Almurzinová Zavrish Bisembaevna , učiteľ biológie a chémie MBOU „Štátna základná stredná škola poľnohospodárska okres Adamovský, kraj Orenburg.
Predmet - chémia, ročník - 9.
Vzdelávací komplex: „Anorganická chémia“, autori: G.E. Rudzitis, F.G. Feldman, Moskva, „Osvietenie“, 2014.
Úroveň výcviku – základná.
Predmet : "Sírovodík. Sulfidy. Oxid siričitý. Kyselina sírová a jej soli." Počet hodín na danú tému – 1.
Lekcia č.4 v systéme hodín na danú tému« Kyslík a síra ».
Cieľ : Na základe poznatkov o štruktúre sírovodíka a oxidov síry zvážiť ich vlastnosti a výrobu, oboznámiť žiakov s metódami na rozpoznávanie sulfidov a siričitanov.
Úlohy:
1. Vzdelávacie - študovať štruktúrne znaky a vlastnosti zlúčenín síry (II) A (IV); zoznámiť sa s kvalitatívnymi reakciami na sulfidové a sulfitové ióny.
2. Vývojové - rozvíjať zručnosti študentov pri vykonávaní experimentov, pozorovaní výsledkov, analýze a vyvodzovaní záverov.
3. Vzdelávacie – rozvíjanie záujmu o to, čo sa študuje, vštepovanie zručností vo vzťahu k prírode.
Plánované výsledky : vedieť opísať fyzické a Chemické vlastnosti sírovodík, kyselina sírovodík a jej soli; poznať spôsoby výroby oxidu siričitého a kyseliny siričitej, vysvetliť vlastnosti zlúčenín síry(II) a (IV) na základe predstáv o redoxných procesoch; majú predstavu o vplyve oxidu siričitého na výskyt kyslých dažďov.
Vybavenie : Na predvádzacom stole: síra, sulfid sodný, sulfid železa, roztok lakmusu, roztok kyseliny sírovej, roztok dusičnanu olovnatého, chlór vo valci uzavretej zátkou, zariadenie na výrobu sírovodíka a testovanie jeho vlastností, oxid sírový (VI), plynomer kyslíka, sklo 500 ml, lyžica na horiace látky.
Počas vyučovania :
Organizovanie času .
Vedieme rozhovor o opakovaní vlastností síry:
1) čo vysvetľuje prítomnosť niekoľkých alotropných modifikácií síry?
2) čo sa stane s molekulami: A) pri ochladzovaní parnej síry. B) pri dlhodobom skladovaní plastovej síry, c) keď sa z roztoku síry v organických rozpúšťadlách, napríklad v toluéne, vyzrážajú kryštály?
3) na čom je založená flotačná metóda čistenia síry od nečistôt, napríklad z riečneho piesku?
Dvoch žiakov zavoláme: 1) nakreslíme schémy molekúl rôznych alotropných modifikácií síry a porozprávame sa o ich fyzikálnych vlastnostiach. 2) zostaviť reakčné rovnice charakterizujúce vlastnosti kyslíka a zvážiť ich z hľadiska oxidačno-redukčného.
Ostatní študenti riešia úlohu: aká je hmotnosť sulfidu zinočnatého vznikajúceho pri reakcii zlúčeniny zinku so sírou s látkovým množstvom 2,5 mol?
Spolu so žiakmi formulujeme cieľ hodiny : zoznámiť sa s vlastnosťami zlúčenín síry s oxidačným stavom -2 a +4.
Nová téma : Žiaci vymenúvajú im známe zlúčeniny, v ktorých síra vykazuje tieto oxidačné stavy. Chemické, elektronické a štruktúrne vzorce sírovodíka a oxidu sírového (IV), kyselina sírová.
Ako môžete získať sírovodík? Žiaci zapíšu rovnicu pre reakciu síry s vodíkom a vysvetlia ju z oxidačno-redukčného hľadiska. Potom sa uvažuje o ďalšom spôsobe výroby sírovodíka: výmenná reakcia kyselín so sulfidmi kovov. Porovnajme túto metódu s metódami výroby halogenovodíkov. Poznamenávame, že stupeň oxidácie síry pri výmenných reakciách sa nemení.
Aké vlastnosti má sírovodík? V rozhovore zisťujeme fyzikálne vlastnosti a všímame si fyziologický účinok. Chemické vlastnosti zisťujeme experimentovaním so spaľovaním sírovodíka na vzduchu za rôznych podmienok. Čo môže vzniknúť ako reakčné produkty? Reakcie uvažujeme z oxidačno-redukčného hľadiska:
2 N 2 S+30 2 = 2H 2 O+2SO 2
2H 2 S+O 2 = 2H 2 O+2S
Upozorňujeme žiakov na to, že keď úplné spálenie dochádza k úplnejšej oxidácii (S -2 - 6 e - = S +4 ) ako v druhom prípade (S -2 - 2 e - = S 0 ).
Diskutujeme o tom, ako bude proces prebiehať, ak sa ako oxidačné činidlo použije chlór. Demonštrujeme skúsenosti s miešaním plynov v dvoch valcoch, ktorých horná časť je vopred naplnená chlórom, spodná sírovodíkom. Chlór sa zafarbí a vytvorí sa chlorovodík. Síra sa usadzuje na stenách valca. Potom zvážime podstatu rozkladnej reakcie sírovodíka a privedieme študentov k záveru o kyslej povahe sírovodíka, čo potvrdzuje skúsenosť s lakmusom. Potom vykonáme kvalitatívnu reakciu na sulfidový ión a zostavíme reakčnú rovnicu:
Na 2 S+Pb(č 3 ) 2 = 2NaNO 3 +PbS ↓
Spolu so žiakmi formulujeme záver: sírovodík je len redukčným činidlom pri redoxných reakciách, je kyslej povahy a jeho roztok vo vode je kyselina.
S 0 →S -2 ; S -2 →S 0 ; S 0 →S +4 ; S -2 →S +4 ; S 0 →H 2 S -2 → S +4 O 2.
Vedieme žiakov k záveru, že existuje genetické spojenie medzi zlúčeninami síry a začať hovoriť o zlúčenináchS +4 . Ukážeme experimenty: 1) získanie oxidu sírového (IV), 2) odfarbenie roztoku fuchsínu, 3) rozpustenie oxidu sírového (IV) vo vode, 4) detekcia kyseliny. Pre uskutočnené experimenty zostavujeme reakčné rovnice a analyzujeme podstatu reakcií:
2SO 2 + O 2 = 2 SO 3 ; SO 2 +2H 2 S = 3S + 2H 2 O.
Kyselina sírová je nestabilná zlúčenina, ľahko sa rozkladá na oxid sírový (IV) a vode, preto existuje len vo vodných roztokoch. Táto kyselina je stredne silná. Tvorí dva rady solí: stredné sú siričitany (SO 3 -2 ), kyslé – hydrosiričitany (H.S.O 3 -1 ).
Preukázanie skúseností: kvalitatívna definícia siričitany, interakcia siričitanov so silnou kyselinou, pri ktorej sa uvoľňuje plynSO 2 štipľavý zápach:
TO 2 SO 3 + N 2 SO 4 → K 2 SO 4 + N 2 O +SO 2
Konsolidácia. Pracujte na dvoch možnostiach zostavenia aplikačných schém: 1 možnosť pre sírovodík, druhá možnosť pre oxid sírový (IV)
Reflexia . Zhrňme si prácu:
O akých súvislostiach sme dnes hovorili?
Aké vlastnosti vykazujú zlúčeniny síry?II) A (IV).
Vymenujte oblasti použitia týchto zlúčenín
VII. Domáca úloha: §11,12, cvičenia 3-5 (str.34)
Lekcia 22 9. ročník
Lekcia na tému: Sírovodík. Sulfidy. oxid sírový (IV). Kyselina sírová
Ciele lekcie: Všeobecné vzdelanie: Upevniť vedomosti študentov na preberanú tému: alotropia síry a kyslíka, štruktúra atómov síry a kyslíka, chemické vlastnosti a využitie síry pomocou testovania s cieľom pripraviť študentov na štátnu skúšku; Preštudujte si štruktúru, vlastnosti a využitie plynov: sírovodík, oxid siričitý, kyselina siričitá. Študujte soli - sulfidy, siričitany a ich kvalitatívne stanovenie pomocou elektronickej učebnice chémie pre 9. ročník. Študujte vplyv sírovodíka, oxidu sírového (IV) o životnom prostredí a zdraví ľudí. Pri štúdiu používajte študentské prezentácie Nová téma a konsolidácia. Pri kontrole testu použite multimediálny projektor. Pokračovať v príprave študentov na zloženie chemických skúšok formou štátnych skúšok.
Vzdelávacie: Morálna a estetická výchova žiakov k životnému prostrediu. Rozvíjanie viery v pozitívnu úlohu chémie v živote moderná spoločnosť, potreba chemicky gramotného postoja k svojmu zdraviu a životnému prostrediu. Rozvíjanie schopnosti pracovať vo dvojici pri sebaanalýze kontrolných úsekov a testov.
Vzdelávacie: Vedieť aplikovať získané poznatky na vysvetlenie rôznych chemických javov a vlastností látok. Vedieť sa uplatniť doplnkový materiál z informačných zdrojov, výpočtovej techniky pri príprave študentov na Štátnu skúšku Využívať získané vedomosti a zručnosti v praktických činnostiach a Každodenný život: a) environmentálne uvedomelé správanie v životnom prostredí; b) hodnotenie vplyvu chemického znečistenia životné prostredie na ľudskom tele.
Vybavenie na lekciu: G.E. Rudzitis, F.G. Feldman "Učebnica chémie 9. ročník." Prezentácie študentov: „Sírovodík“, „Oxid sírový (IV)", "Ozón". Test na prípravu Štátnej skúšky, odpovede na test. Elektronická príručka pre štúdium chémie, ročník 9: a) kvalitatívne reakcie na sulfidový ión, sulfitový ión. b) multimediálny projektor
c) premietacie plátno. Ochrana plagátu „Znečistenie životného prostredia emisiami sírovodíka a oxidu siričitého“.
Počas vyučovania.
ja. Začiatok hodiny: Učiteľ oznámi tému, účel a ciele hodiny.
Konsolidácia študovaného materiálu:
Uskutočňuje sa na testových otázkach s cieľom pripraviť študentov na úspešné absolvovanie štátnej skúšky (v prílohe).
Odpovede testu sa zobrazia na obrazovke:
Žiaci si vzájomne kontrolujú testy a hodnotia (hárky odovzdajú vyučujúcemu).Hodnotiace kritériá: 0 chýb – 5; 1 – 2 chyby – 4; 3 chyby – 3; 4 a viac - 2
Test sa vykoná do 7 minút a skontroluje sa do 3 minút.
II. Naučte sa novú tému:
Sírovodík. Sulfidy.
Sírovodík je chemicky cenná zlúčenina síry, jeho vlastnosti budeme študovať v dnešnej lekcii. Prostredníctvom prezentácie sa zoznámime s prítomnosťou sírovodíka v prírode, jeho fyzikálnymi vlastnosťami a vplyvom na ľudský organizmus a životné prostredie.
Prečo nie je možné získať sírovodík v laboratóriu ako iné plyny, napríklad: kyslík a vodík? Žiaci na túto otázku odpovedia po vypočutí prezentácie.
Štruktúra sírovodíka:
a) molekulový vzorec H 2 S -2 , oxidačný stav síry (-2), toxický.
b) sírovodík má zápach po skazených vajciach.
3. Príprava sírovodíka: Príprava v laboratóriu: získaná pôsobením zriedenej kyseliny sírovej na sulfid železitý (II), keďže sírovodík je jedovatý, experimenty sa vykonávajú v digestore.H 2 + S 0 → H 2 S -2
FeS + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 Státo reakcia sa uskutočňuje v Kipovom prístroji, ktorý sa používa na výrobu vodíka.
4. Chemické vlastnosti sírovodíka: Sírovodík horí na vzduchu modrým plameňom a vytvára oxid siričitý alebo oxid sírový (IV)
2 H 2 S -2 + 3 O 2 → 2 H 2 O + 2 S +4 O 2
redukčné činidlo
Pri nedostatku kyslíka vznikajú vodné a sírové pary: 2H 2 S -2 + O 2 → 2 H 2 O + 2 S 0
Sírovodík má vlastnosti redukčného činidla: ak sa do skúmavky so sírovodíkom pridá malé množstvo brómovej vody, roztok sa zafarbí a na povrchu roztoku sa objaví síra
H 2 S -2 + Br 0 2 → S 0 + 2 HBr -1
Sírovodík je mierne rozpustný vo vode: v jednom objeme vody prit= 20 º 2,4 objemu sírovodíka sa rozpustí, tento roztok sa nazýva sírovodíková voda alebo slabá sírovodíková kyselina. Zvážte disociáciu kyseliny sulfidovej:H 2 S→ H + +HS -
H.S. - ↔ H + + S 2- K disociácii v druhom kroku prakticky nedochádza, keďže ide o slabú kyselinu. Poskytuje 2 druhy solí:
H.S. - (ja)S 2-
hydrosulfidy sulfidy
jajajaII
NaHSNa 2 S
Hydrosulfid sodný sulfid sodný
Kyselina sírovodík reaguje s alkáliami v neutralizačnej reakcii:
H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 O
prebytok
H 2 S+2NaOH→ Na 2 S+2H 2 O
prebytok
Kvalitatívna reakcia na sulfidový ión (ukážka skúseností z elektronického vzdelávacieho disku)
Pb(NIE 3 ) 2 + Na 2 S → PbS↓ + 2 NaNO 3 napíš kompletný iónsky a krátky
iónová rovnica čiernej zrazeniny
(Na 2 S + CuCl 2 → CuS↓ + 2 HCl)
čierny sediment
Cvičenie pre oči. (1-2 minúty)
Dodržiavanie hygienických a hygienických noriem pre prácu s počítačom v triede.
5. Oxid sírový( IV) - oxid siričitý.S +4 O 2 stupeň oxidácie síry (+4).
Ďalšou dôležitou zlúčeninou síry je oxid sírový (IV) SO 2 - oxid siričitý. Jedovatý.
S fyzikálne vlastnosti Prostredníctvom prezentácie sa zoznámime s oxidom siričitým, jeho aplikáciou a vplyvom na životné prostredie a zdravie ľudí.
Prečo sa oxid siričitý nedá získať z praktická práca?
Získanie oxidu sírového (IV): vzniká pri horení síry na vzduchu, plyn so štipľavým zápachom.
S+O 2 → SO 2
Oxid siričitý má vlastnosti kyslého oxidu, keď sa rozpustí vo vode, vzniká kyselina sírová, elektrolyt strednej sily.SO 2 + H 2 O ↔ H 2 SO 3 lakmus sa zmení na červený.
Chemické vlastnostiSO 2 :
Reaguje so zásaditými oxidmiSO 2 + CaO → CaSO 3
Reaguje s alkáliamiSO 2 + 2 NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O
(doma si zapíšte celú iónovú rovnicu a krátku iónovú rovnicu)
Síra vykazuje oxidačné stavy:S -2 , S 0 , S +4 , S +6 .
V oxide síry ( IV) SO 2 oxidačný stav +4, preto oxid siričitý vykazuje vlastnosti oxidačného a redukčného činidla
S +4 O 2 + 2H 2 S -2 → 3S 0 ↓ + 2H 2 O S +4 O 2 +Cl 0 2 + 2H 2 O → H 2 S +6 O 4 + 2 HCl -1 2-
Hydrosulfitový siričitan
TO HSO 3 K 2 SO 3
Kvalitatívna reakcia na sulfitový ión (činidlo je kyselina sírová, vzniká plyn štipľavého zápachu, ktorý odfarbuje roztoky) fragment z elektronického vzdelávacieho disku.
K 2 SO 3 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O
Doma si zapíšte úplnú a krátku iónovú rovnicu.
Ochrana plagátu „Znečistenie životného prostredia zlúčeninami síry“.
Ochrana vašej prezentácie
Domáca úloha §11-12, poznámky, napr. 3,5 s. 34 (p)
III. Zhrnutie lekcie:
Učiteľ zhrnie lekciu
Udeľuje známky za testy a prezentácie.
Ďakujem študentom za lekciu.
Prvá pomoc pri otrave plynom: sírovodík, oxid siričitý: vypláchnutie nosa a úst 2% roztokom hydrogénuhličitanu sodnéhoNaHCO 3 , pokoj, čerstvý vzduch.
OVR sú v článku špeciálne farebne zvýraznené. Venujte im osobitnú pozornosť. Tieto rovnice sa môžu objaviť na jednotnej štátnej skúške.
Zriedená kyselina sírová sa správa ako iné kyseliny a skrýva svoje oxidačné schopnosti:
A ešte jedna vec na zapamätanie zriedená kyselina sírová: ona nereaguje s olovom. Kúsok olova vhodený do zriedenej H2SO4 sa pokryje vrstvou nerozpustného (pozri tabuľku rozpustnosti) síranu olovnatého a reakcia sa okamžite zastaví.
– ťažká olejovitá kvapalina, neprchavá, bez chuti a zápachu
Vďaka síre v oxidačnom stupni +6 (vyššom) získava kyselina sírová silné oxidačné vlastnosti.
Pravidlo pre úlohu 24 (stará A24) pri príprave roztokov kyseliny sírovej Nikdy by ste do nej nemali nalievať vodu. Koncentrovaná kyselina sírová by sa mala nalievať do vody tenkým prúdom za stáleho miešania.
Reakcia koncentrovanej kyseliny sírovej s kovmi
Tieto reakcie sú prísne štandardizované a riadia sa schémou:
H2SO4(konc.) + kov → síran kovu + H2O + redukovaný produkt síry.
Existujú dve nuansy:
1) Hliník, železo A chróm s H2SO4 (konc) in normálnych podmienkach nereagujú kvôli pasivácii. Je potrebné zahriať.
2) C platina A zlato H2SO4 (konc) vôbec nereaguje.
Síra V koncentrovaná kyselina sírová- okysličovadlo
Uvažujme diagram oxidačného stavu síry:
Reakcie budú vyzerať takto:
8Li + 5H 2 SO 4( konc. .) → 4Li 2 SO 4 + 4H 2 O+H 2 S
4 mg + 5H 2 SO 4( konc. .) → 4MgSO 4 + 4H 2 O+H 2 S
8Al + 15H 2 SO 4( konc. .) (t) -> 4Al 2 (SO 4 ) 3 +12H 2 0+3H 2 S
3Mn + 4H 2 SO 4( konc. .) → 3MnSO 4 + 4H 2 O+S↓
2Cr + 4H 2 SO 4( konc. .) (t)→Cr 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O+S↓
3Zn + 4H 2 SO 4( konc. .) → 3ZnSO 4 + 4H 2 O+S↓
2 Fe + 6 H 2 SO 4 (konc.) ( t)→ Fe 2 ( SO 4 ) 3 + 6 H 2 O + 3 SO 2
(všimnite si, že železo oxiduje na +3, najvyšší možný oxidačný stav, keďže ide o silné oxidačné činidlo)
Cu+2H 2 SO 4( konc. .) → CuSO 4 + 2H 2 O+SO 2
2Ag + 2H 2 SO 4( konc. .) → Ag 2 SO 4 + 2H 2 O+SO 2
Samozrejme, všetko je relatívne. Hĺbka regenerácie bude závisieť od mnohých faktorov: koncentrácia kyseliny (90%, 80%, 60%), teplota atď. Preto nie je možné úplne presne predpovedať produkty. Vyššie uvedená tabuľka má tiež svoje približné percento, ale môžete ju použiť. Je tiež potrebné pamätať na to, že pri jednotnej štátnej skúške, keď nie je uvedený produkt redukovanej síry a kov nie je obzvlášť aktívny, potom kompilátori s najväčšou pravdepodobnosťou znamenajú SO 2. Treba sa pozrieť na situáciu a hľadať indície v podmienkach.
SO 2 - ide všeobecne o bežný produkt ORR za účasti konc. kyselina sírová.
H2SO4 (conc) oxiduje niektoré nekovy(ktoré vykazujú redukčné vlastnosti spravidla na maximum - najvyšší stupeň oxidácie (tvorí sa oxid tohto nekovu). V tomto prípade sa síra tiež redukuje na SO 2:
C+2H 2 SO 4( konc. .) → CO 2 + 2H 2 O+2SO 2
2P + 5H 2 SO 4( konc. .) → P 2 O 5 +5H 2 O+5SO 2
Čerstvo vytvorený oxid fosforečný (V) reaguje s vodou za vzniku kyseliny ortofosforečnej. Preto sa reakcia okamžite zaznamená:
2P + 5H 2 SO 4( konc. ) → 2H 3 P.O. 4 + 2H 2 O+5SO 2
To isté s bórom sa mení na kyselinu ortoboritú:
2B + 3H 2 SO 4( konc. ) → 2H 3 B.O. 3 +3SO 2
Veľmi zaujímavá je interakcia síry s oxidačným stavom +6 (v kyseline sírovej) s „inou“ sírou (nachádzajúcou sa v inej zlúčenine). V rámci Jednotnej štátnej skúšky sa uvažuje o interakcii H2SO4 (konc). so sírou (jednoduchá látka) a sírovodíkom.
Začnime interakciou síra (jednoduchá látka) s koncentrovanou kyselinou sírovou. V jednoduchej látke je oxidačný stav 0, v kyseline je +6. V tomto ORR bude síra +6 oxidovať síru 0. Pozrime sa na diagram oxidačných stavov síry:
Síra 0 bude oxidovať a síra +6 sa zníži, to znamená, že sa zníži oxidačný stav. Oxid siričitý sa uvoľní:
2 H 2 SO 4 (konc.) + S → 3 SO 2 + 2 H 2 O
Ale v prípade sírovodíka:
Vznikajú síra (jednoduchá látka) aj oxid siričitý:
H 2 SO 4( konc. .) +H 2 S → S↓ + SO 2 + 2H 2 O
Tento princíp môže často pomôcť pri identifikácii produktu ORR, kde oxidačné činidlo a redukčné činidlo sú tým istým prvkom v rôznych oxidačných stavoch. Oxidačné činidlo a redukčné činidlo „idú k sebe“ podľa diagramu oxidačného stavu.
H2SO4 (conc), tak či onak, interaguje s halogenidmi. Len tu musíte pochopiť, že fluór a chlór sú „sami s fúzmi“ a ORR sa nevyskytuje pri fluoridoch a chloridoch prechádza konvenčným procesom iónovej výmeny, počas ktorého sa tvorí plynný halogenovodík:
CaCl2 + H2S04 (konc.) -> CaS04 + 2HCl
CaF2 + H2S04 (konc.) -> CaS04 + 2HF
Halogény v zložení bromidov a jodidov (ako aj v zložení zodpovedajúcich halogenovodíkov) sa však oxidujú na voľné halogény. Len síra sa redukuje rôznymi spôsobmi: jodid je silnejšie redukčné činidlo ako bromid. Preto jodid redukuje síru na sírovodík a bromid na oxid siričitý:
2H 2 SO 4( konc. .) + 2NaBr -> Na 2 SO 4 + 2H 2 O+SO 2 +Br 2
H 2 SO 4( konc. .) + 2HBr -> 2H 2 O+SO 2 +Br 2
5H 2 SO 4( konc. .) + 8NaI -> 4Na 2 SO 4 + 4H 2 O+H 2 S+4I 2 ↓
H 2 SO 4( konc. .) + 8HI -> 4H 2 O+H 2 S+4I 2 ↓
Chlorovodík a fluorovodík (ako aj ich soli) sú odolné voči oxidačnému pôsobeniu H2SO4 (konc).
A nakoniec posledná vec: toto je jedinečné pre koncentrovanú kyselinu sírovú, nikto iný to nedokáže. Ona má vlastnosť odvádzajúca vodu.
To umožňuje použitie koncentrovanej kyseliny sírovej rôznymi spôsobmi:
Po prvé, sušenie látok. Koncentrovaná kyselina sírová odstraňuje vodu z látky a tá „vysychá“.
Po druhé, katalyzátor v reakciách, pri ktorých sa eliminuje voda (napríklad dehydratácia a esterifikácia):
H 3 C–COOH + HO–CH 3 (H 2 SO 4 (konc.)) → H 3 C–C(O)–O–CH 3 + H 2 O
H3C–CH2-OH (H2SO4 (konc.)) → H2C =CH2 + H20
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
Reakcia sulfidu hlinitého so studenou vodou
Al2S3 + 6H20 = 2Al(OH)3 + 3H2S
Priama syntéza z prvkov nastáva, keď vodík prechádza cez roztavenú síru:
H2+S = H2S.
Zahrievanie zmesi parafínu a síry.
Kyselina sírovodík má všetky vlastnosti slabých kyselín. Reaguje s kovmi, oxidmi kovov a zásadami.
Ako dvojsýtna kyselina tvorí dva typy solí - sulfidy a hydrosulfidy . Hydrosulfidy sú vysoko rozpustné vo vode, sulfidy alkalických kovov a kovov alkalických zemín tiež a sulfidy ťažkých kovov sú prakticky nerozpustné.
Sulfidy alkalických kovov a kovov alkalických zemín nie sú zafarbené, ostatné majú charakteristickú farbu, napríklad sulfidy medi (II), niklu a olova - čierne, kadmium, indium, cín - žlté, antimón - oranžové.
Iónové sulfidy alkalických kovov M2S majú štruktúru fluoritového typu, kde každý atóm síry je obklopený kockou s 8 atómami kovu a každý atóm kovu je obklopený štvorstenom so 4 atómami síry. Sulfidy typu MS sú charakteristické pre kovy alkalických zemín a majú štruktúru typu chloridu sodného, kde každý atóm kovu a síry je obklopený oktaedrom atómov iného typu. Keď sa kovalentná povaha väzby kov-síra zvyšuje, vytvárajú sa štruktúry s nižšími koordinačnými číslami.
Sulfidy neželezných kovov sa v prírode nachádzajú ako minerály a rudy a slúžia ako suroviny na výrobu kovov.
Priama interakcia jednoduchých látok pri zahrievaní v inertnej atmosfére
Redukcia pevných solí oxokyselín
BaS04 + 4C = BaS + 4CO (pri 1000 °C)
SrS03 + 2NH3 = SrS + N2 + 3H20 (pri 800 °C)
CaC03 + H2S + H2 = CaS + CO + 2H20 (pri 900 °C)
Málo rozpustné sulfidy kovov sa vyzrážajú z ich roztokov pôsobením sírovodíka alebo sulfidu amónneho
Mn(N03)2 + H2S = MnS↓ + 2HN03
Pb(NO 3) 2 + (NH 4) 2 S = PbS↓ + 2NH 4 NO 3
Sulfidy rozpustné vo vode sú vysoko hydrolyzované a majú zásadité prostredie:
Na2S + H20 = NaHS + NaOH;
S2- + H20 = HS- + OH-.
Oxidované vzdušným kyslíkom, v závislosti od podmienok, je možná tvorba oxidov, síranov a kovov:
2CuS + 302 = 2CuO + 2S02;
CaS + 202 = CaS04;
Ag2S + O2 = 2Ag + SO2.
Sulfidy, najmä tie, ktoré sú rozpustné vo vode, sú silné redukčné činidlá:
2KMn04 + 3K2S + 4H20 = 3S + 2Mn02 + 8KOH.
Na vzduchu sa sírovodík vznieti pri teplote asi 300 °C. Jeho zmesi so vzduchom s obsahom od 4 do 45 % H 2 S sú výbušné. Toxicita sírovodíka sa často podceňuje a práca s ním sa vykonáva bez dostatočnej opatrnosti. Medzitým už 0,1 % H 2 S vo vzduchu rýchlo spôsobuje ťažkú otravu. Keď sa sírovodík vdýchne vo významných koncentráciách, môže okamžite dôjsť k mdlobám alebo dokonca k smrti v dôsledku paralýzy dýchania (ak obeť nebola okamžite vytiahnutá z otrávenej atmosféry). Prvým príznakom akútnej otravy je strata čuchu. V budúcnosti bude bolesť hlavy, závraty a nevoľnosť. Niekedy po chvíli nastanú náhle mdloby. Protijed je v prvom rade čistý vzduch. Tí, ktorí sú silne otrávení sírovodíkom, dostanú kyslík, aby mohli dýchať. Niekedy je potrebné použiť umelé dýchanie. Chronická otrava malým množstvom H 2 S spôsobuje celkové zhoršenie zdravotného stavu, vychudnutie, bolesti hlavy a pod. Za maximálnu prípustnú koncentráciu H 2 S vo vzduchu priemyselných priestorov sa považuje 0,01 mg/l.
Cieľ lekcie: zvážiť vlastnosti zlúčenín síry - sírovodíka, kyseliny sírovodíkovej a jej solí; kyselina sírová a jej soli.
Vybavenie: vzorky sulfidov, siričitanov kovov, počítačová prezentácia.
(Skontrolovať pripravenosť skupín žiakov, vybavenie, triedu na vyučovaciu hodinu; neprítomných žiakov označiť v triednom registri; nahlásiť tému a ciele hodiny).
1. Vyriešte problém „Snímka č. 1-1“:
Na získanie oxidu sírového s hmotnosťou 8 g bola použitá prírodná síra obsahujúca 30 % nečistôt. Stanovte hmotnosť (v gramoch) prírodnej síry.
Odpoveď: m(S) = 5,7 g.
2. Otázky na ústne zodpovedanie:
3. Napíšte rovnicu chemická reakcia z hľadiska elektrolytickej disociácie medzi síranom zinočnatým a hydroxidom draselným „Snímka č. 1-1“.
4. Písomná kontrola domáca úloha– 6 študentov.
5. Blok otázok „Snímka č. 2“:
Plán na štúdium nového materiálu „Snímka č. 3“.
1. Sírovodík a sulfidy.
Dnes sa zoznámime s niektorými kyselinami, ktoré síra tvorí. V poslednej lekcii bolo zaznamenané, že interakciou vodíka a síry vzniká sírovodík. Reakcia vodíka so všetkými chalkogénmi prebieha úplne rovnakým spôsobom. (H 2 O – H 2 S – H 2 Se – H 2 Te) „Snímka č. 4-1“. Z nich iba voda je kvapalina, zvyšok sú plyny, ktorých roztoky budú mať kyslé vlastnosti. Podobne ako halogenovodíky, sila molekúl chalkovodíka klesá a sila kyselín naopak stúpa „Snímka č. 4-2“.
Sírovodík je bezfarebný plyn so štipľavým zápachom. Je veľmi jedovatý. Je to najsilnejšie redukčné činidlo. Ako redukčné činidlo aktívne interaguje s halogénovými roztokmi „Snímka č. 5-1“:
H2 + S -2 + I20 = S0 + 2H + I -
Sírovodík horí „Snímka č. 5-2“:
2H2S + 02 = 2H20 + 2S (keď plameň vychladne).
2H2S + 302 = 2H20 + 2S02
Keď sa sírovodík rozpustí vo vode, vytvorí sa slabá sírovodíková kyselina [Ukážka účinku indikátorov na kyselinu].
Sulfidy alkalických kovov a kovov alkalických zemín, ako aj sulfid amónny, sú vysoko rozpustné a prichádzajú v rôznych farbách.
Cvičenie. Klasifikujte kyselinu sírovodíkovú (sírovodík je bezkyslíkatá, dvojsýtna kyselina).
K disociácii kyseliny sulfidovej teda dochádza v krokoch „Snímka č. 5-3“:
H2S<–>H + + HS - (prvý krok disociácie)
HS-<–>H + + S 2- (druhý stupeň disociácie),
To znamená, že kyselina sulfidová tvorí dva typy solí:
hydrosulfidy - soli, v ktorých je iba jeden atóm vodíka nahradený kovom (NaHS)
sulfidy sú soli, v ktorých sú oba atómy vodíka (Na2S) nahradené kovom.
2. Kyselina sírová a jej soli.
Pozrime sa na ďalšiu kyselinu, ktorú tvorí síra. Už sme zistili, že pri horení sírovodíka vzniká oxid sírový (IV). Je to bezfarebný plyn s charakteristickým zápachom. Vykazuje typické vlastnosti kyslých oxidov a je vysoko rozpustný vo vode, pričom vytvára slabú kyselinu sírovú [Ukážka účinku indikátorov na kyselinu]. Nie je stabilný a rozkladá sa na svoje pôvodné látky “Snímka č. 6-1”:
H2O + SO2<–>H2SO3
Oxid sírový (IV) možno získať rôznymi spôsobmi „Snímka č. 6-2:
a) spaľovanie síry;
b) spaľovanie sírovodíka;
c) bežné sulfidy.
Oxid sírový a kyselina siričitá sú typické redukčné činidlá a zároveň slabé oxidačné činidlá „Snímka č. 7-1“. [Ukážka účinku kyseliny na farebnú tkaninu].
Tabuľka 1. „Snímka č. 7-2“
Oxidačné stavy síry v zlúčeninách.
Záver „Snímka č. 8“. Iba regeneračné vlastnosti odhaliť prvky nachádzajúce sa v najnižší oxidačný stav .
Iba oxidačné vlastnosti vykazujú prvky nachádzajúce sa v najvyšší oxidačný stav .
Redukčné aj oxidačné vlastnosti vykazujú prvky s stredný oxidačný stav .
Cvičenie. Klasifikujte kyselinu sírovú (sírová je bezkyslíkatá, dvojsýtna kyselina).
To znamená, že kyselina sírová tvorí dva typy solí:
hydrosulfity - soli, v ktorých je iba jeden atóm vodíka nahradený kovom (NaHSO 3)
siričitany sú soli, v ktorých sú oba atómy vodíka nahradené kovom (Na2S03).
"Snímka číslo 10."
Literatúra
