oxid->kyselina →soľ.
2) . Zostavte molekulové a prípadne iónové reakčné rovnice podľa schémy: Na2O->NaOH->NaCl
Na20->NaOH->Na2S04
Uveďte typ každej reakcie.
3) Dokončite vetu: „Vodné roztoky disociujú na ...
prosím pomôžte s niečímMožnosť číslo 1
Časť A. Testové úlohy s výberom jednej správnej odpovede
1. (2 body). Séria, v ktorej sú uvedené vzorce látok každej zo štyroch tried anorganických zlúčenín:
A. CuO, CO2, H2SO4, FeS B. HNO3, H2S, Al2O3, CuCl2 C. P2O5, NaOH, HCl, Na2CO3
2. (2 body). V genetickom rade CuSO4→X→CuO
Látka X je látka so vzorcom: A. CuOH B. Cu(OH)2 C. CuCl2
3. (2 body). Vzorec hydroxidu zodpovedajúceho oxidu sírovému (VI):
A. H2S B. H2SO3 C. H2SO4
4. (2 body). Genetická séria je séria, ktorej schéma je:
A. Cu(OH)2→CuO→Cu B. FeSO4→Fe(OH)2→H2O C. SO3→H2SO4→H2
5. (2 body). Hydroxid meďnatý možno získať reakciou látok, ktorých vzorce sú: A. Cu a H2O B. CuO a H2O C. CuCl2 a NaOH
6. (2 body). Dvojica vzorcov látok, ktoré sa navzájom ovplyvňujú:
A. Ca(OH)2 a CuO B. HCl a Hg C. H2SO4 a MgO
7. (2 body). Hydroxid draselný reaguje:
A. s hydroxidom meďnatým B. s oxidom uhoľnatým (IV) C. s oxidom vápenatým
8. (2 body). V schéme premien CaO→X Ca(OH)2 →Y CaCl2
látky X a Y majú vzorec:
A. X - H2O, Y - HCl B. X - H2, Y - HNO3 C.X - O2, Y - HCl
9. (2 body). V genetickej sérii E→E2O→EON→E2SO4 Element E je:
A. Lítium B. Vápnik C. Síra
10. (2 body). Niekoľko vzorcov zlúčenín, v ktorých každá z nich za normálnych podmienok interaguje s vodou:
A. CO2, SO2, SiO2 B. BaO, P2O5, Li2O C. K2O, CaO, CuO
Časť B. Úlohy s voľnými odpoveďami
11. (8 bodov). Zostavte genetický rad bária pomocou vzorcov látok potrebných na to: Ba (OH) 2, H2SO4, CO2, Ba, MgO, BaSO4, BaO
12. (8 bodov). Napíšte molekulové a prípadne iónové reakčné rovnice podľa schémy: P→P2O5→H3PO4→Na3PO4
13. (6 bodov) Doplňte reakčné rovnice:
? + 2HCl→? +? + CO2
14. (4 body). Napíšte vzorce látok A a B, ktoré chýbajú v genetickom rade: CuSO4→A→B→Cu
1/ (2 body) Séria, v ktorej sú uvedené vzorce látok každej zo štyroch tried anorganických zlúčenín:
P205, H2SO4, H2S03, NaOH
SO2, H2Si03, MgS04, CuO
CO2, H2S, K2S03, KOH
2/ (2 body) V genetickom rade
Li Li2O X LiCl
látka X je látka so vzorcom
A) Li B) LiOH C) HCl
3) (2 body) Vzorec hydroxidu zodpovedajúceho oxidu fosforu (V):
A) HPO2 B) H3P03 C) H3PO4
4) (2 body) Genetická séria je séria, ktorej schéma
A) SO3H2SO4 CaSO4
B) ZnCl2Zn(OH)2H20
C) Al AlCl3 AgCl
5) (2 body) Chlorid meďnatý (II) možno získať interakciou látok, ktorých vzorce sú:
A) Cu + HCl B) CuO + HCl C) CuOH + HCl
6) (2 body) Dvojica vzorcov látok, ktoré sa navzájom ovplyvňujú:
A) Ag + HCl B) SO2 + NaOH C) CuO + NaOH
7) Kyselina chlorovodíková reaguje:
A) s horčíkom B) s oxidom sírovým (IV) C) so striebrom
8) (2 body) V transformačnej schéme:
P P205 H3PO4
látky X a Y majú vzorec:
A) X – H2O, Y – HCl B) X – O2, Y – H2 C) X – O2, Y – H2O
(2 body) V genetickom rade
E205 H3EO4 Na3EO4
prvok E je:
A) draslík B) síra C) fosfor
10) (2 body) Séria zložených vzorcov, v ktorých každý z nich interaguje s vodou za normálnych podmienok:
A) CO2, Li2O, SO3 B) CuO, P2O5, CaO C) BaO, FeO, ZnO
Časť B. úloha s voľnou odpoveďou
(8 bodov) Vytvorte genetický rad bária pomocou vzorcov látok potrebných na to: H2O, SO2, Fe2O3, S, CaCO3, H2SO3, K2SO3
(8 bodov) Napíšte rovnice molekulovej a prípadne iónovej reakcie podľa schémy:
Ba BaO Ba(OH)2 BaSO4
Uveďte typy reakcií podľa počtu a zloženia východiskových látok a reakčných produktov.
(6 bodov) Doplňte reakčné rovnice:
Fe(OH)3 + NaOH = ? +
(4 body) Napíšte vzorce látok A a B, ktoré chýbajú v genetickom rade:
Li A B Li3PO4
(4 body) Doplňte rovnicu reakcie
N2 + a= N203
Opakovanie. Genetický vzťah tried anorganických zlúčenín
Úvod
Témou tejto lekcie je „Opakovanie. Genetické spojenie tried anorganických zlúčenín“. Zopakujete si, ako sa delia všetky anorganické látky, dôjdete k záveru, ako sa dá z jednej triedy získať ďalšia trieda anorganických zlúčenín. Na základe prijatých informácií zistíte, aké je genetické spojenie takýchto tried, dva hlavné spôsoby takýchto spojení.
Predmet: Úvod
Lekcia: Opakovanie. Genetický vzťah tried anorganických zlúčenín
Chémia je veda o látkach, ich vlastnostiach a vzájomných premenách.
Ryža. 1. Genetické spojenie tried anorganických zlúčenín
Všetky anorganické látky možno rozdeliť na:
Jednoduché látky
Komplexné látky.
Jednoduché látky sa delia na:
Kovy
nekovy
Zlúčeniny možno rozdeliť na:
základy
kyseliny
Soľ. Pozri obr.1.
Sú to binárne zlúčeniny pozostávajúce z dvoch prvkov, z ktorých jeden je kyslík v oxidačnom stave -2. Obr.2.
Napríklad oxid vápenatý: Ca +2 O -2, oxid fosforečný (V) P 2 O 5., oxid dusnatý (IV) -« Foxov chvost"
Ryža. 2. Oxidy
Delia sa na:
Hlavná
Kyslé
Zásadité oxidy korešpondovať dôvodov.
Oxidy kyselín korešpondovať kyseliny.
soľ skladá sa z katióny kovov a anióny zvyškov kyselín.
Ryža. 3. Dráhy genetických vzťahov medzi látkami
Teda: z jednej triedy anorganických zlúčenín možno získať inú triedu.
Preto všetky triedy anorganických látok sú vzájomne prepojené.
Spojenie triedy anorganické zlúčeniny sa často nazývajú genetické. Obr.3.
Genesis v gréčtine znamená „pôvod“. Tie. genetická súvislosť ukazuje vzťah medzi premenou látok a ich vznikom z jedinej látky.
Existujú dva hlavné spôsoby genetických vzťahov medzi látkami. Jeden z nich začína kovom, druhý nekovom.
Kovová genetická séria relácie:
Kov → Oxid bázy → Soľ → Báza → Nová soľ.
Genetický rad nekovov odráža nasledujúce transformácie:
Nekovy → Oxid kyseliny → Kyselina → Soľ.
Pre akúkoľvek genetickú sériu je možné napísať reakčné rovnice, ktoré ukazujú premena jednej látky na druhú.
Na začiatok je potrebné určiť, do ktorej triedy anorganických zlúčenín patrí každá látka genetického radu.
myslieť ako dostať látku stojacu za ňou od látky stojacej pred šípkou.
Príklad č. 1. Genetická séria kovov.
Séria začína jednoduchou látkou, kovom medi. Ak chcete urobiť prvý prechod, musíte spáliť meď v kyslíkovej atmosfére.
2Cu +02 →2CuO
Druhý prechod: potrebujete získať soľ CuCl 2. Tvorí ju kyselina chlorovodíková HCl, pretože soli kyseliny chlorovodíkovej sa nazývajú chloridy.
CuO +2 HCl → CuCl2 + H20
Tretí krok: aby ste získali nerozpustnú zásadu, musíte do rozpustnej soli pridať zásadu.
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Na premenu hydroxidu meďnatého (II) na síran meďnatý pridajte k nemu kyselinu sírovú H2S04.
Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O
Príklad č. 2. Genetická séria nekovu.
Séria začína jednoduchou látkou, nekovovým uhlíkom. Ak chcete urobiť prvý prechod, musíte spáliť uhlík v kyslíkovej atmosfére.
C + O2 → CO2
Keď sa ku kyslému oxidu pridá voda, získa sa kyselina, ktorá sa nazýva kyselina uhličitá.
C02 + H20 → H2CO3
Na získanie soli kyseliny uhličitej - uhličitanu vápenatého je potrebné do kyseliny pridať zlúčeninu vápnika, napríklad hydroxid vápenatý Ca (OH) 2.
H2C03 + Ca (OH)2 -> CaC03 + 2H20
Zloženie akejkoľvek genetickej série zahŕňa látky rôznych tried anorganických zlúčenín.
Tieto látky však nevyhnutne zahŕňajú rovnaký prvok. Keď poznáme chemické vlastnosti tried zlúčenín, je možné vybrať reakčné rovnice, pomocou ktorých možno tieto transformácie uskutočniť. Tieto premeny sa využívajú aj vo výrobe, na výber najracionálnejších metód získavania určitých látok.
Zopakovali ste, ako sa delia všetky anorganické látky, dospeli ste k záveru, ako možno z jednej triedy získať ďalšiu triedu anorganických zlúčenín. Na základe získaných informácií sme sa dozvedeli, aký je genetický vzťah takýchto tried, dva hlavné spôsoby takýchto vzťahov .
1. Rudzitis G.E. Anorganická a organická chémia. 8. ročník: učebnica pre vzdelávacie inštitúcie: základná úroveň / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman.M.: Osvietenie. 2011 176 s.: ill.
2. Popel P.P. Chémia: 8. trieda: učebnica pre všeobecnovzdelávacie inštitúcie / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC "Akadémia", 2008.-240 s.: chor.
3. Gabrielyan O.S. Chémia. 9. ročník Učebnica. Vydavateľstvo: Drofa.: 2001. 224s.
1. č. 10-a, 10z (s. 112) Rudzitis G.E. Anorganická a organická chémia. 8. ročník: učebnica pre vzdelávacie inštitúcie: základná úroveň / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman.M.: Osvietenie. 2011 176s.: chor.
2. Ako získať síran vápenatý z oxidu vápenatého dvoma spôsobmi?
3. Vytvorte genetický rad na získanie síranu bárnatého zo síry. Napíšte reakčné rovnice.
Táto lekcia je venovaná zovšeobecneniu a systematizácii vedomostí na tému „Triedy anorganických látok“. Učiteľ vám povie, ako môžete získať látku inej triedy z látok jednej triedy. Získané vedomosti a zručnosti využijú pri zostavovaní reakčných rovníc pre reťazce transformácií.
Téma: Zovšeobecnenie preberanej látky
Lekcia: Genetický vzťah medzi triedami anorganických látok
Z látok jednej triedy možno získať látky inej triedy. Takýto vzťah, odrážajúci pôvod látok, sa nazýva genetický (z gréckeho „genesis“ – pôvod). Zvážte podstatu genetických vzťahov medzi triedami anorganických látok.
V priebehu chemických reakcií chemický prvok nezmizne, atómy prechádzajú z jednej látky do druhej. Atómy chemického prvku sa zdajú byť prenesené z jednoduchej látky na zložitejšiu a naopak. Vznikajú tak takzvané genetické série, počnúc jednoduchou látkou – kovom alebo nekovom – a končiac soľou.
Dovoľte mi pripomenúť, že zloženie solí zahŕňa kovy a zvyšky kyselín. Takže genetická séria kovu môže vyzerať takto:
Zásaditý oxid možno získať z kovu ako výsledok zlúčenej reakcie s kyslíkom, zásaditý oxid pri interakcii s vodou poskytuje zásadu (iba ak je táto zásada zásaditá), soľ možno získať zo zásady ako výsledkom výmennej reakcie s kyselinou, soľou alebo kyslým oxidom.
Upozorňujeme, že táto genetická séria je vhodná len pre kovy, ktorých hydroxidy sú alkálie.
Zapíšme si reakčné rovnice zodpovedajúce premenám lítia v jeho genetickom rade:
Li → Li2O → LiOH → Li2SO4
Ako viete, kovy pri interakcii s kyslíkom zvyčajne tvoria oxidy. Pri oxidácii vzdušným kyslíkom tvorí lítium oxid lítny:
4Li + O2 = 2Li20
Oxid lítny pri interakcii s vodou vytvára hydroxid lítny - vo vode rozpustnú zásadu (alkálie):
Li20 + H20 = 2 LiOH
Síran lítny je možné získať z lítia niekoľkými spôsobmi, napríklad v dôsledku neutralizačnej reakcie s kyselinou sírovou:
2LiOH + H2SO4 = Li2S04 + 2H20
Poďme teraz zostaviť genetický rad nekovu:
Nekov tvorí kyslý oxid. Kyselina vzniká z kyslého oxidu, keď reaguje s vodou. Soľ môže byť vytvorená z kyseliny reakciou s kovom, zásadou, soľou alebo zásaditým oxidom.
Ako príklad zvážte postupné premeny síry:
S → SO2 → H2SO3 → K2SO3
Na získanie oxidu síry (IV) je potrebné vykonať spaľovaciu reakciu síry v kyslíku:
Keď sa oxid sírový (IV) rozpustí vo vode, vytvorí sa kyselina sírová:
SO2 + H2O = H2S03
Siričitan draselný z kyseliny sírovej možno získať napríklad reakciou so zásaditým oxidom - oxidom draselným:
K2O + H2SO3 = K2S03 + H2O
Ďalším spôsobom, ako získať siričitan draselný z kyseliny sírovej, je neutralizačná reakcia s hydroxidom draselným:
2KOH + H2S03 = K2S03 + 2H20
Genetický vzťah medzi triedami anorganických látok je znázornený na obr. jeden.
Ryža. 1. Genetický vzťah medzi triedami anorganických látok
Vo vyššie uvedenom diagrame páry šípok smerujúcich k sebe ukazujú, ktoré činidlá je potrebné použiť na získanie soli.
Napríklad soľ vzniká interakciou kovu a nekovu, zásaditého oxidu a kyseliny, kovu a kyseliny atď.
Pripomeňme si, že reakcie medzi zástupcami rôznych genetických sérií sú charakteristické. Látky z rovnakej genetickej série spravidla neinteragujú.
1. Zbierka úloh a cvičení z chémie: 8. ročník: k učebnici. P. A. Oržekovskij a ďalší.„Chémia. 8. ročník» / P. A. Oržekovskij, N. A. Titov, F. F. Hegele. - M.: AST: Astrel, 2006. (s. 123-126)
2. Ushakova O. V. Pracovný zošit z chémie: 8. ročník: k učebnici P. A. Oržekovského a iných „Chémia. 8. ročník» / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Oržekovskij; pod. vyd. Prednášal prof. P. A. Oržekovskij - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 130-133)
3. Chémia. 8. trieda. Proc. pre všeobecné inštitúcie / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§37)
4. Chémia: 8. ročník: učebnica. pre všeobecné inštitúcie / P. A. Oržekovskij, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§47)
5. Chémia: inorg. chémia: učebnica. pre 8 buniek. všeobecné vzdelanie inštitúcie / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - M.: Osveta, JSC "Moskva učebnice", 2009. (§33)
6. Encyklopédia pre deti. Zväzok 17. Chémia / Kapitola. vyd. V. A. Volodin, olovo. vedecký vyd. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.
Ďalšie webové zdroje
1. Škola-kolekcia. edu. ru.
2. Chemická informačná sieť.
3. Chémia a život.
Domáca úloha
1. str. 130-131 №№ 2,4 z Pracovného zošita z chémie: 8. ročník: k učebnici P. A. Oržekovského a iných „Chémia. 8. ročník» / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Oržekovskij; pod. vyd. Prednášal prof. P. A. Oržekovskij - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
2. str.204 č.2,4 z učebnice P. A. Oržekovského, L. M. Meshcheryakovej, M. M. Shalashovej „Chémia: 8. ročník“, 2013
Genetické spojenie medzi látkami je také spojenie, ktoré je založené na ich vzájomných premenách, odráža jednotu pôvodu látok, inými slovami genézu.
So znalosťou tried jednoduchých látok možno rozlíšiť dve genetické série:
1) Genetický rad kovov
2) Genetický rad nekovov.
Genetický rad kovov odhaľuje vzájomnú prepojenosť látok rôznych tried, ktorá vychádza z toho istého kovu.
Genetická séria kovov je dvoch typov.
1. Genetický rad kovov, ktoré zodpovedajú zásadám ako hydroxid. Takáto séria môže byť reprezentovaná podobným reťazcom transformácií:
kov → zásaditý oxid → zásada (alkálie) → soľ
Vezmite si napríklad genetickú sériu vápnika:
Ca → CaO → Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2.
2. Genetický rad kovov, ktoré zodpovedajú nerozpustným zásadám. V tejto sérii je viac genetických väzieb, pretože plnšie odráža myšlienku priamych a spätných transformácií (vzájomných). Takáto séria môže byť reprezentovaná nasledujúcim reťazcom transformácií:
kov → zásaditý oxid → soľ → zásada → zásaditý oxid → kov.
Vezmite si napríklad genetickú sériu medi:
Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu.
Genetický rad nekovov odhaľuje príbuznosť látok rôznych tried, ktorých základom je ten istý nekov.
Vyzdvihnime ešte dve odrody.
1. Genetický rad nekovov, ktoré zodpovedajú rozpustnej kyseline ako hydroxid, možno znázorniť ako nasledujúcu líniu premien:
nekov → kyslý oxid → kyselina → soľ.
Vezmite si napríklad genetickú sériu fosforu:
P → P205 → H3PO4 → Ca3 (PO4) 2.
2. Genetický rad nekovov, ktorým zodpovedá nerozpustná kyselina, môže byť reprezentovaný nasledujúcim reťazcom premien:
nekov → kyslý oxid → soľ → kyselina → kyslý oxid → nekov.
Keďže z kyselín, ktoré sme uvažovali, je nerozpustná len kyselina kremičitá, uvažujme ako príklad genetický rad kremíka:
Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si.
Poďme si teda zhrnúť a vyzdvihnúť najzákladnejšie informácie.
Integrita a rozmanitosť chemikálií je najjasnejšie znázornená v genetickom vzťahu látok, ktorý je odhalený v genetickom rade. Zvážte najdôležitejšie vlastnosti genetickej série:
Genetická séria je skupina organických zlúčenín, ktoré majú rovnaký počet atómov uhlíka v molekule, líšia sa funkčnými skupinami.
Genetická súvislosť je na rozdiel od genetickej série všeobecnejší pojem, ktorý, hoci je dosť nápadný, je zároveň osobitným prejavom tohto spojenia, ku ktorému môže dôjsť pri akýchkoľvek obojstranných premenách látok.
blog.site, pri úplnom alebo čiastočnom skopírovaní materiálu je potrebný odkaz na zdroj.
Veľa je už pozadu a teraz ste absolvent, ak, samozrejme, prácu napíšete načas. Ale život je taká vec, že až teraz je vám jasné, že keď prestanete byť študentom, stratíte všetky študentské radosti, z ktorých mnohé ste nevyskúšali, všetko odložíte a odložíte na neskôr. A teraz sa namiesto dobiehania babreš v diplomovej práci? Existuje skvelý spôsob: stiahnite si diplomovú prácu, ktorú potrebujete, z našej webovej stránky - a okamžite budete mať veľa voľného času!
Diplomové práce boli úspešne obhájené na popredných univerzitách Kazašskej republiky.
Cena práce od 20 000 tenge
Projekt kurzu je prvou serióznou praktickou prácou. Napísaním semestrálnej práce sa začína príprava na vypracovanie absolventských projektov. Ak sa študent naučí správne uviesť obsah témy v projekte kurzu a správne ho zostaviť, nebude mať v budúcnosti problémy ani s písaním referátov, ani so zostavovaním diplomových prác, ani s vykonávaním iných praktických úloh. S cieľom pomôcť študentom pri písaní tohto typu študentskej práce a objasniť otázky, ktoré sa vynárajú pri jej príprave, vznikla táto informačná časť.
Cena práce od 2 500 tenge
V súčasnosti je na vysokých školách v Kazachstane a krajinách SNŠ veľmi bežný stupeň vyššieho odborného vzdelávania, ktorý nasleduje po bakalárskom stupni - magisterský stupeň. Na magistrate študujú študenti s cieľom získať magisterský titul, ktorý je vo väčšine krajín sveta uznávaný viac ako bakalársky a uznávajú ho aj zahraniční zamestnávatelia. Výsledkom prípravy na magistra je obhajoba diplomovej práce.
Poskytneme Vám aktuálny analytický a textový materiál, v cene sú zahrnuté 2 vedecké články a abstrakt.
Cena práce od 35 000 tenge
Po absolvovaní akéhokoľvek typu študentskej praxe (pedagogickej, priemyselnej, bakalárskeho štúdia) je potrebná správa. Tento dokument bude potvrdením praktickej práce študenta a podkladom pre vypracovanie hodnotenia za prax. Aby ste mohli zostaviť správu o stáži, musíte zvyčajne zhromaždiť a analyzovať informácie o podniku, zvážiť štruktúru a pracovný harmonogram organizácie, v ktorej sa stáž koná, zostaviť plán kalendára a opísať svoje praktické činnosti.
Pomôžeme vám napísať správu o stáži, berúc do úvahy špecifiká činnosti konkrétneho podniku.
