Módne tendencie a trendy. Doplnky, topánky, krása, účesy

KOREŠPONDENČNÉ TURNÉ, 2012-2013 úč. rok

№	ÚLOHY
1. 11	Do 150 g 50 % roztoku dusičnanu strieborného sa vložila medená platnička s hmotnosťou 15 g. Po chvíli sa platňa z roztoku vybrala, vysušila a odvážila. Jeho hmotnosť bola 23,5 g Aký je hmotnostný zlomok dusičnanu strieborného v roztoku po reakcii.
2	Plyn uvoľnený pri interakcii 3,2 g medi so 100 ml 60 % kyseliny dusičnej (hustota 1,4 g/ml) sa rozpustil v 100 g 15 % roztoku hydroxidu sodného. Vypočítajte hmotnostný zlomok dusitanu sodného vo výslednom roztoku. Svoju odpoveď uveďte v percentách s presnosťou na desatinu.
3	Spálili zmes propánu a etánu o objeme 6,72 litra. Produkt horenia bol privádzaný do vápennej vody. V dôsledku toho sa vytvorila zrazenina s hmotnosťou 80 g. Určte percentuálne zloženie zmesi.
4	Vytvorte súlad medzi vzorcom látky a produktom, ktorý sa tvorí na katóde v dôsledku elektrolýzy jej vodného roztoku. VZOR LÁTKY PRODUKT ELEKTROlýzy B) Na2C03 3) kyslík D) CaCl2 4) oxid uhoľnatý (IV) 5) oxid dusnatý (IV)
5	Na zmes kremíka a uhlia s hmotnosťou 20 g sa pôsobilo nadbytkom koncentrovaného alkalického roztoku. V dôsledku reakcie sa uvoľnil vodík o objeme 13,44 l ( normálnych podmienkach). Určte hmotnostný zlomok kremíka vo východiskovej zmesi. (Zapíšte si číslo v percentách s presnosťou na stotiny).
6	Sírovodík, uvoľnený pri interakcii nadbytku koncentrovanej kyseliny sírovej s 1,44 g horčíka, prešiel cez 160 g 1,5 % roztoku brómu. Určte hmotnosť zrazeniny vytvorenej v tomto prípade a hmotnostný zlomok kyseliny vo výslednom roztoku. (Hodnotu hmotnostného zlomku uveďte v percentách s presnosťou na desatiny).

№	ÚLOHY
2. 77	Fľaše bez etikety obsahujú roztoky nasledujúcich organických látok: kyselina mravčia, kyselina octová, kyselina mliečna, kyselina karbolová, kyselina salicylová ( o kyselina hydroxybenzoová). Navrhnite optimálny (racionálny) spôsob stanovenia týchto látok. Ak je to možné, zapíšte si reakčné rovnice. Uveďte znaky.
8	Na zmydelnenie 14,8 g glyceridu bolo potrebných 72 ml 10 % roztoku NaOH (ρ = 1,12). Určite vzorec esteru použitého pre reakciu. odpoveď: 1) - trimetylglycerid; 2) - trietylglycerid; 3) - dimetyletylglycerid.
9	Pri úplnom spálení 0,1 mol uhľovodíka s otvoreným reťazcom sa vytvorí 5,4 ml vody a uvoľní sa 8,96 l (n.a.) oxidu uhoľnatého (IV). Pri interakcii tohto uhľovodíka s ekvimolárnym množstvom chlóru vzniká prevažne symetrický dichlóralkén, v ktorom sú atómy chlóru na koncoch. Určite štruktúru uhľovodíka. odpoveď: 1) - butín-1; 2) - butadién-1,3; 3) - butín-2.

Chlapci, nemusíte posielať riešenie.

Čakáme na ZOZNAM odpovedí od vás (+ Registračný preukaz), vyhotovený v dokumenteSlovos predĺžením.doc

Pre každého účastníka je vystavený samostatný doklad!!!

Práce sa prijímajú e-mailom

Olimp. chem. ****@*** sk

alebo na adrese

394036, g. Voronezh, Revolution Avenue, 19,

dekan Fakulty ekológie a chemicko-technologickej fakulty.

Prihlášky budú prijímané do 15. februára 2013.

Registračný list účastníka Krajskej chemickej olympiády pre študentov stredných škôl a inštitúcií MVO a SPO:

Celé meno

Adresa bydliska a telefón

E-mail (povinné!)

Vzdelávacia inštitúcia (úplný názov a adresa školy, telocvične,

Riaditeľ výchovného ústavu (priezvisko, krstné meno, po otcovi, telefónne číslo) _________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Učiteľ chémie (priezvisko, meno, priezvisko, telefónne číslo) _________________________________________________________________________

školského javiska

8. trieda

Úloha 1. TEST(3,5 bodu)

Vyberte jednu správnu odpoveď (1 bod za každú odpoveď)

1. Najmenšia častica látky, ktorá je jej nosičom chemické vlastnosti, sa volá:
1. zrno 2. kryštál 3. atóm 4. molekula
2. Ktorý prvok je pomenovaný podľa nebeského telesa - satelitu Zeme:
1. Co - kobalt 2. Te - telúr

3. Se - selén 4. U - urán
3. Jedna z prvých kovových zliatin, ktorú človek začal používať staroveku, je:

1. oceľ; 2. bronz; 3. dural; 4. liatina; 5. vyhrá.

4. Medzi čisté látky patria:

1. ocot 2. destilovaná voda

3. vzduch 4. mlieko

5. Je látka:

1. kvapka rosy; 2. medená minca;

3. kúsok kriedy; 4. ortuť.

6. Látky majú rovnakú relatívnu hmotnosť, ktorej vzorce sú:

1. CuS04 a CuS 2. CuS a CuO

3. CuO a Cu2S 4. CuS04 a Cu2S

7.Uveďte jednoduchú látku, ktorá nie je kovom:

1. cín; 2. fosfor; 3. ortuť; 4. horčík; 5. meď.

Úloha 2.(2 body)

Začiatkom 20. storočia geológovia zašifrovali do máp miesta nálezov rúd cenných kovov pomocou súradníc chemických prvkov v periodickom systéme. Arabské číslo označil číslo obdobia a Roman - číslo skupiny. Okrem toho záznamy obsahovali aj písmená ruskej abecedy - A a B. Na jednej zo starých máp sa našli označenia: 4VIB, 4VIIIB2, 6IB, 6IIB. Úloha: Dešifrujte záznamy geológov.

Úloha 3.(6 bodov)

Navrhnite niekoľko možností (nie viac ako tri) na riešenie reťazca reakcií A → B → C a vytvorte reakčné rovnice pre túto schému. Látky A, B, C sú komplexné anorganické zlúčeniny patriace do rôznych tried zlúčenín.

Úloha 4.(3 body)

Kto z nás nesníval o tom, že raz nájde poklady ukryté v hmle času, morských pirátov?! Ak vyriešite hádanku, určite budete vedieť nájsť skutočný poklad.

Úloha 5.(4 body)

Aby Popoluške zabránila ísť na ples, jej nevlastná matka pre ňu vymyslela prácu: zmiešala soľ s malými klinčekmi, drevenými hoblinami a riečnym pieskom a povedala Popoluške, aby očistila soľ a dala nechty do samostatnej škatule. Popoluška rýchlo splnila úlohu a podarilo sa jej ísť na loptu. Vysvetlite, ako môžete rýchlo dokončiť úlohu nevlastnej matky.

Úloha 6.(6 bodov)

V prírode tvorí železo množstvo minerálov. Ide o magnetit Fe 3 O 4, hematit Fe 2 O 3 limonit 2Fe 2 O 3 3H 2 O. V ktorom z minerálov je hmotnostný podiel železa najväčší.

Všeruská olympiáda pre školákov v chémii (2016-2017)

školského javiska

9. ročník

Úloha 1. TEST(3 body)

Každá otázka má viacero odpovedí, z ktorých iba jedna je správna. Vyber správnu odpoveď. Zapíšte si číslo úlohy a uveďte číslo vybranej odpovede.

1. Má najvyššiu molekulovú hmotnosť

1) BaCl2 2) BaS04 3) Ba3 (P04) 2; 4) Ba3R2.

2. Súčet koeficientov v rovnici molekulovej reakcie

(CuOH) 2 CO 3 + HC1 \u003d CuCl 2 + CO 2 + ...

1) 10: 2) 11; 3) 12; 4) 9.

3. Látkové množstvo (mol) obsiahnuté v 6,255 g chloridu fosforitého (V)

1) 0,5; 2) 0,3; 3) 0,03; 4) 0,15.

4. Počet protónov a neutrónov v izotopovom jadre 40 TO

1) p = 20, n = 19; 2) p = 40, n = 19;

3) p = 19, n = 21: 4) p = 21, n = 19.

5. Reakcia vedúca k vzniku zrazeniny

1) KOH + HCl; 2) K2C03 + H2S04;

3) Cu (OH)2 + HN03; 4) Na2S + Pb(N03)2.

6. 150 g chloridu vápenatého sa rozpustilo v 250 ml vody. Hmotnostný podiel soli v roztoku (v percentách) je:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5

Úloha 2.(7 bodov)

Daný reťazec transformácií:

X → XO 2 →XO 3 → H 2 XO 4 → K 2 XO 4

K2X03KMn04/H+

Určte prvok X. Napíšte rovnice zodpovedajúcich reakcií.

Úloha 3.(3 body)

Napíšte reakčné rovnice, ktorými možno pomocou jednoduchých látok vápnik, fosfor a kyslík získať fosforečnan vápenatý.

Úloha 4.(3 body)

Súčet protónov, neutrónov a elektrónov v atóme je 42. Počet neutrónov sa rovná počtu protónov. Definujte chemický prvok. Poskytnite vysvetlenia.

Úloha 5.(3 body)

Pri interakcii 9,6 g oxidu kovu (III) s kyselinou sírovou sa vytvorí 24 g síranu kovu (III). Definuj kov.

Úloha 6.(5 bodov)

V štyroch očíslovaných bankách sú roztoky: hydroxid sodný, chlorid sodný, kyselina chlorovodíková a fenolftaleín. Ako určiť, ktorá fľaša obsahuje ktorú látku bez použitia ďalších činidiel, ale s dostatočným počtom prázdnych skúmaviek. Napíšte rovnice uskutočnených reakcií.

Všeruská olympiáda pre školákov v chémii (2016-2017)

školského javiska

10. ročník

Cvičenie 1.(8 bodov)

Napíšte reakčné rovnice, ktoré je možné použiť na uskutočnenie premien: propán → 2-chlórpropán → propén → 1,2-dichlórpropán → propín → propén → propanol-2 → 2-brómpropán → 2,3-dimetylbután.

Úloha 2. (3 body)

KMn04 + H202 + H2S04 \u003d K2S04 + MnS04 + H20 + O2.

Úloha 3. (7 bodov)

Pri zahrievaní vzorky niektorých pevný ALE Vytvorilo sa 5,6 g pevnej látky B a plyn IN. B rozpustený vo vode, čím vznikne roztok obsahujúci 7,4 g látky G. IN prešiel cez nadbytok roztoku látky D Výsledkom bolo vytvorenie 13,8 g látky E. Keď posledne uvedený interaguje vo vodnom roztoku s G tvoril ALE A D. Definujte všetky látky.

Úloha 4.(5 bodov)

K roztoku 6,75 g zmesi chloridov meďnatých a zinočnatých sa pridal nadbytok roztoku hydroxidu sodného. Vzniknutá zrazenina sa oddelila, kalcinovala a získali sa 2 g suchého zvyšku. Určte percentuálne zloženie zmesi.

Úloha 5.(5 bodov)

V roku 1862 M. Berthelot syntetizoval plyn prechodom vodíka cez elektrický oblúk medzi dvoma uhlíkovými elektródami. Vedec určil jeho zloženie a dal mu názov.

1) Určte vzorec plynu, ak hmotnostné zlomky prvkov v zlúčenine sú: C - 92,3%, H - 7,7%. Relatívna hustota pár tejto látky pre vodík je 13. Napíšte štruktúrny vzorec látky a pomenujte ho podľa systematického a triviálneho názvoslovia.

2) Napíšte reakčnú rovnicu na získanie tohto plynu v priemysle.

3) Napíšte reakčné rovnice pre interakciu tejto látky s nadbytkom vodíka a brómu.

4) Napíšte reakčnú rovnicu pre interakciu tohto plynu s látkou X, ak pri reakcii vznikne žltkastá látka Y, ktorá môže pri dopade explodovať.

Úloha 6.(8 bodov)

Štyri očíslované skúmavky obsahujú roztoky chloridu bárnatého, uhličitanu sodného, ​​síranu draselného a kyseliny chlorovodíkovej. Navrhnite spôsob, ako rozpoznať látky bez použitia ďalších činidiel. Napíšte reakčné rovnice.

Všeruská olympiáda pre školákov v chémii (2016-2017)

školského javiska

11. ročník

Cvičenie 1.(6 bodov)

Vykonajte nasledujúce transformácie. Pomenujte produkty reakcie, uveďte podmienky ich realizácie. Identifikujte neznámu látku. (6 bodov)

C6H14 → → → X→→ CH3COOCH2C6H5

Úloha 2.(3 body)

Usporiadajte koeficienty v schémach nasledujúcich reakcií pomocou metódy elektronickej rovnováhy
KMn04 + H202 + H2SO4 \u003d K2S04 + MnS04 + O2 + ....

Úloha 3.(5 bodov)

Vesmírna loď havaroval a pristál na neznámej planéte. Veliteľ lode dal pokyn jednému z astronautov, aby určil zloženie atmosféry. Astronaut mal k dispozícii iba jablko, malachitovú škatuľu a vápennú vodu. Zistil, že rozrezané jablko sa v atmosfére planéty nemení, vápenná voda sa nezakaľuje a pri zahrievaní malachitu vzniká červený prášok. K akému záveru astronaut dospel a prečo.

Úloha 4.(5 bodov)

Spálili zmes propánu a etánu o objeme 6,72 litra. Produkt horenia bol privádzaný do vápennej vody. V dôsledku toho sa vytvorila zrazenina s hmotnosťou 80 g. Určte percentuálne zloženie zmesi.

Úloha 5.(5 bodov)

Spálili 2,3 g neznámej látky, pričom vytvorili 2,24 litra oxidu uhličitého a 2,7 g vody. Napíšte molekulový a štruktúrny vzorec tejto látky, ak hustota pár dusíka je 1,64.

Úloha 6.(8 bodov)

Päť očíslovaných skúmaviek obsahuje roztoky nasledujúcich látok: KCL, KOH, K 2 CO 3, H 2 SO 4, ZnSO 4. Navrhnite spôsob, ako rozpoznať látky bez použitia ďalších činidiel. Napíšte reakčné rovnice.

kľúče

Všeruská olympiáda pre školákov v chémii (2016-2017)

školského javiska

8. ročník (max. 24,5 bodu)

Cvičenie 1.3,5 bodu (0,5 bodu za každú úlohu)

Úloha 2.2 body (0,5 bodu za každú položku)

4VIB súradnice v Periodickom systéme znamenajú 4. periódu a VIB - skupinu, prvok chróm 4VIIIB2 - 4. perióda, VIIIB2 - skupina, prvok nikel 6IB - 6. perióda, IB - skupina, prvok – zlato 6IIB - 6. perióda, IIB - skupina, prvok Merkúr .

Úloha 3.6 bodov (1 bod za každú reakciu)

Možnosti riešenia úlohy môžu byť rôzne, napr.: CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuO (nie viac ako tri možnosti)

1) CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl 2) Cu(OH) 2 → CuO + H20

Úloha 4.3 body

Ak usporiadame symboly chemických prvkov vo vzostupnom poradí podľa ich sériových čísel, potom zo sady písmen napísaných vedľa chemické znaky, dostanete frázu: « Dobrý priateľ"Toto je skutočný poklad."

Úloha 5.4 body

Drevené hobliny z malých železných klincov je možné oddeliť pomocou magnetu - 1 bod

Rozpustite cukor s riečnym pieskom vo vode - 1 bod

Filter - 1 bod

Odparte vodu - 1 bod

Úloha 6.6 bodov

1) Fe 3 O 4 2 body

2Fe2033H20

kľúče

Všeruská olympiáda pre školákov v chémii (2016-2017)

školského javiska

9. ročník (max. 24 bodov)

Cvičenie 1.3 body (0,5 bodu za každú úlohu)

Úloha 27 bodov(Povolené sú aj iné formulácie odpovede, ktoré neskresľujú jej význam)

Prvok X - síra S 0,5 bodu

S + O 2 = SO 2 1 bod

2SO 2 + O 2 = 2SO 3 1 bod

SO3 + H20 \u003d H2S04 + Q 1 bod

H2S04 + 2KOH = K2S04 + 2H20 1 bod

SO2 + 2KOH = K2S03 + H20 1 bod

2KMnO 4 + 5K 2 SO 3 + 3 H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3 H 2 O 1,5 bodu (rov.

- 1 bod, koeficienty - 0,5 bodu)

Úloha 33 body

4 R + 5O 2 = 2 R 2 O 5 1 bod

2 Ca + O 2 = 2 CaO 1 bod

3 CaO + P 2 O 5 \u003d Ca 3 (PO 4) 2 1 bod

Úloha 43 body

Počet protónov je ROVNAKÝ počtu elektrónov. Keďže (podľa podmienky) sa počet protónov rovná počtu neutrónov, teda neutróny = protóny = elektróny, teda 42:3=14. – 1 bod

Poznáme počet protónov, neutrónov a elektrónov. Počet elektrónov je sériové číslo prvok, teda toto je prvok s číslom 14 - Si (kremík). – 1 bod
28 Si - elektróny - 14, protóny - 14, neutróny - 28-14 = 14. - 1 bod

Úloha 5 3 bodov

Me 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Me 2 (SO 4) 3 + 3 H20 1 bod

1 mol 1 mol

(2x + 48) g/mol (2x + 288) g/mol

n(X) = m(X) / M(X)

n (Me 2 O 3) \u003d n ( Me 2 (SO 4) 3)

9, 6 / 2x + 48 = 24 / 2x + 288;

x = 56 (Fe – železo) 2 body

Úloha 65 bodov

	Roztok fenolftaleínu sa pripravuje pomocou etylalkoholu, a preto má charakteristický zápach
	Fenolftaleín sa pridáva do troch látok, v hydroxide sodnom sa objavuje karmínová farba. NaOH \u003d Na + + OH - po pridaní fenolftaleínu sa objaví karmínová farba.
	Roztok zafarbený fenolftaleínom sa naleje do dvoch skúmaviek a pridajú sa dva ďalšie roztoky. NaOH + HCl \u003d H20 + NaCl - zmiznutie karmínovej farby In vitro - HCl
	Zostávajúci roztok je chlorid sodný

kľúče

Všeruská olympiáda pre školákov v chémii (2016-2017)

školského javiska

10. ročník (max. 36 bodov)

Cvičenie 1.8 bodov (1 za každú rovnicu)

Reakčné rovnice:

1. CH 3 –CH 2 –CH 3 + Cl 2 → CH 3 –CHCl–CH 3 + HCl (hν, to)

2. CH3-CHCl-CH3 + KOH (roztok alkoholu) → CH3-CH \u003d CH2 + KCl + H20

3. CH3-CH \u003d CH2 + Cl2 → CH3-CHCl-CH2Cl

4. CH 3 –CHCl–CH 2 Cl + 2 KOH (roztok alkoholu) → CH 3 –C≡CH + 2 KCl + 2 H 2 O

5. CH3-C≡CH + H2 → CH3-CH \u003d CH2 (to, p, kt)

6. CH3-CH \u003d CH2 + HOH → CH3-CH (OH) - CH3 (to, p, kt)

7. CH3-CH (OH) - CH3 + HBr → CH3-CHBr - CH3 + H20 (v do)

8. 2 CH3-CHBr -CH3 + 2 Na → CH3-CH (CH3) -CH (CH3) -CH3 + 2 NaBr

(Wurtzov výpočet)

Úloha 2.3 body

2KMnO4 + 5H202 + 3H2S04 = K2S04 + 2MnS04 + 8H20 + 502 - 2 body
elektronická váha:

Úloha 3.7 bodov (0,5 bodu za každú látku, 1 bod za reakciu)

Všetky látky sú definované: ALE - uhličitan vápenatý, B - oxid vápenatý, IN -oxid uhličitý, G - hydroxid vápenatý, D - hydroxid draselný, E - uhličitan draselný

Reakčné rovnice sú zložené: CaCO 3 → CaO + CO 2 CaO + H20 -> Ca (OH) 2

CO 2 + 2KOH → K 2 CO 3 + H 2 OK 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 + 2KOH

Úloha 4.(5 bodov)

	CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2¯ + 2NaCL
	ZnCL2 + 4 NaOH = Na2 [Zn(OH) 4] + 2NaCL
	Cu(OH)2 \u003d CuO + H20	0,5 bodu
	Vypočítajte množstvo látky oxidu meďnatého (II): N(CuO) = 2 g / 80 g/mol = 0,025 mol	0,5 bodu
	Takže CuCL2 bol tiež 0,025 mol	0,5 bodu
	Hmotnosť CuCL 2 je teda: m (СuCL 2) \u003d 0,025 mol 136 g / mol \u003d 3,375 g	0,5 bodu
	hmotnosť ZnCL 2 6,75 g - 3,375 g = 3,375 g	0,5 bodu
	Zloženie zmesi: 50% CuCL 2 a 50% ZnCL 2	0,5 bodu

Úloha 5.5 bodov

1) M r (C x H y) \u003d 13x2 \u003d 26 x: y \u003d 92,3 / 12: 7,7 / 1 \u003d 1: 1 CH- najjednoduchší vzorec. 0,5 bodu

Skutočný vzorec C 2 H 2 CH≡CH etín, acetylén 0,5 bodu

2) 2CH4 → C2H2 + 3H2 (1500 0) 1 bod

3) CH≡CH + 2H 2 → CH 3 - CH 3 (tepl., kat.) 1 bod

CH=CH + 2Br2 → CHBr2 - CHBr2 1 bod

4) CH≡CH + 2 OH → AgC ≡ CAg↓ + 4 NH 3 + 2 H 2 O 1 bod

Úloha 6.8 bodov

Myšlienková experimentálna tabuľka zostavená

		zrazenina biela farba	biela zrazenina	bez zmien
	biela zrazenina		Bez zmien	uvoľňuje sa bezfarebný plyn bez zápachu
	biela zrazenina	Bez zmien		Bez zmien
	Bez zmien	Uvoľňuje sa bezfarebný plyn bez zápachu	Bez zmien

Reakčné rovnice sú uvedené v molekulárnej a iónovej forme:

BaCl2 + Na2C03 -> BaC03↓ + 2NaCl;

Na2C03 + 2HCl -> 2NaCl + C02 + H20

BaCl2 + K2S04 = BaS04↓ + 2KCl;

Pokyny na hodnotenie

Na zostavenie tabuľky 1 bod

Pre myšlienkovú experimentálnu tabuľku - 4 body

Za každú správnu molekulová rovnica 1 bod každý (3 rovnice) – 3 bodov

kľúče

Všeruská olympiáda pre školákov v chémii (2016-2017)

školského javiska

11. ročník (max. 32 bodov)

Cvičenie 1.6 bodov

	C6H14 -> C6H6 + 4H2
	C6H6 + CH3CI → C6H5 - CH3 + HCl (kat. AlCl3t)
	C6H5 - CH3 + Cl2 → C6H5 - CH2CI + HCl (na svetle)
	C 6H 5 - CH 2 Cl + NaOH → C 6 H 5 - CH 2 OH + NaCl (vodný roztok)
	C 6 H 5 - CH 2 OH + CH 3 COOH → CH 3 COOCH 2 C 6 H 5 + H 2 O (v prítomnosti H 2 SO 4)
	Xi - C6H5 - CH2CI

Úloha 2.3 body

2KMnO4 + 5H202 + 3H2S04 = K2S04 + 2MnS04 + 502 + 8H202 body
elektronická váha:
Mn +7 + 5e = Mn +2 ----x2 redukcia, oxidačné činidlo 0,5 bodu
2O -1 - 2e = O2 0 -------x5 oxidácia, redukčné činidlo 0,5 b.

Úloha 3.5 bodov

	Jablko sa nezmenilo - nie je tam žiadny kyslík.
	Vápenná voda sa nezakalí - neobsahuje oxid uhličitý.
	Pri zahrievaní sa malachit rozkladá na oxid meďnatý, vodu, oxid uhličitý. Cu2(OH)C03 -> 2CuO + H20 + CO2
	CuO + H2 -> Cu + H20
	CuO + CO → Cu + CO 2
	3CuO + 2NH3 -> 3Cu + N2 + 3H20
	Atmosféra môže obsahovať: vodík, oxid uhoľnatý (II), dusík.

Úloha 4.5 bodov

	C2H6 + 7\202 \u003d 2 CO2 + 3H20	0,5 bodu
	C3H8 + 2O2 \u003d 2 CO2 + 3H20	0,5 bodu
	CO2 + Ca (OH)2 \u003d CaC03 + H20	0,5 bodu
	υ (zmesi) = 6,72 l: 22,4 l/mol = 0,3 mol
	υ (CaCO 3) \u003d 80 g: 100 g / mol \u003d 0,8 mol
	x + y \u003d 0,3 x \u003d 0,3 - y x \u003d 0,3 - y x \u003d 0,1 2x + 3 roky \u003d 0,8 2 (0,3 - r) + 3 roky \u003d 0,8 r \u003d 0,2 ω (C2H6) \u003d 0,1: 0,3 \u003d 0,33 alebo 33 % ω (C3H8) = 67 %	0,5 bodu

Úloha 5. 5 bodov

	nachádzame molárna hmota in-va M \u003d 28 * 1,64 \u003d 46
	Nájdenie hmotnosti uhlíka M \u003d 2,24 \ 22,4 * 12 \u003d 1,2
	Nájdenie hmotnosti vodíka M = 2,7 x 2 \ 18 = 0,3
	2,3- (1,2+0,3)=0,8- hmotnosť kyslíka
	a:b:c= 1,2\12:0,3\1: 0,8\16= 0,1: 0,3:0,5= 2:6:1

Úloha 6.8 bodov

Vypustite látky jednu po druhej

				Zohrievanie skúmavky	1 bod
				Vývoj plynu 1 bod
		Zohrievanie skúmavky 1 bod	Vývoj plynu
		Zrážanie, potom rozpúšťanie
H2SO4 + 2 KOH \u003d 2H20 + K2S04
K2CO3 + H2SO4 \u003d K2S04 + H20 + CO2
ZnSO 4 + 2 KOH \u003d Zn (OH) 2 + K 2 SO 4
2 KOH \u003d Zn (OH) 2 \u003d K 2
Zostavenie tabuľky

zmes propénu a pár 2-chlórpropánu sa spálila v kyslíku. produkty úplného spálenia zmesi sa ochladili na teplotu 20. kvapalina s objemom 33,5

cm3 a hustote 1,12 g/cm3, ktoré vznikli po kondenzácii produktov spaľovania, sa pridali do roztoku hydrogénuhličitanu sodného, ​​ktorý bol v nadbytku. v dôsledku toho sa uvoľnil plyn s objemom 5,6 dm3 (n.c.). vypočítajte objem (dm3, n.c.) kyslíka, ktorý reagoval za podmienok experimentu

jeho spálením vápennou vodou sa vyzrážalo 76 g sedimentu

1) Homológ metanolu je

A) toluén
B) metan
C) glycerín
D) propanol
2) ester vzniká interakciou kyseliny metánovej s
A) metán
B) etanol
C) hydroxid sodný
D) uhličitan sodný
3) roztok manganistanu draselného sa pri interakcii s
A) benzén
B) etylén
C) etanol
D) metán
4) Ktorý z nasledujúcich procesov nie je redoxný proces?
A) hasenie vápna
B) spaľovanie zemného plynu
C) korózia kovov
D) rozklad vody
5) Chlorid železitý možno získať interakciou:
A) chlór a železo
B) kyselina chlorovodíková
C) roztoky chloridu železitého a síranu meďnatého
D) roztok chloridu železa a horečnatého
6) Prečo voda nehorí?
A) voda je tekutá
b) voda sa skladá z uhlíka
C) voda je produktom úplného spaľovania vodíka
D) voda je produktom nedokonalého spaľovania
7) Prečo pri zapálení zápalky niekedy dochádza k malým výbuchom s iskrami?
A) veľa síry
B) málo kyslíka
C) aplikujte kryštalickú bctoleth soľ
D) veľa kyslíka
8) Ktorý kameň pod vplyvom vody uvoľňuje horľavý plyn?
A) mramor
B) karbid vápnika
C) vápenec
D) kremeň
9) Má atómovú kryštálovú mriežku
A) železo
B) oxid uhoľnatý (IV)
C) oxid kremičitý (IV)
D) vodík
10) Atómy uhlíka a kremíka sú podobné:
A) počet protónov v jadre
B) počet energetických úrovní
OD) celkový počet elektróny
D) počet valenčných elektrónov
11) Oxid uhličitý v laboratórne podmienky prijať:
A) oxidácia oxidu uhoľnatého
B) fermentácia glukózy
C) rozklad malachitu
D) pôsobenie kyseliny na mramor, kriedu alebo vápenec
12) kyslý oxid je
A) oxid uhoľnatý (II)
B) oxid dusnatý (I)
C) oxid dusnatý (V)
E) oxid dusnatý (II)
13) najväčší počet katiónov vzniká po úplnej disociácii 1 mol
zinok
A) fosforečnan sodný
B) dusičnan hlinitý
C) chlorid železitý
E) síran železitý
14) Síra aj chlór reagujú
A) s kyslíkom
B) so síranom draselným
C) so železom
D) s oxidom
15) reagovať pri teplote miestnosti
A) síra a kyslík
B) dusík a kyslík
C) bárium a voda
D) zinok a voda

Amíny Z navrhovaných možností musíte vybrať jednu správnu odpoveď. 1. Zloženie limitujúcich amínov je vyjadrené vzorcom 1

2. Najsilnejšie základné vlastnosti sú

1) anilín 3) metylamín 2) amoniak 4) dimetylamín

3. Má najslabšie základné vlastnosti

1) amoniak 3) difenylamín 2) anilín 4) dimetylamín

4. Hlavné vlastnosti amínov sa postupne zvyšujú

1) anilín - dimetylamín - metylamín

2) anilín -- difenylamín --- trifenylamín

3) fenylamín--metylamín---dimetylamín

4) trifenylamín - trimetylamín - metylamín

5. Stredný vodný roztok metylamínu

1) zásadité 3) kyslé 2) neutrálne 4) mierne kyslé

6. Vo vodnom roztoku dimetylamínu sa lakmus zafarbí

7. Vo vodnom roztoku metylamóniumsulfátu sa lakmus zmení na 1) oranžový 3) modrý 1) červený 4) fialový

8. Vo vodnom roztoku anilínu má lakmus farbu

I) karmínová 3) modrá 2) červená 4) fialová

9.. Metylamín interaguje s 1) NaOH 3) KCL 2) H2SO4 4) H2,

10. Etylamín interaguje s každou z troch látok

1) KOH, ZnO. HNO2

2) HI, H „ С6Н5СН3 *

3) Cu(OH)2, HaSO4! CO2

4) H20, HBr, 02

11. Trimetylamín neinteraguje s

12. Metylamín interaguje s každou z týchto dvoch látok

4) Mg(OH)2 a N2

13. ANILÍN interaguje s

14. ANILÍN interaguje s každou z dvoch látok

1) KOH a H2SO4,

3) CaO a H2

2) HCl a C6H6

15. Anilín neinteraguje s

1) hydroxid bárnatý 3) brómová voda

2) bromovodík 4) kyselina sírová;

16. Produkty úplného spaľovania amínov sú

1) oxid uhličitý, voda a oxid dusnatý (P)

2) oxid uhoľnatý (P), voda a amoniak

3) oxid uhličitý, voda a dusík

4) oxid uhličitý, vodík a dusík

17. A metylamín, anilín interagujú s každou z týchto dvoch látok

1) brómová voda a bromovodík

2) vodík a kyselina sírová

3) voda a hydroxid sodný

i 4) kyselina chlorovodíková a kyslík

spaľovaním (v nadbytku kyslíka) prešlo nadbytkom vápennej vody 10,08 l (n.u.) zmesi etánu a propánu. V tomto prípade sa vytvorilo 120 g sedimentu. Určte objemové zloženie počiatočnej zmesi.