Účel lekcie: Formovať schopnosť popísať tepelné javy statickou metódou založenou na molekulárno-kinetických predstavách o štruktúre hmoty, presvedčiť študentov o realite mikrokozmu, možnosti jeho poznania, uvažovať o experimentálnych dôkazoch o existencii a pohybe molekuly.
Počas vyučovania
- Analýza kontrolných prác.
- Učenie sa nového materiálu.
Odkaz na históriu
Už v 5. storočí pred Kristom staroveký grécky vedec Demokritos uviedol: „Nič neexistuje okrem atómov a prázdneho priestoru. Všetko ostatné je názor... Atómov je nekonečný počet a nekonečne rôznych tvarov.“
V 4. storočí sa objavilo Aristotelovo učenie, ktoré neskôr podporila aj kresťanská cirkev: "Každé telo sa môže deliť donekonečna."
V roku 1646 Francúz Pierre Gassendi navrhol, aby sa atómy spojili do malých skupín „molekúl“ (z latinského „móla“ - hmotnosť)
V 18. storočí M. V. Lomonosov navrhol, že molekula môže byť homogénna a heterogénna a môže byť v chaotickom stave. V tom istom storočí Bernoulli použil koncept molekuly na vysvetlenie tlaku plynov.
V roku 1827 anglický botanik Brown objavil pohyb spór machu (bažinatá rastlina) zavesených vo vode.
V roku 1905 A. Einstein vysvetlil Brownov pohyb nekompenzovanými dopadmi molekúl kvapaliny na časticu.
V roku 1908 francúzsky fyzik J. Perrin experimentálne potvrdil teóriu Brownovho pohybu.
Formovanie základných pojmov štatistickej fyziky.
Makroskopické telesá sú veľké telesá pozostávajúce z obrovského množstva molekúl.
Tepelné javy sú javy spojené s ohrievaním alebo ochladzovaním telies.
Tepelný pohyb molekúl je náhodný a chaotický pohyb molekúl.
- Formovanie hlavných ustanovení IKT a ich experimentálne zdôvodnenie
| Kľúčové body | Experimentálne odôvodnenie |
| 1. Všetky látky sú tvorené časticami. | Možnosť mechanickej fragmentácie látok, rozpúšťanie látok vo vode, difúzia, stláčanie a expanzia plynov. |
2.  Častice sa pohybujú náhodne. |
Difúzia je fenomén prenikania molekúl jednej látky medzi molekuly inej látky. Brownov pohyb malých častíc suspendovaných v kvapaline pôsobením molekulárnych nárazov |
| 3. Častice interagujú navzájom: súčasne ukazujú sily vzájomnej príťažlivosti a odpudzovania. | Na rozbitie pevného telesa je potrebné vynaložiť určité úsilie, zatiaľ čo pevné a tekuté telesá sa ťažko stláčajú. Kvapky kvapaliny umiestnené v tesnej blízkosti sa spájajú. |
Čelný experiment.
Pozorovanie Brownovho pohybu v kvapaline pomocou mikroskopu. Prípravok sa pripravuje z roztoku akvarelovej farby vo vode. Kvapka tejto zmesi sa umiestni na sklíčko a sleduje sa správanie častíc suspendovaných vo vode.
Diskusia k otázke veľkosti molekúl.
Zoznámenie sa so skúsenosťou R. Vleyho, ktorý na hladinu vody naliatej do veľkej nádoby položil kvapku olivového oleja. Vley navrhol, že keď sa kvapka prestane šíriť, jej hrúbka sa bude rovnať priemeru jednej molekuly.
Dané: SI: V = Sd; d = V/S S
V = 1 mm² 1 10̄̄-9 m3
S = 0,6 m² d = 1 10-9/0,6 = 1,7 10-9 (m) SSS
Odhad počtu molekúl obsiahnutých v kvapke vody s hmotnosťou 1 g.
Dané: SI: Objem V₀, ktorý zaberá tesne zbalená molekula vody je
KATEDRA VŠEOBECNÉHO A ODBORNÉHO VZDELÁVANIA KRAJA BRYANSK
GBOU SPO "BRYANSK TECHNICIUM INŽENÝRSTVA A CESTNEJ DOPRAVY"
ich. Hrdina Sovietskeho zväzu M.A. Afanasyev
"Súhlasím"
námestník Riaditelia pre SD
T.V. Gavrichková
_________________
"____"_________G.
KALENDÁR A TEMATICKÝ PLÁN
Pre 1.-2. semester akademického roka 2012-2013 kurz 1
Skupina M-11, M-12, M-13, O-14, O-15 subjekt Fyzikálna špecialita
Učiteľka T.M.Frolova
Počet hodín podľa učebných osnov 169. Zostavené v súlade s programom schváleným Ministerstvom všeobecného a odborného vzdelávania Ruskej federácie
Posúdené na zasadnutí predmetovej komisie matematických a všeobecných prírodovedných disciplín cyklu
Protokol č. _________ zo dňa "____" _________
predseda predmetovej komisie ________________________________
Kalendárovo-tematický plán bol zostavený na základe vzorového programu stredoškolského (úplného) všeobecného fyzikálneho vzdelávania (profilová úroveň) a autorského programu G.Ya.Myakisheva s UMK. Tento vzdelávací a metodický set je určený na výučbu fyziky. Hlavné časti fyziky sú prezentované v učebniciach na modernej úrovni as prihliadnutím na najnovšie výsledky vedy. KTP je koncipovaný tak, aby študenti získali dostatočne hlboké znalosti z predmetu a v budúcnosti sa mohli viac venovať odbornému výcviku vo zvolenej špecializácii.
Kurz fyziky (profilová úroveň) trvá 169 hodín pri 5 vyučovacích hodinách týždenne.
Počet kontrolných prác - 2.
Fyzikálny workshop -26.
Praktické hodiny - 12 hodín.
p-p | Názvy sekcií a tém | Množ hodiny | Calend. Podmienky štúdia tém | Typ povolania | Vizuálne pomôcky | Zadania pre študentov | Poznámky | |||||||||||
Sekcia 1. MECHANIKA | ||||||||||||||||||
Kapitola 1.1 Kinematika. | ||||||||||||||||||
mechanický pohyb. Druhy pohybu. Rýchlosť. | 1 týždeň | kombinovať. lekciu | Plagáty, počítač, CD | §3-10 abstrakt, №12, 13 s.10 | ||||||||||||||
Nerovnomerný pohyb. Zrýchlenie. | 1 týždeň | kombinovať. lekciu | plagáty počítač, CD | §11-14, abstrakt č. 16, 19 s.10 | I / Z "I. Newton" | |||||||||||||
Rovnomerný kruhový pohyb. | 2 týždne | kombinovať. lekciu | plagáty počítač, CD | §17-19, abstrakt č.20 str.10 | ||||||||||||||
Kapitola 1.2 Dynamika. | ||||||||||||||||||
Pojem sily. Newtonove zákony | 2 týždne | kombinovať. lekciu | Dynamometre, závažia, vozíky | §20-28, abstrakt č. 25, 28 s.14 | L/R č. 1. | |||||||||||||
Sily v prírode. Gravitácia. FTA. Telesná hmotnosť. | 3 týždeň | kombinovať. lekciu | §29-33 súhrn, číslo 37, 38 s. 15 | Ľ/P №2 OD "Prieskum vesmíru" | ||||||||||||||
Sily v prírode. Elastická sila. Trecia sila. | 3 týždeň | kombinovať. lekciu | Statív, pružina, dynamometer, závažia, počítač, CD, plagát | §34-38, abstrakt č. 30, 34 s.14 | ||||||||||||||
L / R č. 1 "Meranie tuhosti pružiny" | 4 týždeň | Laboratórium. Práca | Statív so spojkami a pazúrmi, vinutá pružina | Správa o pokroku | ||||||||||||||
L / R č. 2 "Meranie koeficientu klzného trenia" | 4 týždeň | Laboratórium. Práca | Drevený blok, drevené pravítko, súprava závažia, dynamometer. | Správa o pokroku | ||||||||||||||
Všeobecná lekcia na tému: "Dynamika" | 5 týždňov | Praktická lekcia | karty | Úlohy v tetra. | ||||||||||||||
Kapitola 1.3 Zákony o ochrane. | ||||||||||||||||||
Zákon zachovania hybnosti. Použitie ZSI. | 5 týždňov | kombinovať. lekciu | počítač, CD | §39-42 abstrakt č. 5,6 str.17 | Ľ/P №3 | |||||||||||||
Job. Druhy mechanickej energie. | 6 týždňov | kombinovať. lekciu | počítač, CD | §43-51 súhrn č. 15, 16 str.17 | ||||||||||||||
Zákon zachovania mechanickej energie. efektívnosť. | 6 týždňov | kombinovať. lekciu | Matematické kyvadlo, počítač, CD | §3.4, abstrakt č. 11, 12 s. 17 | ||||||||||||||
L/R č. 3 "Kontrola zákona zachovania energie pri pôsobení gravitácie a pružnosti" | 7 týždňov | Laboratórium. Práca | počítač, CD | Správa o pokroku | ||||||||||||||
statické prvky. | 7 týždňov | kombinovať. lekciu | Počítač, CD, páky, bloky | § 52-54, súhrn | ||||||||||||||
Časť 2. MOLEKULÁRNA FYZIKA A TERMODYNAMIKA | ||||||||||||||||||
Kapitola 2.1 Základné ustanovenia ICB. | ||||||||||||||||||
Základné ustanovenia IKT. Molekuly. | 8 týždňov | kombinovať. lekciu | sklo Riad, voda, červené veci, hnedý model pohybu | §55-58, súhrn, №12 s.25 | ||||||||||||||
Sily molekulárnej interakcie. Vnútorná energia. | 8 týždňov | kombinovať. lekciu | počítač, CD | §59-60 abstrakt č. 12,13 s.37 | L/R č. 4 | |||||||||||||
MKT plynný stav hmoty. Ideálny plyn. | 9 týždňov | kombinovať. lekciu | počítač, CD | §61-63, súhrn, č.19,20 s. 25-26 | ||||||||||||||
Teplota. Energia tepelného pohybu molekúl. | 9 týždňov | kombinovať. lekciu | teplomery | §64-67 abstrakt | ||||||||||||||
Clapeyron-Mendelejevova rovnica. Izoprocesy. | 10 týždňov | kombinovať. lekciu | počítač, CD | §68-69 Súhrn, #21-23 s. 38 | ||||||||||||||
Riešenie problémov na tému „Zákony o plyne“ | 10 týždňov | kombinovať lekciu | ||||||||||||||||
Kapitola 2.2 Súhrnné stavy hmoty. Fázové prechody. | ||||||||||||||||||
fáza hmoty. Fázové prechody. Páry. vlastnosti pary. | 11 týždňov | kombinovať. lekciu | Súhrn č. 33 str.39 | Ľ/P №5 |
||||||||||||||
Vlhkosť vzduchu. Prístroje na zisťovanie vlhkosti vzduchu. | 11 týždňov | Kombinovaná lekcia | Vlhkomery, psychrometre, tabuľky | §72, súhrn č. 57,58 str.41 | ||||||||||||||
L/R č. 5 "Stanovenie relatívnej vlhkosti vzduchu" | 12 týždňov | Labarat. Práca | Psychrometer, voda, psychrometrický stôl | Správa o pokroku | L/R č. 6 |
|||||||||||||
Charakteristika kvapalného skupenstva látok | 12 týždňov | kombinovať. lekciu | Plagáty, kapiláry, drôtené rámy, mydlový roztok | abstrakt, č. 76,77 s.42 | ||||||||||||||
L / R č. 6 "Určenie CIT kvapaliny" | 13 týždeň | Laboratórium. Práca | Pohár vody, pipeta, váhy, váhy, mikrometer | Správa o pokroku | ||||||||||||||
Kryštalické a amorfné telesá. Kryštálová bunka. | 13 týždeň | kombinovať. lekciu | Plagáty, modely krištáľových mriežok | §73-74 abstrakt | ||||||||||||||
Deformácia. Druhy deformácií. | 14 týždňov | kombinovať. lekciu | Počítač, CD, plagát, pružina | Synopsa, úloha v tetra. | ||||||||||||||
Schéma rovnovážnych stavov a fázových prechodov. | 14 týždňov | kombinovať. lekciu | plagát | Abstraktné | I / Z "História stvorenia strojov na večný pohyb" |
|||||||||||||
Kapitola 2.3. Základy termodynamiky. | ||||||||||||||||||
Prvý zákon termodynamiky. Aplikácia prvého zákona termodynamiky. | 15 týždňov | kombinovať. lekciu | počítač, CD | §75-79 abstrakt, č.12, 22,23 s. 29-30 | I / Z "Sh. Kulon" |
|||||||||||||
Nevratnosť tepelných procesov. Druhý zákon termodynamiky. | 15 týždňov | kombinovať. lekciu | Počítač, CD, model ICE | §80-81 abstrakt | ||||||||||||||
Tepelné motory. Carnotov cyklus. | 16 týždňov | kombinovať. lekciu | počítač, CD | §82, súhrn | ||||||||||||||
16 týždňov | Praktická lekcia | karty | Úlohy v tetra. | |||||||||||||||
Všeobecná lekcia na tému: „MKT. Základy termodynamiky» | ||||||||||||||||||
Sekcia 3. ZÁKLADY ELEKTRODYNAMIE, ELEKTROMAGNETIZMUS. | ||||||||||||||||||
Kapitola 3.1 Elektrické pole. | ||||||||||||||||||
Elektrifikácia tel. Coulombov zákon. | 17 týždeň | kombinovať. lekciu | Elektroskop, sultáni, sada palíc, plagát | §84-88 abstrakt, č. 13, 14 s.50 | ||||||||||||||
Elektrické pole a jeho hlavné charakteristiky. Látka v elektrickom poli. | 17 týždeň | kombinovať. lekciu | počítač, CD | §89-95 abstrakt #27, 29 s.51-52 | ||||||||||||||
Potenciál elektrického poľa. ekvipotenciálne plochy. | 18 týždňov | kombinovať. lekciu | počítač, CD | §96-98 abstrakt, úlohy v zošitoch. | ||||||||||||||
Elektrická kapacita. Kondenzátory. | 18 týždňov | kombinovať. lekciu | Sada kondenzátorov, plagát, počítač, CD | abstrakt § 99-101, úlohy v tetra. | I / Z "G.Om" |
|||||||||||||
Všeobecná lekcia na tému „Elektrické pole“ | 18 týždňov | Praktická lekcia | karty | Úlohy č. | Ľ/P №7 |
|||||||||||||
Kapitola 3.2 Zákony o jednosmernom prúde | ||||||||||||||||||
Jednosmerný elektrický prúd, charakteristiky jednosmerného elektrického prúdu. Ohmov zákon pre úsek jednosmerného obvodu. | 19 týždeň | kombinovať. lekciu | Ampérmeter, voltmeter, DC zdroj, vodiče, rezistor | §102-104 súhrn, č.15, 16 s. 57 | Ľ/P №8 |
|||||||||||||
Paralelné a sériové pripojenie vodičov. | 19 týždeň | kombinovať. lekciu | Ampérmeter, voltmeter, DC zdroj, vodiče, rezistory | §105 abstrakt, úlohy v tetra. | L/R č. 9 |
|||||||||||||
Lekcia na riešenie problémov na tému "Zmiešané zapojenie vodičov" | 20 týždňov | Praktická lekcia | karty | Úlohy v tetra. | ||||||||||||||
EMF. Ohmov zákon pre úplný obvod. Job. Moc. Joule-Lenzov zákon | 20 týždňov | kombinovať. lekciu | počítač, CD | §107-108, súhrn, úlohy č. | ||||||||||||||
Test č.1 | 20 týždňov | Skontrolujte. lekciu | ||||||||||||||||
L / R č. 7 "Určenie EMF a vnútorného odporu zdroja prúdu" | 21 týždňov | Laboratórium. Práca | Ampérmeter, voltmeter, reostat, vodiče, jednosmerný zdroj | Správa o pokroku | ||||||||||||||
L / R č. 8 "Stanovenie rezistivity vodiča" | 21 týždňov | Laboratórium. Práca | Ampérmeter, voltmeter, reostat, vodiče, jednosmerný zdroj, pravítko, posuvné meradlo | Správa o pokroku | ||||||||||||||
L / R č. 9 "Kontrola zákonov sériového a paralelného zapojenia vodičov" | 22 týždeň | Laboratórium. Práca | počítač, CD | Správa o pokroku | ||||||||||||||
Kapitola 3.3 Elektrický prúd v rôznych prostrediach. | ||||||||||||||||||
Elektrický prúd v kovoch. Supravodiče. | 22 týždeň | kombinovať. lekciu | počítač, CD | §109-112 abstraktné | ||||||||||||||
Elektrický prúd v elektrolytoch. Faradayove zákony. | 22 týždeň | kombinovať. lekciu | Počítač, CD, nádoba s elektrolytom, zdroj jednosmerného prúdu. prúd, elektródy, drôty | §119-120 abstrakt, úlohy v zošitoch. | L/R č. 10 |
|||||||||||||
Polovodiče. Prechod elektrón-diera. | 23 týždeň | kombinovať. lekciu | Polovodiče, počítače, CD | § 113-116 abstraktné | ||||||||||||||
Elektrický prúd vo vákuu, plyny. | 23 týždeň | kombinovať. lekciu | počítač, CD | §121-123 súhrn | ||||||||||||||
Kapitola 3.4 Magnetické pole. | ||||||||||||||||||
Magnetické pole. Magnetická indukcia. magnetický tok. | 24 týždňov | kombinovať. lekciu | Magnety, kovové Vodič pilín s prúdom, počítač, CD | §1-2, zhrnutie problému v tetra. | ||||||||||||||
Interakcia vodičov s prúdom. Amperov zákon. | 24 týždňov | kombinovať. lekciu | počítač, CD | §3-5, súhrn, úlohy v zošitoch. | ||||||||||||||
Pôsobenie magnetického poľa na pohybujúce sa náboje. Lorentzova sila. | 24 týždňov | kombinovať. lekciu | §6, súhrn, č. 45 str.71 | |||||||||||||||
Látka v magnetickom poli. | 25 týždňov | kombinovať. Lekcia | počítač, CD | §7, Súhrn | ||||||||||||||
Kapitola 3.5 Elektromagnetická indukcia. | ||||||||||||||||||
Elektromagnetická indukcia. Samoindukcia. Energia magnetického poľa. | 25 týždňov | kombinovať. lekciu | Galvanometer, magnet cievky, plagát, počítač, CD | §8-17, súhrn, č. 48 s.71 | ||||||||||||||
Zovšeobecňujúca lekcia na tému: „Magnetické pole. Elektromagnetická indukcia" | 26 týždňov | Praktická lekcia | karty | Úlohy №46,47 s. 71 | ||||||||||||||
ODDIEL 4. KÝVANIE A VLNY. | ||||||||||||||||||
Kapitola 4.1 Mechanické kmitanie a vlny. | 26 týždňov | |||||||||||||||||
Mechanické vibrácie. Matematické kyvadlo. | 26 týždňov | kombinovať. lekciu | Statív, pružina, závažia, matematické kyvadlo | §18-23 abstrakt, č. 29 str. 77 | L/R č. 11 |
|||||||||||||
57. | Transformácia energie na mechanické vibrácie. Rezonancia. | 2 | 27 týždeň | kombinovať. lekciu | Matematické kyvadlo | §24-26 súhrn | ||||||||||||
58. | Vlny. Typy vĺn. | 2 | 27 týždeň | kombinovať. lekciu | Vlnovka, počítač, CD | § 42-47 súhrn | ||||||||||||
59. | L/R č. 11 "Určenie zrýchlenia voľného pádu pomocou matematického kyvadla." | 2 | 28 týždeň | Laboratórium. Práca | statív s držiakom, gulička so závitom dlhým aspoň 1 m, korok so štrbinou v bočnej ploche, metrové pravítko, posuvné meradlo, stopky. | Správa o pokroku | ||||||||||||
Kapitola 4.2 Elektromagnetické kmity a vlny. | 8 | |||||||||||||||||
60. | Oscilačný obvod. GHF. | 2 | 28 týždeň | kombinovať. lekciu | Matematické kyvadlo, plagát | §27-30, 35-36 súhrn, č.74 s. 80 | ||||||||||||
61. | Striedavý prúd. Ohmov zákon pre časť obvodu striedavého prúdu. | 2 | 28 týždeň | kombinovať. lekciu | §31-34 Súhrn | |||||||||||||
62. | Transformátor. Generátor. | 2 | 29 týždeň | kombinovať. lekciu | Generátor, transformátor, plagáty | §37-41 abstrakt, úlohy v zošitoch. | L/R č. 12 |
|||||||||||
63. | Elektromagnetické vlny. | 2 | 29 týždeň | kombinovať lekciu | počítač, CD | §48-58, súhrn | ||||||||||||
Kapitola 4.3 Vlnová optika. | 12 | |||||||||||||||||
64. | Huygensov princíp. Zákony odrazu a lomu. | 2 | 30 týždňov | kombinovať. lekciu | Sklo s vodou, kov. Lyžica | §59-62 abstrakt, #10, 11 s.85 | ||||||||||||
65. | L / R č. 12 "Stanovenie indexu lomu skla" | 2 | 30 týždňov | Laboratórium. Práca | sklo hranol, zdvíhací stôl, inž. špendlíky | Správa o pokroku | L/R č. 13 |
|||||||||||
66. | Rušenie. Difrakcia. Disperzná polarizácia. | 2 | 31 týždňov | kombinovať. lekciu | Disperzné hranoly, difrakčná mriežka | §66-74 abstrakt, č. 25 str.89 | ||||||||||||
67. | L/R č. 13 "Určenie dĺžky svetelnej vlny pomocou difrakčnej mriežky" | 2 | 31 týždňov | Laboratórium. Práca | počítač, CD | Správa o pokroku práca | I/Z „A. Einstein" |
|||||||||||
68. | Objektívy. Vzorec pre tenké šošovky. | 2 | 32 týždeň | kombinovať. lekciu | Počítač, CD, plagát, optické zariadenia | §63-65 abstrakt | ||||||||||||
69. | vlnová optika | 2 | 32 týždeň | Praktická lekcia | karty | Úlohy v tetra. | ||||||||||||
70. | Spektrum elektromagnetického žiarenia. Spektrálna analýza. | 2 | 33 týždeň | kombinovať. lekciu | §81-86 abstrakt | |||||||||||||
Kapitola 4.4 Základy teórie relativity. | 2 | |||||||||||||||||
71. | Základné ustanovenia teórie relativity. | 2 | 33 týždeň | kombinovať. lekciu | §75-79, zhrnutie problému v zošite. | I / Z „A.G. Stoletov" |
||||||||||||
Časť 5. KVANTOVÁ FYZIKA. | 22 | |||||||||||||||||
Kapitola 5.1 Kvantová optika. | 14 | |||||||||||||||||
72. | Tepelné žiarenie. Zákony Stefana-Boltzmanna a Viedne. | 2 | 33 týždeň | kombinovať. lekciu | §80, súhrn, č. 13 s.95 | |||||||||||||
73. | vonkajší fotoelektrický efekt. Zákony vonkajšieho fotoelektrického javu. | 2 | 34 týždňov | kombinovať. lekciu | počítač, CD | §87, súhrn, č.s.95 | I / Z „P.N. Lebedev" |
|||||||||||
74. | Teória vonkajšieho fotoelektrického javu. | 2 | 34 týždňov | kombinovať. lekciu | §88, súhrn, úlohy č. | |||||||||||||
75. | Vnútorný fotoelektrický efekt. Fotobunky. | 2 | 35 týždňov | kombinovať. lekciu | Plagát, fotobunky | §90, súhrn | L/R č. 14 |
|||||||||||
76. | Dualizmus korpuskulárnych vĺn. Fotóny. Vlastnosti fotónov. Základy kvantovej mechaniky. | 2 | 35 týždňov | kombinovať. lekciu | §89, súhrn, úloha v tetra. | |||||||||||||
77. | Ľahký tlak. | 2 | 36 týždňov | kombinovať. lekciu | plagát | §91, súhrn | ||||||||||||
78. | L/R č. 14 "Pozorovanie spojitých a čiarových spektier" | 2 | 36 týždňov | Laboratórium. Práca | počítač, CD | Správa o pokroku | ||||||||||||
Kapitola 5.2 Fyzika atómu a atómového jadra. | 8 | |||||||||||||||||
79. | Rutherfordov model atómu. Bohrove postuláty. | 2 | 37 týždeň | kombinovať. lekciu | počítač, CD | §93-96 abstrakt | L/R č. 15. |
|||||||||||
80. | Štruktúra jadra atómu. Rádioaktivita. Zákon rádioaktívneho rozpadu. | 2 | 37 týždeň | kombinovať. lekciu | počítač, CD | §97-105 abstrakt, úloha v tetra. | ||||||||||||
81. | Jadrové reakcie. Termonukleárna fúzia. Štruktúra hviezd. | 2 | 38 týždeň | kombinovať. lekciu | počítač, CD | §106-115 abstrakt | ||||||||||||
82. | L/R č. 15 "Štúdium stôp nabitých častíc" | 2 | 38 týždeň | Laboratórium. Práca | počítač, CD | Správa o pokroku | ||||||||||||
Časť 6. MODERNÝ VEDECKÝ OBRAZ SVETA. | 4 | |||||||||||||||||
83. | Prvky astronómie | 2 | 39 týždeň | kombinovať lekciu | počítač, CD | §116-126 abstrakt | ||||||||||||
84. | Moderný vedecký obraz sveta. | 2 | 39 týždeň | Prednáška | §127, Súhrn | |||||||||||||
85. | Kontrolná práca číslo 2. | 1 | 40 týždňov | Hodina ovládania vedomostí | karty | |||||||||||||
Celkový počet hodín | 169 |
ŠKOLENÍ A METODICKÝ SET
SEMINÁR PRE RIADITEĽOV ŠKÔL OKRESU ČEREK
PLÁN - KONSPEKT
OTVORENÁ LEKCIA
vo fyzike
Základné ustanovenia molekulárnej kinetickej teórie
Učiteľ fyziky
MOU „Stredné všeobecné vzdelanie
škola v dedine Kashkhatau
Mokaeva N.I.
Kašchatau - 2007
Téma lekcie.
Základné ustanovenia molekulárnej kinetickej teórie (MKT)
Ciele lekcie:
Vzdelávacie:
vedieť:
Forma lekcie: kombinované
Komplexná metodická podpora: multimediálny projektor, počítač, plátno, banka s farebnou vodou, 2 kadičky s alkoholom a vodou, kadička (prázdna), roztok čpavku, olovené valce, manganistan draselný.
Vyučovacie metódy:
Epigraf:
Predstavivosť vládne svetu.
Napoleon 1
Neexistuje nič okrem atómov.
Democritus
Organizačný moment (motivácia vzdelávacej činnosti)
Úvod do molekulovej fyziky
Všetci ste na hodinách fyziky študovali fyzikálne javy ako mechanické, elektrické a optické, no okrem týchto javov vo svete okolo nás sú rovnako bežné aj tepelné javy. Tepelné javy študuje molekulárna fyzika. Okrem toho sme dodnes študovali fyziku takzvaných "makroskopických" telies (z gréčtiny - "makro" - veľké). Teraz nás bude zaujímať, čo sa deje vo vnútri tiel.
Súhlasím! Svet je úžasný a rozmanitý. Od staroveku sa to ľudia snažili predstaviť na základe faktov získaných pozorovaním alebo experimentom. Dnes, po vedcoch, sa na to pokúsime pozrieť.
Téma lekcia: “Hlavné ustanovenia ICB“
Ciele:
V akých stavoch hmoty môžu byť látky?
Uveďte príklady.
- Z čoho je látka vyrobená?
(Hmota sa skladá z častíc)
Takže sme sformulovali I pozíciu MKT
Všetky látky sú zložené z častíc (I).
Z čoho sú častice vyrobené?
- Sformulovali sme prvú pozíciu, ale musia byť preukázané všetky predpoklady.
dôkaz:
Dostávame pozíciu II MKT.
1) Urobme experiment. Nalejte trochu manganistanu draselného do banky s vodou. čo vidíme? (Voda pomaly mení farbu)
Prečo je voda sfarbená?
2) Čo sa stane po chvíli, keď otvorím fľašu so zapáchajúcou látkou?
- Poďme ovoňať.
Záver: Vôňa pachovej látky sa rozšíri po celej miestnosti a zmieša sa so vzduchom.
Aký je názov tohto fenoménu?
- Difúzia
Definícia: Difúzia- proces vzájomného prenikania rôznych látok, v dôsledku tepelného pohybu molekúl.
V ktorých telesách dochádza k difúzii?
- Difúzia sa vyskytuje v plynoch, kvapalinách a pevných látkach.
- Uveďte príklady difúzie (uveďte príklady).
- Ktoré telesá budú mať najvyššiu molekulárnu rýchlosť? najmenej?
-V plyn >V kvapalina >V tuhá látka.
Raz, v roku 1827, anglický botanik Robert Brown skúmal výtrusy machu palice suspendované vo vode pomocou mikroskopu a objavil nezvyčajný jav: spóry machu palica sa bez zjavného dôvodu pohybovali míľovými krokmi. Brown tento pohyb pozoroval niekoľko dní, no nevedel sa dočkať, kým prestane. Následne bolo toto hnutie tzv Brownian. (Príklady: mravce v miske, loptička, častice prachu a dymu v plyne).
Pokúsme sa vysvetliť tento pohyb. Čo je podľa vás dôvodom pohybu „neživých“ častíc?
Tento jav možno vysvetliť, ak predpokladáme, že molekuly vody sú v neustálom, nikdy nekončiacom pohybe. Náhodne do seba narážajú. Pri stretnutí so spórami spôsobujú molekuly ich kŕčovitý pohyb. Počet dopadov molekúl na spóru z rôznych strán nie je vždy rovnaký. Pod vplyvom „nadváhy“ úderu z jednej strany bude spor skákať z miesta na miesto.
Definícia: Brownov pohyb - tepelný pohyb častíc suspendovaných v kvapaline alebo plyne.
Dôvod pohybu: dopady molekúl na časticu sa navzájom nekompenzujú.
II postavenie IKT – častice hmoty sa neustále a náhodne (chaoticky) pohybujú.
dôkaz:
Difúzia.
Brownov pohyb.
III ustanovenia MKT
P 
urobme si zážitok. Do jednej kadičky nalejte 100 ml vody, do druhej 100 ml farebného liehu. Tekutinu z týchto kadičiek nalejte do tretej. Prekvapivo nebude objem zmesi 200 ml, ale menej: asi 190 ml. Prečo sa to deje?
Vedci zistili, že voda a alkohol sú zložené z drobných čiastočiek tzv molekuly. Sú také malé, že ich nie je vidieť ani mikroskopom. Napriek tomu je známe, že molekuly alkoholu sú 2-3 krát väčšie ako molekuly vody. Takže pri vypúšťaní kvapalín sa ich častice zmiešajú a menšie častice vody sa umiestnia do medzier medzi väčšie častice alkoholu. Vyplnenie týchto medzier a prispieva k zníženiu celkového objemu látok.
Tie. medzi časticami hmoty sú medzery.
Povedzte mi, prosím, môžeme pomocou fenoménu difúzie ako príkladu dokázať, že medzi časticami sú medzery? ( Dôkaz)
takze III pozícia MKT - medzi časticami hmoty sú medzery
IV pozícia IKT
Vieme, že telesá a látky sú zložené zo samostatných častíc, medzi ktorými sú medzery. Prečo sa teda telá nerozpadnú na samostatné častice, ako hrášok v roztrhanom vreci?
Urobme experiment. Vezmite dva olovené valce. Nožíkom alebo čepeľou očistíme ich konce do lesku a pevne pritlačíme k sebe. Zistíme, že sa valce „uzamknú“. Sila ich priľnavosti je taká veľká, že pri úspešnom experimente valce vydržia hmotnosť závažia 5 kg.
Zo skúseností vyplýva záver: častice hmoty sa môžu navzájom priťahovať. Táto príťažlivosť však vzniká iba vtedy, keď sú povrchy tiel veľmi hladké (na to bolo potrebné čistenie čepeľou) a navyše sú tesne pritlačené k sebe.
Skúsenosti. Navlhčím dve sklenené dosky a pritlačím ich k sebe. Potom, čo sa ich pokúsim odpojiť, vynakladám nejaké úsilie.
Častice hmoty sa môžu navzájom odpudzovať. Potvrdzuje to fakt, že tekuté, a najmä pevné telesá sa veľmi ťažko stláčajú. Napríklad na stlačenie gumenej gumy je potrebná veľká sila! Gumu je oveľa jednoduchšie ohnúť ako stlačiť.
 |
Vznik elastickej sily. Stláčaním alebo naťahovaním, ohýbaním alebo krútením tela spájame alebo odstraňujeme jeho častice. Preto medzi nimi vznikajú príťažlivo-odpudivé sily, ktoré spájame pojmom „elastická sila“.
 |
záver:Častice priťahujú a odpudzujú.
- Štát IVpozíciuMKT
Častice sa navzájom ovplyvňujú, priťahujú a odpudzujú
Skúsené zdôvodnenia:
učiteľ. Ak by medzi molekulami neexistovali žiadne príťažlivé sily, látka by bola za akýchkoľvek podmienok v plynnom stave, len vďaka silám príťažlivosti sa molekuly môžu držať blízko seba a vytvárať kvapaliny a pevné látky.
záver:
Formulujte hlavné ustanovenia IKT.
Aké experimentálne fakty potvrdzujú I pozíciu MKT?
Aké experimentálne fakty potvrdzujú II pozíciu MKT?
Aké experimentálne fakty potvrdzujú tretiu pozíciu MKT?
Aké experimentálne fakty potvrdzujú IV pozíciu MKT?
Riešenie problémov s kvalitou
Aby ste lepšie pochopili telesný základný nepokoj
Titus Lucretius Car (asi 99 - 55 pred Kr.)
Poznámka: „základné telesá“ a „prvotné telesá“ sú najmenšie častice hmoty – atómy a molekuly.
Zhrnutie.
Barkovskaja Svetlana Evgenievna
Vzdelávacia inštitúcia: MOU stredná škola č. rp Kuzovatovo, Uljanovská oblasť
Stručný popis práce: Neštandardné úlohy vyžadujú neštandardné myslenie, ich riešenie nemožno zredukovať na algoritmus. Preto je potrebné popri tradičných metódach vybaviť študentov aj heuristickými metódami riešenia problémov, ktoré sú založené na fantázii, zveličovaní, „zvyknutí“ na skúmaný predmet alebo jav a pod.
Sachuk Tatyana Ivanovna
Vzdelávacia inštitúcia:
Stručný popis práce: Prezentované plánovanie hodín fyziky je určené pre študentov 11. ročníka študujúcich na profilovej úrovni, zostavené v súlade s programom pre všeobecné vzdelávacie inštitúcie odporúčaným na federálnej úrovni: Vzorový program stredného (úplného) všeobecného vzdelávania.
Sachuk Tatyana Ivanovna
Vzdelávacia inštitúcia: GBOU stredná škola č. 1 "OTs" im. Hrdina Sovietskeho zväzu S.V. Vavilová s. Borskoe
Stručný popis práce: Prezentované plánovanie hodín fyziky je určené pre žiakov 10. ročníka študujúcich na základnej úrovni, zostavené v súlade s programom pre všeobecné vzdelávacie inštitúcie odporúčaným na federálnej úrovni: Vzorový program stredoškolského (úplného) všeobecného vzdelávania.
Fyzika je odvetvie prírodných vied, ktoré študuje najvšeobecnejšie zákony prírody a hmoty. Na ruských školách sa fyzika vyučuje v 7. – 11. ročníku Na našej webovej stránke sa materiály o fyzike nachádzajú v sekciách: Poznámky k lekciám Technologické mapy Kontrola a overovanie Laboratórne a praktické samotesty Príprava na jednotnú štátnu skúšku Príprava na zadania olympiády OGE Kvízy a hry Mimoškolské aktivity […]
Plánovanie vzdelávacieho procesu je neoddeliteľnou súčasťou práce každého učiteľa. Dobre navrhnutý plán hodiny je kľúčom k úspešnej asimilácii vzdelávacieho materiálu študentmi. Dôležitosť a pracnosť procesu zostavovania plánov hodín fyziky núti mnohých učiteľov hľadať hotové novinky na internete. Sekcia Plánovanie vyučovacích hodín pre učiteľov fyziky na stránke Konspektek obsahuje príspevky, ktoré zaslali naši čitatelia - učitelia s dlhoročnou praxou. Materiály majú uľahčiť prácu učiteľom – môžete si ich stiahnuť pre informačné účely a využiť ich ako zdroj inšpirácie a nových nápadov. Vývoj zodpovedá zásadám zakotveným vo federálnom štátnom vzdelávacom štandarde a odráža najnovšie trendy vo vzdelávaní.
Základ našej stránky je neustále aktualizovaný o novinky, takže ak máte pripravený plán lekcie alebo akýkoľvek iný materiál, radi ho zverejníme na stránkach našej stránky.
Náčrt lekcie
vo fyzike
na tému „Mendelejevova-Clapeyronova rovnica. Zákony o plyne »
Vývojár: Goncharova S.D.
učiteľ fyziky GBPOU LO
"Volchovská vysoká škola dopravných stavieb"
Volchov
2016
Téma lekcie: „Mendelejevova-Clapeyronova rovnica. Zákony o plyne »
dátum : 1 0 .11.2016
Typ lekcie: kombinované
Technológia lekcie: skupinová technológia.
Účel lekcie: 1. Sledovanie plnenia domácich úloh, hodnotenie úrovne predtým získaných vedomostí a zručností.
2. Odvodenie vzťahu medzi tromi makroskopickými parametrami ideálneho plynu - Mendelejevova-Clapeyronova rovnica, štúdium špeciálnych prípadov prechodu plynu z jedného stavu do druhého (izoprocesy), keď jedným z makroskopických parametrov je tzv. konštantná hodnota.
3. Rozvoj vedeckého chápania žiakov prebiehajúcimi procesmi v plynoch, fyzikálnej reči, výchovno-vzdelávacej činnosti a samostatnosti žiakov; logické myslenie; schopnosť zdôrazniť hlavnú vec, analyzovať, zovšeobecňovať, vyvodzovať závery, rozvíjať primerané hodnotenie a sebaúctu.
4. Výchova k disciplíne, presnosti, zodpovednému prístupu k výchovnej práci; formovanie schopnosti rozhodovať sa, pracovať v tíme.
Plánované vzdelávacie výstupy.
Znalosť fyzikálnych pojmov: tlak plynu, základná rovnica MKT ideálneho plynu, parametre stavu plynu, termodynamická teplotná stupnica, základná stavová rovnica plynu, Clapeyronova rovnica, Mendelejevova rovnica, univerzálna plynová konštanta, izoproces, izotermický dej, izochorický proces, izobarický proces, izoterma, izochóra, izobara.
Znalosť jednotiek merania parametrov plynu, vzorov zmien parametrov stavu plynu počas izoprocesov,
Vlastníctvo zákonov o plyne: Boyle-Mariotte, Charles, Gay-Lussac;
Schopnosť zistiť vzťah medzi tlakom plynu a jeho mikroparametrami, medzi tlakom, jeho objemom a teplotou;
Formovanie schopnosti riešiť fyzikálne problémy pomocou základnej rovnice MKT, Mendelejevovej-Clapeyronovej rovnice, plynových zákonov, čítať a vytvárať grafy izoprocesov;
Formovanie schopnosti aplikovať zákony plynu na vysvetlenie fyzikálnych javov v prírode a na praktické rozhodnutia v každodennom živote:
Ovládanie metód popisu, analýzy získaných informácií a zovšeobecnenia.
Základné pojmy, pojmy: základná rovnica stavu plynu, Mendeleea-Clapeyronova rovnica, univerzálna plynová konštanta, izoproces, izotermický proces, izochorický proces, izobarický proces, izoterma, izochóra, izobara.
Vybavenie: jednotlivé listy, testy, počítač, multimediálne vybavenie, prezentácia v PowerPointe.
Plán lekcie
1. Motivácia.
2. Kontrola domácich úloh.
3. Aktualizácia poznatkov.
4. Učenie sa nového materiálu.
5. Upevňovanie získaných vedomostí.
6. Zovšeobecnenie nového materiálu a primárna kontrola získaných poznatkov.
7. Domáce úlohy.
8. Reflexia.
Vyučovanie v kolégiu prebieha v „pároch“, t.j. dĺžka vyučovacej hodiny je 90 minút. Táto téma má 90 minút.
Predtým sa študovali vzťahy v skupine, komunikačné preferencie študentov a úroveň prípravy v disciplíne "Fyzika". Táto práca bola vykonaná s cieľom vytvoriť malé skupiny pre prácu na vyučovacej hodine. Bol vytvorený rozpis sedadiel. Skupiny sú tvorené 4-5 ľuďmi, ktorí sedia pri susedných stoloch v jednom rade. Tento spôsob zoskupovania umožňuje formu práce (vo dvojici, individuálne) bez časových nákladov.
Formy kontroly a hodnotenia výsledkov vyučovacej hodiny: ústna anketa, testové úlohy, písomné úlohy (riešenie úlohy, vyplnenie tabuľky).
Počas vyučovania
Etapy lekciíČinnosť učiteľa
Študentské aktivity
Plánované vzdelávacie výstupy
Organizácia času
Pozdravenie študentov, označovanie absencií v denníku, pozitívny vzťah k práci.
Hlási, že študujú sekciu „Základy molekulárnej fyziky a termodynamiky“, tému „Základy molekulárnej kinetickej teórie. Ideálny plyn.
Pozdrav, príprava študijných potrieb, nálada na hodinu.
Pozitívny prístup k lekcii.
Stupeň ovládania predtým získaných vedomostí (splnenie d/z)
- V minulej lekcii ste študovali tému „Základná rovnica MKT ideálneho plynu. Termodynamická teplotná stupnica“.
Overme si, ako ste sa vyrovnali s d.z.
Vydávanie úloh podľa možností:
1. Test (príloha 1);
2. Posuňte klávesmi na úlohy;
3. Analýza chýb.
1. Vykonanie testu, riešenie úloh.
2. Pracujte vo dvojiciach.
Vzájomné overovanie. stupňa. Zadanie hodnotenia do individuálnej karty.
3. Analýza chýb vzniknutých v priebehu úlohy.
Vychovávať zodpovedný prístup k vzdelávacej práci; Vlastníctvo fyzikálnych pojmov: základná rovnica MKT ideálneho plynu, parametre stavu plynu, termodynamická teplotná stupnica; Schopnosť zistiť vzťah medzi tlakom plynu a jeho mikroparametrami;
Rozvoj aktivity, zodpovednosti, samostatnosti, logického myslenia.
Fáza formulovania témy lekcie, stanovenie cieľov (2 min.)
učiteľ:
- V predchádzajúcej lekcii ste zistili, aký je vzťah medzi tlakom plynu a jeho mikroparametrami. Toto spojenie vyjadruje základná rovnica molekulovo-kinetickej teórie ideálneho plynu. Zo známych vzorcov odvodíme vzťah medzi tromi makroskopickými parametrami, zapíšeme ho v dvoch formách: vo forme získanej Clapeyronom a vo forme získanej Mendelejevom;
Stanovme vzťah medzi tromi makroskopickými parametrami plynu v plynových procesoch, ktoré prebiehajú pri konštantnej hodnote jedného z týchto troch parametrov alebo izoprocesov: izotermický, izochorický a izobarický. Takže téma dnešnej lekcie: „Mendelejevova-Clapeyronova rovnica. Zákony o plyne.
(Snímka s témou lekcie, účelom a cieľmi)
Napíšte tému hodiny do zošita.
Schopnosť stanoviť ciele a ciele.
Štádium aktualizácie vedomostí
Frontálny prieskum, za správnu odpoveď na individuálnej karte učiteľ umiestni „+“ špeciálnym farebným perom.
Pripomeňme si základné pojmy a veličiny, s ktorými budeme dnes pracovať:
1) Čo sa nazýva ideálny plyn v MKT?
2) Aké parametre plynu sa nazývajú mikroskopické?
3) Vymenujte makroparametre stavu plynu, ich označenie a jednotky. rev. v SI.
4) Ako súvisí priemerná kinetická energia translačného pohybu molekúl s termodynamickou teplotou (vzorec)?
5) Ako súvisí priemerná kinetická energia translačného pohybu molekúl so strednou kvadratickou rýchlosťou pohybu?
6) Aká je koncentrácia molekúl? Ako je táto hodnota definovaná?
7) Ako sa nazýva látkové množstvo? Ako sa táto hodnota uvádza a v akých jednotkách sa meria?
8) Aký je počet molekúl (atómov) obsiahnutých v 1 mole látky? Ako sa volá toto číslo?
9) Čo sa nazýva molárna hmotnosť?
10) Napíšte základnú rovnicu MKT ideálneho plynu. Pomenujte množstvá zahrnuté vo výraze vzorca.
Odpovedajú z miesta zdvihnutou rukou alebo podľa pokynov učiteľa.
1) Ideálny plyn je plyn, v ktorom je možné zanedbať interakciu medzi molekulami.
2) Hmotnosť molekuly (atómu) m o,
odmocnina stredná kvadratická rýchlosť molekúl - v, koncentrácia molekúl je n.
3) Tlak, objem a teplota.
Р – tlak, jednotky. rev. v SI - Pa.
V - objem, jednotky rev. v SI - m 3 .
Т – teplota, merná jednotka. v SI-K.
4), kde E k je priemerná kinetická energia translačného pohybu častíc;
T - termodynamická teplota;
k je Boltzmannova konštanta.
5) 
, kde
m0 je hmotnosť molekuly;
v je stredná kvadratická rýchlosť molekúl.
6) Koncentrácia – pomer počtu molekúl k objemu. 
, kde
n - koncentrácia;
N je počet molekúl;
V - objem.
7) Látkové množstvo je pomer počtu molekúl v danom makroskopickom telese k počtu atómov obsiahnutých v 12 g uhlíka ( N A ): 
.
Jednotka rev. - mol.
8) 1 mol obsahuje N A \u003d 6,02 10 23 mol -1.
N A je Avogadrove číslo.
9) Molová hmotnosť - hmotnosť 1 mólu látky.
10) 
.
p - tlak plynu.
n je koncentrácia.
m0 - hmotnosť molekuly (atómu).
v je stredná kvadratická rýchlosť molekúl (atómov).
Schopnosť určiť priority;
Znalosť jednotiek merania parametrov plynu, zákonitostí zmien parametrov skupenstva plynu.
Rozvoj fyzickej reči.
Fáza učenia sa nového materiálu
(25 min.)
V tejto fáze je práca organizovaná v skupinách. Učiteľ vysvetľuje kritériá hodnotenia práce v tejto fáze.
Ako je známe, základná rovnica MKT ideálneho plynu stanovuje závislosť tlaku od mikroparametrov. Existuje však rovnica, ktorá spája všetky tri makroskopické parametre plynu (tlak, objem, teplota). Teraz sa pokúsime odvodiť túto rovnicu.
1. Pomocou rovnice ; a získajte vzorec závislostip
od T
.
2. Vzhľadom na to , napíšte novú rovnicu.
3. Transformujte rovnicu tak, aby všetky makroskopické parametre boli na ľavej strane rovnice.
4. Zvážte výslednú rovnicu.
Túto rovnicu prvýkrát odvodil v roku 1834 francúzsky vedec Benois Clapeyron. Ak vezmeme do úvahy iba prípad, keď je hmotnosť plynnej časti konštantná, a teda aj počet častíc je konštantný, dospel k záveru: keďže 
, potom 
- Clapeyronova rovnica.
5. V roku 1874 ruský chemik Dmitri Ivanovič Mendelejev túto rovnicu trochu zovšeobecnil. Uvažoval túto rovnicu pre 1 mol látky:
mol, t.j. N = N A.
Napíšte nový druh rovnice.
6. Ako ste si všimli, na pravej strane je súčin dvoch konštantných hodnôt, výsledkom bude tiež konštantná hodnota. Táto konštanta sa nazývala univerzálna plynová konštanta a bola označená R.
- Mendelejevova rovnica.
, dostaneme: 
alebo
.
8. Vzhľadom na to 
9. Uvažujme špeciálne prípady - procesy v plynoch, keď jeden z makroparametrov je konštantná hodnota. Takéto procesy sa nazývajú izoprocesy ("isos" - rovné). Izoprocesy v plynoch sú izotermické, izochorické a izobarické.
10. Začnime s izotermickým procesom. Izotermický proces je proces v plynoch, ktorý sa vyskytuje pri konštantnom množstve látky a konštantnej teplote: v=konšt., T =konšt.
Dnes sme zvážili rovnicu . Pre izotermický proces nasleduje záver 
- Boyleov-Mariottov zákon.
Alebo 
Z tejto rovnice môžete vytvoriť pomer 
. Z toho je zrejmé, že v izotermickom procese je tlak plynu nepriamo úmerný jeho objemu.
Čo je to inverzne úmerný graf?
Graf je vetvou hyperboly - izotermy.
11. Izochorický (izochorický) dej je dej v plynoch, ktorý prebieha pri konštantnom množstve hmoty a konštantnom objeme: v=konšt., V =konšt.
Od pre izochorický proces => 
Charlesov zákon.
Kde sa dá dostať 
, t.j. tlak plynu je priamo úmerný teplote.
Graf je izochóra:
Treba si uvedomiť, že na grafe je oblasť, ktorá sa blíži teplote absolútnej nuly, v ktorej tento zákon nie je splnený. Preto by mala byť priamka v oblasti blízko nule znázornená bodkovanou čiarou.
12. Izobarický (izobarický) proces proces v plynoch, ktorý sa vyskytuje pri konštantnom množstve látky a konštantnom tlaku, sa nazýva: v=konšt., p =konšt.
Od pre izobarický proces => 
- Gay-Lussacov zákon.
Kde sa dá dostať 
, t.j. Objem plynu je priamo úmerný teplote.
Graf je izobara.
Práca v skupinách: v skupinách sa vyberú žiaci, ktorí sledujú prácu skupiny a prácu každého hodnotia známkou na samostatnej karte.
Odvodenie vzorcov si zapíšte do zošita, výsledky porovnajte s pripravenými na sklíčkach.
1.
.
Pretože , potom
.
Tie. 
.
2. 
.
3. Vynásobte obe strany rovnice číslomV a rozdeliť podľa T, dostaneme:
4. Zapíšte si: - Clapeyronova rovnica.
5.
mol, t.j.N=
N A .
6.
- univerzálna plynová konštanta;
mol -1 * 1,38 10 -23 
.
- Mendelejevova rovnica.
7. V prípade ľubovoľného množstva látky , dostaneme:
alebo .
8. Vzhľadom na to , kde µ je molárna hmotnosť, dostaneme - Mendelejevova-Clapeyronova rovnica.
9. Izoprocesy - procesy prebiehajúce v plynoch s konštantným množstvom látky a jedným konštantným makroparametrom.
10. Izotermický proces: v=konšt., T =konšt.
Pretože , v=const , T =const => - Boyleov-Mariottov zákon.
Alebo
Tie. - (p ~ 1/V).
Hyperbola.
Graf jeizoterma .
11. Izochorický (izochorický) proces: v=konšt., V =konšt.
Od => Charlesov zákon.
Alebo => (p~T).
plán - izochóra :
12.Izobarický (izobarický) proces:v=konšt., p =konšt.
Od => - Gay-Lussacov zákon.
Tie. => . (V~T).
plán - izobara .
Vlastníctvo fyzikálnych pojmov: parametre stavu plynu, Mendelejevova-Clapeyronova rovnica, univerzálna plynová konštanta, izoproces, izotermický proces, izochorický proces, izobarický proces, izoterma, izochóra, izobara.
Znalosť jednotiek merania parametrov plynu, zákonitostí zmien parametrov skupenstva plynu počas izoprocesov.
Schopnosť zistiť vzťah medzi tlakom plynu, objemom a teplotou.
Schopnosť myslieť logicky; zdôrazniť hlavnú vec, vyvodiť závery.
Rozvoj fyzickej reči.
Schopnosť rozhodovať sa a pracovať v tíme.
Etapa upevňovania získaných vedomostí. Riešenie problémov
(14 min.)
Skupinová práca. Skupiny získajú body navyše, ak navrhnú rozumné kroky na vyriešenie problému.
- Teraz dokončíme úlohy s využitím nových poznatkov.
1. Aký je tlak 1 kg dusíka v objeme 1 m 3 pri teplote 27 o C?
Napíšte, čo je dané a čo nájdete.
Ktorá rovnica určuje vzťah medzi makroparametrami plynu?
2. Grafy procesov sú uvedené v rôznych súradnicových systémoch
Nájdite vo všetkých troch súradnicových systémoch:
izotermy;
3. Pri teplote 27 °C bol tlak plynu v uzavretej nádobe 75 kPa. Aký bude tlak tohto plynu pri teplote -13 o C?
Mendelejevova-Clapeyronova rovnica.
V \u003d 1 m 3
t = 27 °C
m = 1 kg
u(N2)=28 g/mol
R \u003d 8,31 J / mol K
T = 300 tis
28∙10 -3 kg/mol
p-?
Výpočty:
t 1 \u003d 27 o C
p 1 \u003d 75 kPa
t 2 \u003d -13 o C
300 oK
75∙10 3 Pa
263 °C
p2-?
Podľa Charlesovho zákona: p / T \u003d konšt.
p 1 / T 1 \u003d p 2 / T 2,
p 1 T 2 \u003d p 2 T 1,
p 2 \u003d p 1 T 2 / T 1,
p 2 \u003d 75 10 3 263 / 300 \u003d 65 kPa.
Odpoveď: 65 kPa.
Schopnosť riešiť fyzikálne problémy pomocou Mendelejevovej-Clapeyronovej rovnice, zákonov plynov, čítať a vytvárať grafy izoprocesov.
Rozvoj samostatnosti, presnosti, pozornosti.
Zovšeobecnenie témy vyučovacej hodiny a primárna kontrola vedomostí
1. Zhrňme si dnešnú lekciu. Čo nové ste sa naučili v lekcii?
(Predný prieskum).
2. Vyplňte tabuľku:
Stôl na šmykľavke.
3. Dokončite testovacie úlohy.
(Vydávanie testových úloh).
4. Kľúč k kritériám testu a hodnotenia.
Aké otázky vám zostávajú nejasné?
1. Pomocou abstraktu učebnica odpovedá na otázky.
2. Vyplňte tabuľku:
3. Vykonanie testu. Samostatná práca.
4. Pracovať v pároch Vzájomná kontrola a označovanie.
Ak sú otázky, pýtajte sa. Odpovede môžu dať žiaci, ktorým sú tieto otázky jasné, alebo učiteľ.
Schopnosť zdôrazniť to hlavné, zovšeobecniť a analyzovať.
Rozvoj fyzickej reči.
Formovanie zodpovedného prístupu k hodnoteniu a sebahodnoteniu; objektívnosť hodnotenia.
Etapa hodnotenia. (2 minúty.)
Hodnotenie lekcie.
Pozrite si jednotlivé karty. Značky sa objavovali počas celej relácie. Vypíšte aritmetický priemer za celú hodinu. Pomenujte svoje známky.
Každý študent na 3-4 známkach (ústne odpovede, test na d/z, práca na hodine, test na konci hodiny) ako aritmetický priemer určí známku za hodinu, zodpovední v skupinách kontrolujú správnosť a objektívnosť stanovovania značiek.
Formovanie zodpovedného prístupu k hodnoteniu a sebahodnoteniu; objektívnosť hodnotenia.
Domáca úloha
Ďalšia lekcia je l.r. „Overenie zákona Boyle-Mariotte“.
1. Pripravte si odpovede na kontrolné otázky na l.r. (otázky na stánku v kancelárii a na webovej stránke vysokej školy).
2. §§ 4.10-4.12, odpovedzte na otázky 20-25 na str. 123, naučiť sa definície izoprocesov, poznať odvodenie rovnice M-K, vedieť čítať a vykresľovať izoprocesy.
3. Analyzujte príklad riešenia úlohy č. 2, s. 123
riešiť problémy č.3-5,s.125.
4*. Voliteľné: Pripravte správu o histórii objavovania zákonov o plyne.
Zapíšte si domácu úlohu.
Formovanie zodpovedného prístupu k vzdelávacej práci, pozornosť, presnosť.
Fáza odrazu
Drahí priatelia! Naša lekcia sa skončila. Zanechajte svoj názor na lekciu.
Ďakujem všetkým za lekciu! Prajem veľa úspechov v ďalšom štúdiu.
Žiaci vyplnia dotazník (príloha 3).
Schopnosť hodnotiť a sebahodnotiť.
Zoznam použitej literatúry :
Dmitrieva V.F. Fyzika pre profesie a odbornosti technického profilu. Učebnica. - M., 2014;
Dmitrieva V.F. Fyzika pre profesie a odbornosti technického profilu. Zbierka úloh. - M., 2014;
Dmitrieva V.F. Vasiliev L.I. Fyzika pre profesie a odbornosti technického profilu. Kontrolné materiály. - M.2016.
Metódy vyučovania fyziky na strednej škole: Osobitné otázky / Ed. S. E. Kamenetsky, L.A. Ivanova. – M.: Osveta, 1987. – 336 s.
Metódy vyučovania fyziky na strednej škole: Molekulárna fyzika. Elektrodynamika / Ed. S. Ya Shamash. - M.: Osveta, 1987. - 256 s.
Smirnov A. V. Metódy aplikácie informačných technológií vo vyučovaní fyziky. - M.: Edičné stredisko "Akadémia", 2008. - 240 s.
Príloha 1
Ideálny plyn. Teplota.
možnosť 1
1. Tlak plynu na stene nádoby je spôsobený ...
A. vzájomná príťažlivosť molekúl
B. zrážky molekúl so stenami ciev
B. vzájomná zrážka molekúl plynu
G. prienik molekúl cez steny cievy
2. Ako sa zmenil tlak ideálneho plynu, ak sa v danom objeme rýchlosť každej molekuly plynu zvýšila 2-krát a koncentrácia molekúl zostala nezmenená?
A. zvýšil 2 krát
B. zvýšil 4 krát
V. klesla o 2-krát
G. sa znížil o 4-krát
3. So zvyšovaním teploty ideálneho plynu v uzavretej nádobe sa zvyšuje jeho tlak. Je to preto, že keď teplota stúpa...
A. zväčšuje sa veľkosť molekúl plynu
B. zvyšuje sa energia pohybu molekúl plynu
B. zvyšuje sa potenciálna energia molekúl plynu
G. zvyšuje sa náhodnosť pohybu molekúl plynu
4. Ako sa zmení koncentrácia molekúl plynu, keď sa objem nádoby zmenší 2-krát?
A. sa zvýši 2-krát
B. sa zníži 2-krát
V. sa nezmení
G. sa zníži 4-krát
5. Keď teplota klesá, priemerná kinetická energia molekúl
A. zvýšenie
B. zníženie
V. sa nezmení
G. niekedy zvýšiť, niekedy znížiť
6. Ak sa pri konštantnej teplote koncentrácia plynu zníži 3-krát, potom tlak:
c) zníži sa 3-krát; d) sa zvýši 3-krát.
7. Koľkokrát sa zmení kinetická energia plynu, ak jeho teplota klesne 4-krát:
8. Spojte výraz a vzorec
V) 
9. Priemerná kinetická energia molekúl plynu je 2,25 ∙ 10 -20 J. Pri akej teplote má plyn?
a) 465 K; b) 1087 K; c) 1347 K; d) 974 tis.
10. Nájdite koncentráciu molekúl kyslíka, ak jeho tlak je 0,2 MPa a stredná štvorcová rýchlosť molekúl je 700 m/s.
Kritériá hodnotenia: "5" - 11 - 12 bodov;
"4" - 9-10 bodov
"3" - 6-8 bodov
"2" - 0-5 bodov
Ideálny plyn. Teplota.
Priemerná kinetická energia pohybu častíc
Možnosť 2.
Úlohy 1-8 majú hodnotu 1 bod, úlohy 9-10 - 2 body.
Maximálne skóre za prácu je 12.
Plyn sa nazýva ideálny, ak:
a) interakcia medzi jeho molekulami je zanedbateľná;
b) kinetická energia molekúl je oveľa menšia ako potenciálna energia;
c) kinetická energia molekúl je oveľa väčšia ako potenciálna energia;
d) podobne ako riedky plyn.
2. Ak sa stredná kvadratická rýchlosť molekúl zníži o faktor 3 (pre n = co nst), potom ideálny tlak plynu
A) zvýšiť 9-krát B) znížiť 3-krát
C) zníženie o 9-krát D) zvýšenie o 3-krát.
3. Tlak plynu bude väčší ako:
a) rýchlosť pohybu molekúl je väčšia; b) viac molekúl narazí na stenu;
c) nezávisí od rýchlosti pohybu molekúl; d) Odpovede a) ab) sú správne.
4. Pri 2-násobnom zvýšení objemu nádoby sa koncentrácia molekúl plynu ...
A. sa zvýši 2-krát
B. sa zníži 2-krát
V. sa nezmení
G. sa zníži 4-krát
5. Priemerná kinetická energia tepelného pohybu molekúl ideálneho plynu pri zvýšení absolútnej teploty plynu o faktor 3
A) sa zvýši 3-krát. b) sa zníži 3-krát. B) zníženie 9-krát
D) sa zvýši 9-krát.
6. Ak sa pri konštantnej teplote koncentrácia plynu zvýši 3-krát, potom tlak:
a) zvýši sa 9-krát; b) sa nezmení
c) zníži sa 3-krát; d) sa zvýši 3-krát.
7. Koľkokrát sa zmení kinetická energia plynu, ak sa jeho teplota zvýši 4-krát:
a) sa zníži 16-krát; b) zvýši sa 16-krát;
c) zvýši sa 4-krát; d) sa zníži 4-krát.
8. Zápas
Teplota Celzia (°C)Teplota Kelvin (K)
1) 0
A) 273
2) 27
B) 246
3) – 273.
C) 0
D) 300
9. Aká je koncentrácia molekúl kyslíka (mólová hmotnosť 32 g/mol), ak stredná odmocnina rýchlosť ich pohybu pri tlaku 0,2 MPa je 300 m/s
a) 0,3 ∙ 1026 m3; b) 1,3 ∙ 1026 m3; c) 13∙ 1026 m3; d) 2,6 ∙ 10, 26 m 3
10. Ampulka obsahuje vodík (H 2). Určte tlak plynu, ak je jeho koncentrácia 2 · 10 25 m -3 , a stredná odmocninarýchlosť pohybu molekúl vodíka je 500 m/s.
Kritériá hodnotenia: "5" - 11 - 12 bodov;
"4" - 9-10 bodov
"3" - 6-8 bodov
"2" - 0-5 bodov
Kľúče ku kritériám testu a hodnotenia
Kritériá hodnotenia: "5" - 11 - 12 bodov;"4" - 9-10 bodov
"3" - 6-8 bodov
"2" - 0-5 bodov
príloha 2
Mendelejevova-Clapeyronova rovnica. Zákony o plyne
možnosť 1
Každá úloha má hodnotu 1 bodu.
1.
Výraz 
je
A) Charlesov zákon, B) Boyle-Mariottov zákon,
C) Mendelejevova-Clapeyronova rovnica, D) Gay-Lussacov zákon.
2. Pri izochorickom procese v plyne sa nemení (at T= = const ) it:
A) tlak. B) objem. B) teplota.
3. Izobarický dej v ideálnom plyne je znázornený grafom
4. Výraz (
Dodatok 3
Požiadajte študentov, aby sa zamysleli nad svojimi aktivitami.
Navrhujeme vyplniť krátky dotazník:
1. Pracoval som na lekcii2. Svojou prácou na hodine som
3. Lekcia sa mi zdala
4. Materiál hodiny bol
5. Svoju prácu hodnotím na hodine (prácu hodnotím na 10-bodovej škále).
6. Domáca úloha sa mi zdá
aktívny pasívny
šťastný / nešťastný
krátko dlho
jasné / nejasné
užitočné / zbytočné
zaujímavé / nudné
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
ľahké / ťažké
zaujímavé / nezaujímavé
