảm với oxy không khí. Không tan trong nước. Không kết tủa khi dung dịch muối sắt (II) bão hòa với hydro sunfua. Phân hủy bằng axit. Nó được sử dụng làm nguyên liệu thô trong sản xuất gang, một nguồn hydro sunfua rắn.
Hợp chất sắt(III) Fe 2 S 3 chưa được biết đến (không thu được).
Các phương trình phản ứng quan trọng nhất:
Biên lai:
Fe + S = FeS(600°C)
Fe 2O 3 + H 2 + 2H 2 S = 9 FeS+ 3H 2 O (700‑1000°C)
FeCl 2 + 2NH 4 HS (g) = FeS↓ + 2NH 4 Cl + H 2 S
Sắt disunfua FeS2. Kết nối nhị phân. Nó có cấu trúc ion Fe 2+ (–S – S–) 2‑ . Màu vàng sẫm, ổn định nhiệt, phân hủy khi đun nóng. Không hòa tan trong nước, không phản ứng với axit và kiềm loãng. Phân hủy bởi axit oxy hóa và được đốt trong không khí. Nó được sử dụng làm nguyên liệu thô trong sản xuất gang, lưu huỳnh và axit sunfuric và làm chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ. Khoáng sản quặng có trong tự nhiên pyrit Và Marcasite.
Các phương trình phản ứng quan trọng nhất:
FeS 2 = FeS + S (trên 1170 °C, chân không)
2FeS 2 + 14H 2 SO 4 (đồng tâm, nằm ngang) = Fe 2 (SO 4) 3 + 15SO 2 + 14H 2 O
FeS 2 + 18HNO 3 (kết luận) = Fe(NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 15NO 2 + 7H 2 O
4FeS 2 + 11O 2 (không khí) = 8SO 2 + 2Fe 2 O 3 (800 °C, rang)
Amoni hydrosulfua NH 4 HS. Một muối axit không có oxy. Màu trắng, tan chảy dưới áp suất dư thừa. Rất dễ bay hơi, không ổn định nhiệt. Nó oxy hóa trong không khí. Nó tan nhiều trong nước, thủy phân thành cation và anion (chiếm ưu thế), tạo môi trường kiềm. Dung dịch chuyển sang màu vàng trong không khí. Phân hủy bằng axit và thêm lưu huỳnh vào dung dịch bão hòa. Nó không bị trung hòa bởi chất kiềm, muối trung bình (NH 4) 2 S không tồn tại trong dung dịch (để biết điều kiện thu được muối trung bình, xem phần “H 2 S”). Nó được sử dụng như một thành phần của các nhà phát triển nhiếp ảnh, như một thuốc thử phân tích (chất kết tủa sunfua).
Các phương trình phản ứng quan trọng nhất:
NH 4 HS = NH 3 + H 2 S (trên 20 °C)
NH 4 HS + HCl (pha loãng) = NH 4 Cl + H 2 S
NH 4 HS + 3HNO 3 (kết hợp) = S↓ + 2NO 2 + NH 4 NO 3 + 2H 2 O
2NH 4 HS (H 2 S bão hòa) + 2CuSO 4 = (NH 4) 2 SO 4 + H 2 SO 4 + 2CuS↓
Biên lai: độ bão hòa của dung dịch đậm đặc NH 3 với hydro sunfua:
NH 3 H 2 O (kết luận) + H 2 S (g) = NH 4HS+ H2O
Trong hóa học phân tích, dung dịch chứa lượng NH 4 HS và NH 3 H 2 O bằng nhau được coi là dung dịch của (NH 4) 2 S và công thức của muối trung bình được sử dụng để viết các phương trình phản ứng, mặc dù amoni sulfua là thủy phân hoàn toàn trong nước thành NH 4 HS và NH 3H2O.
Lưu huỳnh dioxit. sunfit
Lưu huỳnh dioxit SO2. Oxit axit. Khí không màu có mùi hăng. Phân tử có cấu trúc tam giác không hoàn toàn [: S(O) 2 ] (sp 2 - lai hóa), chứa các liên kết σ, π S=O. Dễ dàng hóa lỏng, ổn định nhiệt. Hòa tan cao trong nước (~40 l/1 l H 2 O ở 20 °C). Tạo thành polyhydrat có tính chất của axit yếu; sản phẩm phân ly là ion HSO 3 - và SO 3 2 -. Ion HSO 3 có hai dạng hỗ biến - đối xứng(không có tính axit) với cấu trúc tứ diện (lai hóa sp 3), chiếm ưu thế trong hỗn hợp, và không đối xứng(có tính axit) có cấu trúc tứ diện không hoàn chỉnh [: S(O) 2 (OH)] (sp 3 -hybridization). Ion SO 3 2‑ cũng là tứ diện [: S(O) 3 ].
Phản ứng với chất kiềm, amoniac hydrat. Là chất khử điển hình, chất oxy hóa yếu.
Phản ứng định tính– sự đổi màu của “nước iốt” màu vàng nâu. Sản phẩm trung gian trong sản xuất sunfit và axit sunfuric.
Nó được sử dụng để tẩy len, lụa và rơm, đóng hộp và bảo quản trái cây, như một chất khử trùng, chất chống oxy hóa và chất làm lạnh. Độc.
Hợp chất có thành phần H 2 SO 3 (axit sunfurơ) chưa được biết (không tồn tại).
Các phương trình phản ứng quan trọng nhất:
Độ hòa tan trong nước và tính chất axit:
Biên lai: trong công nghiệp - đốt lưu huỳnh trong không khí được làm giàu bằng oxy, và ở mức độ thấp hơn là nung quặng sunfua (SO 2 - khí liên quan khi nung pyrit):
S + O 2 = SO2(280–360°C)
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8 SO2(800°C, nung)
trong phòng thí nghiệm - sự dịch chuyển của sunfit bằng axit sunfuric:
BaSO 3 (t) + H 2 SO 4 (kết luận) = BaSO 4 ↓ + SO 2 + H 2 O
Natri sunfit Na 2 SO 3. Oxosol. Trắng. Khi đun nóng trong không khí, nó bị phân hủy mà không tan chảy và tan chảy dưới áp suất dư của argon. Khi ướt và ở dạng dung dịch, nó nhạy cảm với oxy trong khí quyển. Nó hòa tan cao trong nước và thủy phân ở anion. Phân hủy bằng axit. Bộ giảm tốc điển hình.
Phản ứng định tính trên ion SO 3 2 - tạo thành kết tủa trắng của bari sulfit, chuyển vào dung dịch có axit mạnh (HCl, HNO 3).
Nó được sử dụng làm thuốc thử trong hóa học phân tích, thành phần của dung dịch chụp ảnh và chất trung hòa clo để tẩy vải.
Các phương trình phản ứng quan trọng nhất:
Biên lai:
Na 2 CO 3 (đồng) + SO 2 = Na2SO3+CO2
Axit sunfuric. sunfat
Axit sunfuric H 2 SO 4. Axit oxo. Chất lỏng không màu, rất nhớt (dầu), rất hút ẩm. Phân tử có cấu trúc tứ diện méo mó (lai hóa sp 3), chứa liên kết cộng hóa trị S – OH và liên kết σπ S=O. Ion SO 4 2‑ có cấu trúc tứ diện đều. Nó có phạm vi nhiệt độ rộng ở trạng thái lỏng (~ 300 độ). Phân hủy một phần khi đun nóng trên 296°C. Nó được chưng cất dưới dạng hỗn hợp azeotropic với nước (phần khối lượng axit 98,3%, điểm sôi 296–340 ° C), và khi đun nóng mạnh hơn, nó sẽ phân hủy hoàn toàn. Có thể trộn không giới hạn với nước (với nồng độ mạnh exo-tác dụng). Axit mạnh trong dung dịch, được trung hòa bởi kiềm và amoniac hydrat. Chuyển đổi kim loại thành sunfat (với lượng dư axit đậm đặc trong điều kiện bình thường, hydrosulfate hòa tan được hình thành), nhưng các kim loại Be, Bi, Co, Fe, Mg và Nb bị thụ động trong axit đậm đặc và không phản ứng với nó. Phản ứng với các oxit và hydroxit cơ bản, phân hủy muối của axit yếu. Là chất oxy hóa yếu trong dung dịch loãng (do H I), chất oxy hóa mạnh trong dung dịch đậm đặc (do S VI). Nó hòa tan tốt SO 3 và phản ứng với nó (tạo thành chất lỏng nặng như dầu - lưu toan, chứa H 2 S 2 O 7).
Phản ứng định tính trên ion SO 4 2 – kết tủa bari sunfat trắng BaSO 4 (kết tủa không chuyển vào dung dịch bởi axit clohydric và axit nitric, không giống như kết tủa trắng BaSO 3).
Nó được sử dụng trong sản xuất sunfat và các hợp chất lưu huỳnh khác, phân khoáng, chất nổ, thuốc nhuộm và thuốc, trong tổng hợp hữu cơ, để “mở” (giai đoạn xử lý đầu tiên) các quặng và khoáng chất quan trọng trong công nghiệp, trong quá trình tinh chế dầu mỏ. sản phẩm, trong điện phân nước, làm chất điện phân cho pin chì. Độc, gây bỏng da. Các phương trình phản ứng quan trọng nhất:
Biên lai V. ngành công nghiệp:
a) Tổng hợp SO 2 từ quặng lưu huỳnh, quặng sunfua, hydro sunfua và quặng sunfat:
S + O 2 (không khí) = SO2(280–360°C)
4FeS 2 + 11O 2 (không khí) = 8 SO2+ 2Fe 2 O 3 (800°C, nung)
2H 2 S + 3O 2 (g) = 2 SO2+ 2H 2 O (250–300°C)
CaSO 4 + C (than cốc) = CaO + SO2+ CO2 (1300–1500°C)
b) sự chuyển đổi SO 2 thành SO 3 trong thiết bị tiếp xúc:
c) tổng hợp axit sulfuric đậm đặc và khan:
H 2 O (pha loãng H 2 SO 4) + SO 3 = H2SO4(kết luận, khan)
(việc hấp thụ SO 3 với nước tinh khiết để tạo ra H 2 SO 4 không được thực hiện do hỗn hợp đun nóng mạnh và phân hủy ngược H 2 SO 4, xem ở trên);
d) tổng hợp lưu toan– hỗn hợp khan H 2 SO 4, axit disulfuric H 2 S 2 O 7 và SO 3 dư. SO 3 hòa tan đảm bảo tính khan nước của aze (khi nước vào, H 2 SO 4 được hình thành ngay lập tức), cho phép vận chuyển an toàn trong thùng thép.
Natri sunfat Na 2 SO 4. Oxosol. Màu trắng, hút ẩm. Tan chảy và sôi mà không bị phân hủy. Tạo thành hydrat tinh thể (khoáng chất mirabilit), dễ mất nước; Tên kỹ thuật Muối Glauber. Nó hòa tan cao trong nước và không bị thủy phân. Phản ứng với H 2 SO 4 (conc.), SO 3 . Nó bị khử bởi hydro và cốc khi đun nóng. Tham gia phản ứng trao đổi ion.
Nó được sử dụng trong sản xuất thủy tinh, cellulose và sơn khoáng, làm thuốc. Chứa trong nước muối của các hồ muối, đặc biệt là ở Vịnh Kara-Bogaz-Gol của Biển Caspian.
Các phương trình phản ứng quan trọng nhất:
Kali hydro sunfat KHSO 4. Muối axit oxo. Màu trắng, hút ẩm nhưng không tạo thành hydrat tinh thể. Khi đun nóng, nó tan chảy và phân hủy. Nó hòa tan cao trong nước; anion trải qua quá trình phân ly trong dung dịch; môi trường dung dịch có tính axit mạnh. Trung hòa bằng kiềm.
Nó được sử dụng như một thành phần của chất trợ dung trong luyện kim, một phần không thể thiếu của phân khoáng.
Các phương trình phản ứng quan trọng nhất:
2KHSO 4 = K 2 SO 4 + H 2 SO 4 (lên tới 240 °C)
2KHSO 4 = K 2 S 2 O 7 + H 2 O (320–340 °C)
KHSO 4 (pha loãng) + KOH (conc.) = K 2 SO 4 + H 2 O KHSO 4 + KCl = K 2 SO 4 + HCl (450–700 °C)
6KHSO 4 + M 2 O 3 = 2KM(SO 4) 2 + 2K 2 SO 4 + 3H 2 O (350–500 °C, M = Al, Cr)
Biên lai: xử lý kali sunfat bằng axit sunfuric đậm đặc (trên 6O%) ở nhiệt độ lạnh:
K 2 SO 4 + H 2 SO 4 (kết luận) = 2 KHSO 4
Canxi sunfat CaSO 4. Oxosol. Màu trắng, rất hút ẩm, chịu lửa, phân hủy khi đun nóng. CaSO 4 tự nhiên xuất hiện như một khoáng chất rất phổ biến thạch cao CaSO 4 2H 2 O. Ở 130°C, thạch cao mất một phần nước và biến thành thạch cao (thạch cao) bị cháy 2CaSO 4 H 2 O (tên kỹ thuật thạch cao). Thạch cao khử nước hoàn toàn (200°C) tương ứng với khoáng chất khan CaSO4. Ít tan trong nước (0,206 g/100 g H 2 O ở 20 °C), độ hòa tan giảm khi đun nóng. Phản ứng với H 2 SO 4 (tiếp theo). Phục hồi bằng than cốc trong quá trình nhiệt hạch. Xác định hầu hết độ cứng “vĩnh viễn” của nước ngọt (xem 9.2 để biết chi tiết).
Phương trình của các phản ứng quan trọng nhất: 100–128 °C
Nó được sử dụng làm nguyên liệu thô trong sản xuất SO 2, H 2 SO 4 và (NH 4) 2 SO 4, làm chất trợ chảy trong luyện kim và làm chất độn giấy. Vữa kết dính làm từ thạch cao nung sẽ đông kết nhanh hơn hỗn hợp dựa trên Ca(OH) 2. Độ cứng được đảm bảo bằng sự liên kết của nước, sự hình thành thạch cao dưới dạng khối đá. Thạch cao nung được sử dụng để làm khuôn thạch cao, các sản phẩm và hình thức kiến trúc và trang trí, tấm và tấm ngăn và sàn đá.
Nhôm-kali sunfat KAl(SO 4) 2. Muối oxo đôi. Màu trắng, hút ẩm. Phân hủy khi đun nóng mạnh. Tạo thành tinh thể hydrat - phèn kali. Hòa tan vừa phải trong nước, bị thủy phân bởi cation nhôm. Phản ứng với chất kiềm, amoniac hydrat.
Nó được sử dụng làm chất gắn màu để nhuộm vải, chất thuộc da, chất đông tụ để lọc nước ngọt, thành phần của chế phẩm để định cỡ giấy và chất cầm máu bên ngoài trong y học và thẩm mỹ. Nó được hình thành bởi sự kết tinh chung của nhôm và kali sunfat.
Các phương trình phản ứng quan trọng nhất:
Crom(III) sunfat - kali KCr(SO 4) 2. Muối oxo đôi. Màu đỏ (hydrat tím đậm, tên kỹ thuật phèn crom-kali). Khi đun nóng, nó phân hủy mà không tan chảy. Nó hòa tan cao trong nước (màu xanh xám của dung dịch tương ứng với phức hợp nước 3+), thủy phân ở cation crom(III). Phản ứng với chất kiềm, amoniac hydrat. Tính oxi hóa, tính khử yếu. Tham gia phản ứng trao đổi ion.
Phản ứng định tính trên ion Cr 3+ – khử thành Cr 2+ hoặc oxy hóa thành CrO 4 2‑ màu vàng.
Nó được sử dụng làm chất thuộc da, chất gắn màu để nhuộm vải và thuốc thử trong nhiếp ảnh. Nó được hình thành bởi sự kết tinh chung của crom(III) và kali sunfat. Các phương trình phản ứng quan trọng nhất:
Mangan (II) sunfat MnSO 4 . Oxosol. Màu trắng, tan chảy và phân hủy khi đun nóng. Hydrat tinh thể MnSO 4 5H 2 O – màu đỏ hồng, tên kỹ thuật mangan sunfat. Nó hòa tan cao trong nước; màu hồng nhạt (gần như không màu) của dung dịch tương ứng với aquacomplex 2+; thủy phân ở cation. Phản ứng với chất kiềm, amoniac hydrat. Chất khử yếu, phản ứng với chất oxy hóa (mạnh) điển hình.
Phản ứng định tínhđối với ion Mn 2+ - sự giao hoán với ion MnO 4 và sự biến mất màu tím của ion sau, quá trình oxy hóa Mn 2+ thành MnO 4 và xuất hiện màu tím.
Nó được sử dụng để sản xuất Mn, MnO 2 và các hợp chất mangan khác, làm phân bón vi lượng và thuốc thử phân tích.
Các phương trình phản ứng quan trọng nhất:
Biên lai:
2MnO 2 + 2H 2 SO 4 (kết luận) = 2 MnSO4+ O 2 + 2H 2 O (100°C)
Sắt (II) sunfat FeSO 4 . Oxosol. Trắng (hydrat xanh nhạt, tên kỹ thuật đá mực), hút ẩm. Phân hủy khi đun nóng. Nó hòa tan cao trong nước và bị thủy phân nhẹ bởi cation. Nó nhanh chóng bị oxy hóa trong dung dịch bởi oxy trong khí quyển (dung dịch chuyển sang màu vàng và đục). Phản ứng với axit oxy hóa, kiềm và amoniac hydrat. Bộ giảm tốc điển hình.
Nó được sử dụng như một thành phần của sơn khoáng, chất điện phân trong mạ điện, chất bảo quản gỗ, thuốc diệt nấm và thuốc chống thiếu máu. Trong phòng thí nghiệm, nó thường được sử dụng ở dạng muối kép Fe(NH 4) 2 (SO 4) 2 6H 2 O ( muối Mohr), chống chịu với không khí tốt hơn.
Các phương trình phản ứng quan trọng nhất:
Biên lai:
Fe + H 2 SO 4 (pha loãng) = FeSO4+H2
FeCO 3 + H 2 SO 4 (pha loãng) = FeSO4+ CO 2 + H 2 O
7.4. Nhóm VA phi kim loại
Nitơ. Amoniac
Nitơ– nguyên tố thuộc chu kỳ 2 và nhóm VA của hệ tuần hoàn, số sê-ri 7. Công thức điện tử của nguyên tử [ 2 He]2s 2 2p 3, trạng thái oxy hóa đặc trưng 0, ‑III, +III và +V, ít gặp hơn +II , +IV, v.v.; trạng thái N v được coi là tương đối ổn định.
Thang đo trạng thái oxy hóa nitơ:
Nitơ có độ âm điện cao (3,07), đứng thứ ba sau F và O. Nó thể hiện các đặc tính phi kim loại (có tính axit) điển hình. Tạo thành các axit, muối và hợp chất nhị phân chứa oxy khác nhau, cũng như cation amoni NH 4 + và muối của nó.
Trong bản chất - thứ mười bảy bởi nguyên tố dồi dào hóa học (thứ chín trong số các phi kim loại). Là yếu tố quan trọng đối với mọi sinh vật.
Nitơ N2. Chất đơn giản. Nó bao gồm các phân tử không phân cực có liên kết σππ N ≡ N rất ổn định, điều này giải thích tính trơ hóa học của nitơ trong điều kiện bình thường. Là chất khí không màu, không vị, không mùi, ngưng tụ thành chất lỏng không màu (không giống O2).
Thành phần chính của không khí: 78,09% theo thể tích, 75,52% theo khối lượng. Nitơ sôi ra khỏi không khí lỏng trước oxy O2. Ít tan trong nước (15,4 ml/1 l H 2 O ở 20 ° C), độ hòa tan của nitơ kém hơn so với oxy.
Ở nhiệt độ phòng, N2 chỉ phản ứng với liti (trong không khí ẩm), tạo thành liti nitrit Li3N của các nguyên tố khác được tổng hợp khi đun nóng mạnh:
N 2 + 3Mg = Mg 3 N 2 (800 °C)
Trong quá trình phóng điện, N2 phản ứng với flo và ở một mức độ rất nhỏ với oxy:
Phản ứng thuận nghịch tạo ra amoniac xảy ra ở 500 °C, dưới áp suất lên tới 350 atm và luôn có mặt chất xúc tác (Fe/F 2 O 3 /FeO, trong phòng thí nghiệm Pt):
Theo nguyên lý Le Chatelier, sự gia tăng sản lượng amoniac sẽ xảy ra khi áp suất tăng và nhiệt độ giảm. Tuy nhiên, tốc độ phản ứng ở nhiệt độ thấp rất thấp nên quá trình này được thực hiện ở 450–500 °C, đạt hiệu suất amoniac 15%. N 2 và H 2 chưa phản ứng được đưa trở lại thiết bị phản ứng và do đó làm tăng mức độ phản ứng.
Nitơ thụ động về mặt hóa học so với axit và kiềm và không hỗ trợ quá trình đốt cháy.
Biên lai V. ngành công nghiệp– chưng cất phân đoạn không khí lỏng hoặc loại oxy khỏi không khí bằng phương pháp hóa học, ví dụ, bằng phản ứng 2C (cốc) + O 2 = 2CO khi đun nóng. Trong những trường hợp này, người ta thu được nitơ, chất này cũng chứa tạp chất của khí hiếm (chủ yếu là argon).
TRONG các phòng thí nghiệm Một lượng nhỏ nitơ tinh khiết về mặt hóa học có thể thu được bằng phản ứng chuyển hóa với nhiệt độ vừa phải:
N ‑III H 4 N III O 2(t) = N 2 0 + 2H 2 O (60–70 °C)
NH 4 Cl (p) + KNO 2 (p) = N 2 0 + KCl + 2H 2 O (100 °C)
Nó được sử dụng để tổng hợp amoniac, axit nitric và các sản phẩm chứa nitơ khác, làm môi trường trơ cho các quá trình hóa học và luyện kim cũng như lưu trữ các chất dễ cháy.
Amoniac NH3. Hợp chất nhị phân, trạng thái oxy hóa của nitơ là -III. Khí không màu có mùi đặc trưng sắc nét. Phân tử có cấu trúc tứ diện không hoàn chỉnh [: N(H) 3)] (sp 3 -hybridization). Sự có mặt của cặp electron cho trên quỹ đạo lai sp 3 của nitơ trong phân tử NH 3 quyết định phản ứng đặc trưng của việc thêm cation hydro dẫn đến sự hình thành cation amoni NH4+. Nó hóa lỏng dưới áp suất dư thừa ở nhiệt độ phòng. Ở trạng thái lỏng, nó liên kết thông qua liên kết hydro. Nhiệt độ không ổn định. Hòa tan cao trong nước (hơn 700 l/1 l H 2 O ở 20 °C); tỷ lệ trong dung dịch bão hòa là = 34% về khối lượng và = 99% về thể tích, pH = 11,8.
Rất dễ phản ứng, dễ xảy ra phản ứng cộng. Cr phản ứng với oxi, phản ứng với axit. Nó thể hiện tính chất khử (do N‑III) và oxy hóa (do H I). Nó chỉ được làm khô bằng canxi oxit.
Phản ứng định tính– hình thành “khói” màu trắng khi tiếp xúc với khí HCl, làm đen tờ giấy được làm ẩm bằng dung dịch Hg 2 (NO 3) 2.
Sản phẩm trung gian trong quá trình tổng hợp HNO3 và muối amoni. Dùng trong sản xuất soda, phân đạm, thuốc nhuộm, chất nổ; amoniac lỏng là chất làm lạnh. Độc.
Các phương trình phản ứng quan trọng nhất:
Biên lai: V các phòng thí nghiệm– chuyển amoniac khỏi muối amoni khi đun nóng bằng vôi soda (NaOH + CaO):
hoặc đun sôi dung dịch amoniac rồi làm khô khí.
TRONG ngành công nghiệp amoniac được tổng hợp từ nitơ (xem) với hydro. Được sản xuất trong công nghiệp ở dạng hóa lỏng hoặc ở dạng dung dịch nước đậm đặc dưới tên kỹ thuật nước amoniac.
Amoniac hydrat NH 3 H 2 O. Kết nối liên phân tử. Màu trắng, trong mạng tinh thể - các phân tử NH 3 và H 2 O, được kết nối bằng liên kết hydro yếu H 3 N... HOH. Có mặt trong dung dịch nước amoniac, bazơ yếu (sản phẩm phân ly - cation NH 4 và anion OH). Cation amoni có cấu trúc tứ diện đều (lai hóa sp 3). Không bền nhiệt, phân hủy hoàn toàn khi đun sôi dung dịch. Trung hòa bởi axit mạnh. Thể hiện tính chất khử (do N III) trong dung dịch đậm đặc. Tham gia vào các phản ứng trao đổi ion và tạo phức.
Phản ứng định tính– hình thành “khói” màu trắng khi tiếp xúc với khí HCl.
Nó được sử dụng để tạo ra môi trường kiềm nhẹ trong dung dịch trong quá trình kết tủa các hydroxit lưỡng tính.
Dung dịch amoniac 1M chứa chủ yếu là NH 3 H 2 O hydrat và chỉ có 0,4% ion NH 4+ và OH - (do phân ly hydrat); Do đó, ion “amoni hydroxit NH 4 OH” thực tế không có trong dung dịch và không có hợp chất như vậy trong hydrat rắn. Các phương trình phản ứng quan trọng nhất:
NH 3 H 2 O (kết luận) = NH 3 + H 2 O (sôi với NaOH)
NH 3 H 2 O + HCl (pha loãng) = NH 4 Cl + H 2 O
3(NH 3 H 2 O) (kết luận) + CrCl 3 = Cr(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl
8(NH 3 H 2 O) (kết luận) + ZBr 2 (p) = N 2 + 6NH 4 Br + 8H 2 O (40–50 °C)
2(NH 3 H 2 O) (kết luận) + 2KMnO 4 = N 2 + 2MnO 2 ↓ + 4H 2 O + 2KOH
4(NH 3 H 2 O) (tiếp) + Ag2O= 2OH + 3H2O
4(NH 3 H 2 O) (kết luận) + Cu(OH) 2 + (OH) 2 + 4H 2 O
6(NH 3 H 2 O) (kết luận) + NiCl 2 = Cl 2 + 6H 2 O
Dung dịch amoniac loãng (3–10%) thường được gọi là amoniac(tên được phát minh bởi các nhà giả kim) và dung dịch đậm đặc (18,5–25%) - nước amoniac(do ngành sản xuất).
Thông tin liên quan.
Tính chất vật lý
Khí, không màu, có mùi trứng thối, độc, tan trong nước (trong 1 V H 2 O hòa tan 3 V H 2 S không.); t°pl. = -86°C ; t°b. = -60°C.
Tác dụng của hydro sunfua đối với cơ thể:
Hydrogen sulfide không chỉ có mùi hôi mà còn cực kỳ độc hại. Khi hít phải lượng lớn khí này, các dây thần kinh hô hấp sẽ nhanh chóng bị tê liệt và sau đó con người sẽ ngừng ngửi thấy - đây là mối nguy hiểm chết người của hydro sunfua.
Có nhiều trường hợp ngộ độc khí độc hại khi nạn nhân là công nhân sửa chữa đường ống. Khí này nặng hơn nên tích tụ trong các lỗ và giếng, từ đó không dễ thoát ra ngoài nhanh chóng.
Biên lai
1) H 2 + S → H 2 S (tại t)
2) FeS + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 S
Tính chất hóa học
1) Giải pháp H 2 S trong nước là axit bazơ yếu.
Sự phân ly xảy ra theo hai giai đoạn:
H 2 S → H ++ + HS - (giai đoạn đầu tiên, ion hydrosulfua được hình thành)
HS - → 2 H + + S 2- (giai đoạn thứ hai)
Axit hydro sunfua tạo thành hai loạt muối - trung bình (sulfua) và axit (hydrosulfua):
Na 2 S- natri sunfua;
CaS– canxi sunfua;
NaHS- natri hydrosulfua;
Ca( HS) 2 – canxi hydrosulfua.
2) Tương tác với bazơ:
H 2 S + 2 NaOH (dư) → Na 2 S + 2 H 2 O
H 2 S (dư) + NaOH → Na H S + H 2 O
3) H 2 S có đặc tính phục hồi rất mạnh:
H 2 S -2 + Br 2 → S 0 + 2HBr
H 2 S -2 + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + S 0 + 2HCl
H 2 S -2 + 4Cl 2 + 4H 2 O →H 2 S +6 O 4 + 8HCl
3H 2 S -2 + 8HNO 3 (conc) → 3H 2 S +6 O 4 + 8NO + 4H 2 O
H 2 S -2 + H 2 S +6 O 4 (conc) →S 0 + S +4 O 2 + 2H 2 O
(khi đun nóng, phản ứng diễn ra khác đi:
H 2 S -2 + 3H 2 S +6 O 4 (conc) → 4S +4 O 2 + 4H 2 O
4) Hydro sunfua bị oxy hóa:
trong trường hợp thiếu hụt ồ 2
2 H 2 S -2 + O 2 → 2 S 0 + 2 H 2 O
dư thừa O 2
2H 2 S -2 + 3O 2 → 2S +4 O 2 + 2H 2 O
5) Bạc chuyển sang màu đen khi tiếp xúc với hydro sunfua:
4 Ag + 2 H 2 S + O 2 → 2 Ag 2 S ↓ + 2 H 2 O
Các vật thể bị tối có thể được phục hồi để tỏa sáng. Để làm điều này, chúng được đun sôi trong một chiếc bát tráng men với dung dịch soda và giấy nhôm. Nhôm khử bạc thành kim loại và dung dịch soda giữ lại các ion lưu huỳnh.
6) Phản ứng định tính với hydro sunfua và sunfua hòa tan - tạo kết tủa màu nâu sẫm (gần như đen) PbS:
H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS↓ + 2HNO 3
Na 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS↓ + 2NaNO 3
Pb 2+ + S 2- → PbS ↓
Ô nhiễm khí quyển làm đen bề mặt tranh vẽ bằng sơn dầu có chứa chì trắng. Một trong những lý do chính khiến các bức tranh nghệ thuật của các bậc thầy cũ bị tối đi là việc sử dụng chì trắng, qua nhiều thế kỷ, tương tác với dấu vết của hydro sunfua trong không khí (được hình thành với số lượng nhỏ trong quá trình phân hủy protein; trong bầu không khí của khí quyển). các khu công nghiệp…) biến thành PbS. Chì trắng là chất màu có chứa chì cacbonat ( II). Nó phản ứng với hydro sunfua có trong bầu không khí bị ô nhiễm, tạo thành chì sunfua ( II), kết nối màu đen:
PbCO 3 + H 2 S = PbS↓ + CO 2 + H 2 ồ
Khi xử lý chì sunfua ( II) với hydro peroxid phản ứng xảy ra:
PbS + 4 H 2 ồ 2 = PbSO 4 + 4 H 2 ồ,
điều này tạo ra chì sunfat ( II), kết nối có màu trắng.
Đây là cách những bức tranh sơn dầu bị đen được phục hồi.
7) Sự phục hồi:
PbS + 4 H 2 O 2 → PbSO 4 (màu trắng) + 4 H 2 O
sunfua
Điều chế sunfua
1) Nhiều sunfua được điều chế bằng cách nung kim loại với lưu huỳnh:
Hg + S → HgS
2) Sunfua hòa tan thu được nhờ tác dụng của hydro sunfua với chất kiềm:
H 2 S + 2 KOH → K 2 S + 2 H 2 O
3) Sunfua không hòa tan thu được bằng phản ứng trao đổi:
CdCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CdS↓
Pb(NO 3) 2 + Na 2 S → 2NaNO 3 + PbS↓
ZnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + ZnS ↓
MnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + MnS ↓
2SbCl 3 + 3Na 2 S → 6NaCl + Sb 2 S 3 ↓
SnCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + SnS↓
Tính chất hóa học của sunfua
1) Sunfua hòa tan bị thủy phân mạnh, do đó dung dịch nước của chúng có phản ứng kiềm:
K 2 S + H 2 O → KHS + KOH
S 2- + H 2 O → HS - + OH -
2) Sunfua của kim loại nằm trong dãy điện áp bên trái sắt (bao gồm) tan trong axit mạnh:
ZnS + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 S
3) Các sunfua không hòa tan có thể được chuyển thành trạng thái hòa tan nhờ tác dụng của chất cô đặc HNO 3 :
FeS 2 + 8HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 5NO + 2H 2 O
NHIỆM VỤ PHÂN CÔNG
Nhiệm vụ số 1Nhiệm vụ số 4
Nhiệm vụ số 5
Xác định thể tích hydro sunfua (n.s.) tạo thành khi axit clohydric tương tác với dung dịch sắt (II) sunfua 25% nặng 2 kg?
SỰ ĐỊNH NGHĨA
Hydro sunfua là chất khí không màu, có mùi đặc trưng của protein thối rữa.
Nó nặng hơn không khí một chút, hóa lỏng ở nhiệt độ -60,3 o C và đông đặc ở -85,6 o C. Trong không khí, hydro sunfua cháy với ngọn lửa xanh, tạo thành lưu huỳnh dioxit và nước:
2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2.
Nếu bạn đưa một vật lạnh nào đó, chẳng hạn như cốc sứ, vào ngọn lửa hydro sunfua, nhiệt độ của ngọn lửa giảm đáng kể và hydro sunfua chỉ oxy hóa thành lưu huỳnh tự do, lưu huỳnh lắng xuống cốc dưới dạng lớp phủ màu vàng:
2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S.
Hydro sunfua rất dễ cháy; hỗn hợp của nó với không khí phát nổ. Hydro sunfua rất độc. Hít phải không khí có chứa khí này trong thời gian dài, dù chỉ với lượng nhỏ, cũng có thể gây ngộ độc nặng.
Ở 20 o C, một thể tích nước hòa tan được 2,5 thể tích hydro sunfua. Dung dịch hydro sunfua trong nước được gọi là nước hydro sunfua. Khi đứng trong không khí, đặc biệt là nơi có ánh sáng, nước hydro sunfua sẽ sớm bị đục do lưu huỳnh thoát ra. Điều này xảy ra do quá trình oxy hóa hydro sunfua bằng oxy trong khí quyển.
Ở nhiệt độ cao, lưu huỳnh phản ứng với hydro tạo thành khí hydro sunfua.
Trong thực tế, hydro sunfua thường được tạo ra do tác dụng của axit loãng với kim loại lưu huỳnh, ví dụ như sắt sunfua:
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S.
Hydro sunfua tinh khiết hơn có thể thu được bằng cách thủy phân CaS, BaS hoặc A1 2 S 3. Khí tinh khiết nhất thu được bằng phản ứng trực tiếp giữa hydro và lưu huỳnh ở 600 °C.
Dung dịch hiđro sunfua trong nước có tính chất axit. Hydro sunfua là một axit hai bazơ yếu. Nó phân ly từng bước và chủ yếu theo bước đầu tiên:
H 2 S↔H + + HS - (K 1 = 6 × 10 -8).
Sự phân ly giai đoạn thứ hai
HS - ↔H + + S 2- (K 2 = 10 -14)
xảy ra ở mức độ không đáng kể.
Hydro sunfua là chất khử mạnh. Khi tiếp xúc với các tác nhân oxy hóa mạnh, nó bị oxy hóa thành sulfur dioxide hoặc axit sulfuric; độ sâu oxy hóa phụ thuộc vào các điều kiện: nhiệt độ, pH của dung dịch, nồng độ chất oxy hóa. Ví dụ, phản ứng với clo thường tiến hành tạo thành axit sulfuric:
H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O = H 2 SO 4 + 8HCl.
Muối trung bình của hydro sunfua được gọi là sunfua.
Việc sử dụng hydro sunfua khá hạn chế, chủ yếu là do nó có độc tính cao. Nó đã được ứng dụng trong thực tế phòng thí nghiệm như một chất kết tủa kim loại nặng. Hydro sunfua dùng làm nguyên liệu thô để sản xuất axit sunfuric, lưu huỳnh ở dạng nguyên tố và sunfua
VÍ DỤ 1
| Bài tập | Xác định khí hidro sunfua H 2 S nặng gấp bao nhiêu lần không khí. |
| Giải pháp | Tỉ số giữa khối lượng của khí này với khối lượng của khí khác lấy trong cùng thể tích, ở cùng nhiệt độ và cùng áp suất được gọi là mật độ tương đối của khí thứ nhất so với khí thứ hai. Giá trị này cho biết khí thứ nhất nặng hơn hoặc nhẹ hơn khí thứ hai bao nhiêu lần. Trọng lượng phân tử tương đối của không khí được lấy là 29 (có tính đến hàm lượng nitơ, oxy và các loại khí khác trong không khí). Cần lưu ý rằng khái niệm "khối lượng phân tử tương đối của không khí" được sử dụng có điều kiện, vì không khí là hỗn hợp các chất khí. D không khí (H 2 S) = M r (H 2 S) / M r (không khí); D không khí (H 2 S) = 34/29 = 1,17. M r(H 2 S) = 2 × A r (H) + A r (S) = 2 × 1 + 32 = 2 + 32 = 34. |
| Trả lời | Hydro sunfua H 2 S nặng hơn không khí 1,17 lần. |
VÍ DỤ 2
| Bài tập | Tìm mật độ hydro của hỗn hợp khí trong đó phần thể tích của oxy là 20%, hydro là 40% và phần còn lại là hydro sunfua H 2 S. |
| Giải pháp | Phần thể tích của chất khí sẽ trùng với phần thể tích của chất khí, tức là với các phân số lượng chất, đây là hệ quả của định luật Avogadro. Hãy tìm khối lượng phân tử có điều kiện của hỗn hợp: M r có điều kiện (hỗn hợp) = φ (O 2) × M r (O 2) + φ (H 2) × M r (H 2) + φ (H 2 S) × M r (H 2 S); |
Hydro sunfua có mặt trong khí nhân tạo . Nó cũng có thể là một phần của một số loại khí tự nhiên. Hydro sunfua (H 2 S) là chất khí không màu, có mạnh mùi đặc trưng. Hydro sunfua nặng hơn không khí. Mật độ của nó là r 0 = 1.539 Kilôgam/tôi 3. Hydro sunfua rất mạnh khí thần kinh , và còn gây khó chịu cho đường hô hấp và mắt. Nồng độ tối đa cho phép của H 2 S là 0,01 mg/tôi 3. Khi hydro sunfua cháy, lưu huỳnh đioxit SO 2 được hình thành, tức là phản ứng sau xảy ra:
2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O
Nhiệt trị cao hơn của sulfur dioxide là Qv = 25,727 MJ/tôi 3, thấp nhất – 23,715 MJ/tôi 3 .
Sulphur dioxide có diện tích dễ cháy rất lớn. Vì vậy, giới hạn dưới là 4,3% vol., giới hạn trên là 45,5% vol. Nhiệt độ bốc cháy của nó trong không khí là 290…487 0 VỚI.
Làm việc ở những khu vực có hàm lượng sulfur dioxide cao có thể dẫn đến viêm phế quản, khó thở và mất ý thức một phần . Nồng độ tối đa cho phép của sulfur dioxide là 0,02 mg/tôi 3 .
Nạn nhân bị ngộ độc hydrogen sulfide cần được sơ cứu. Cần phải đảm bảo tiếp cận không khí trong lành và nếu cần thì tiến hành hô hấp nhân tạo . Trong trường hợp bị tổn thương ở mắt, cần chuyển nạn nhân vào phòng tối và nhỏ mắt bằng hỗn hợp novocain và adrenaline.
Nạn nhân ngộ độc sulfur dioxide nên rửa mũi và mắt bằng dung dịch soda. Nếu bạn bị ho nghẹt thở, hãy sử dụng hít phải codeine và kiềm .
Carbon disulfide
Carbon disulfide thường có trong khí nhiệt phân, thuộc nhóm khí nhân tạo. Nó là một chất lỏng không màu có mùi đặc trưng. Mật độ của nó ở 20 0 VỚI lá 2.263 Kilôgam/tôi 3. Hơi carbon disulfide nặng hơn không khí hơn 2,5 lần. Khi đốt cacbon disunfua, lưu huỳnh đioxit và cacbon đioxit được hình thành:
CS 2 + 3O 2 = CO 2 + 2SO 2 (5,6)
Giới hạn dễ cháy của carbon disulfide trong không khí là: dưới - 1,25% thể tích, trên - 50% thể tích.
Hít phải hơi carbon disulfide nồng độ cao có tác dụng gây mê đối với cơ thể con người. Hít phải lượng nhỏ carbon disulfide trong thời gian dài có thể dẫn đến các bệnh về hệ thần kinh. Nồng độ carbon disulfide tối đa cho phép trong khu vực làm việc của cơ sở công nghiệp là 0,01 mg/tôi.
Sơ cứu khi ngộ độc carbon disulfide là rửa mũi và mắt bằng dung dịch soda
Amoniac
Nó thường được chứa trong khí nhiệt phân thu được trong quá trình chưng cất than ở nhiệt độ cao. Một mặt, amoniac là một sản phẩm có giá trị nhưng mặt khác nó khá độc hại. Theo tính chất của nó, amoniac là một loại khí không màu, có mùi rất hăng. Chỉ có 10% dung dịch amoniac trong nước là amoniac. Hít phải nồng độ cao trong thời gian ngắn dẫn đến chảy nước mắt nghiêm trọng và đau mắt, đồng thời gây ra các cơn nghẹt thở, ho, chóng mặt và nôn mửa. Ngoài ra, ở nồng độ đáng kể, rối loạn tuần hoàn và tử vong do suy tim cũng có thể xảy ra. Cực kỳ bổ sung đồng ý amoniac trong không khí của cơ sở công nghiệp là 0,02 mg/tôi. Các biến chứng về hậu quả của ngộ độc, ngay cả ở nồng độ amoniac thấp, có thể xảy ra khi kết hợp với hydro sunfua. Điều này có thể dẫn đến mất khứu giác và gây viêm đường hô hấp mãn tính. Trong trường hợp ngộ độc amoniac cấp tính, nạn nhân phải hít hơi axit axetic và dung dịch metanol 10% trong cloroform.
Hydro xyanua
Hydro xyanua là một phần của khí nhân tạo, chủ yếu là khí nhiệt phân. Nó được hình thành do sự tương tác của amoniac với than cốc nóng. Lượng hydro xyanua hình thành phụ thuộc vào một số yếu tố: nhiệt độ, độ ẩm của than và hàm lượng nitơ của nó. Theo tính chất hóa lý, hydro xyanua là chất lỏng có mùi đặc trưng (mùi hạnh nhân đắng).
