Módne trendy a trendy. Doplnky, topánky, krása, účesy

mimimycín. Antibiotikum zo skupiny antracyklínov, určené na ničenie grampozitívnych baktérií. Patrí do podskupiny takzvaných „bohémskych“ antibiotík – všetkých 8 jej „členov“ pomenovali vývojári z amerického mesta Syracuse na počesť postáv Pucciniho opery „La Boheme“. Mimimycín je pomenovaný po Mimi a do skupiny patria aj bohemamín, alcindoromycín, collenomycín, marcellomycín, musetamycín, rudolfomycín a shonardimycín.

Pikachurin. Proteín nájdený v sietnici oka a prvýkrát opísaný v roku 2008 japonským biológom Shigeru Sato. Sato ako fanúšik Pokémonov pomenoval látku, ktorú objavil, po Pikachu, keďže nový proteín sa mu zdal veľmi rýchly a nepredvídateľný v reakciách. Ako skutočný Pikachu.

Ranasmurfin. Proteín nachádzajúci sa v biotopoch rosničiek v juhovýchodnej Ázii. Proteín, ktorý bol prvýkrát opísaný v roku 2008, bol pre proteíny atypickou modrou a objavitelia ho pomenovali po Šmolkoch, známych svojou svetlomodrou pokožkou.

Bastardan. Tricyklický premostený uhľovodík, blízky príbuzný adamantane. V skutočnosti ide o modifikáciu adamantanu, ktorá vznikla atypickou odchýlkou ​​od zásad tvorby uhľovodíkov svojej skupiny, a preto dostala názov „bastardan“ od slova bastard, „nemanželské dieťa“.

Draculin. Glykoproteín získaný zo slín netopiere- upírov. Skladá sa zo 411 aminokyselinových zvyškov, funguje ako antikoagulant a je pomenovaný, ako by ste mohli hádať, na počesť grófa Draculu.

olympiády. Jeden z katenanov, molekúl, ktoré okrem chemických väzieb majú mechanické „väzby“ opakujúcich sa cyklov. Olympiadan je látka, ktorej molekuly tvoria 5 nezávislých, ale mechanicky spojených kruhov. Syntetizovaný v roku 1994 a pomenovaný po olympijských hrách.

Klasifikácia anorganické látky a ich nomenklatúra je založená na najjednoduchšej a časovo najkonštantnejšej charakteristike - chemické zloženie, ktorý zobrazuje atómy prvkov, ktoré tvoria danú látku, v ich číselnom pomere. Ak je látka tvorená atómami jedného chemického prvku, t.j. je forma existencie tohto prvku vo voľnej forme, potom sa nazýva jednoduchá látka; ak sa látka skladá z atómov dvoch resp viac prvkov, potom sa nazýva komplexná látka... Zvyčajne sa nazývajú všetky jednoduché látky (okrem monoatomických) a všetky zložité látky chemické zlúčeniny, keďže v nich sú atómy jedného alebo rôznych prvkov vzájomne prepojené chemickými väzbami.

Nomenklatúra anorganických látok pozostáva zo vzorcov a názvov. Chemický vzorec - zobrazenie zloženia látky pomocou symbolov chemických prvkov, číselných indexov a niektorých ďalších znakov. Chemický názov - obraz zloženia látky pomocou slova alebo skupiny slov. Budovanie chemické vzorce a mená určuje systém nomenklatúrne pravidlá.

Symboly a názvy chemických prvkov sú uvedené v Periodickej tabuľke prvkov od D.I. Mendelejev. Prvky sú konvenčne rozdelené na kovy a nekovy ... Medzi nekovy patria všetky prvky skupiny VIIIA (vzácne plyny) a skupiny VIIA (halogény), prvky skupiny VIA (okrem polónia), prvky dusík, fosfor, arzén (skupina VA); uhlík, kremík (skupina IVA); bór (skupina IIIIA), ako aj vodík. Ostatné prvky sú klasifikované ako kovy.

Pri zostavovaní názvov látok sa zvyčajne používajú ruské názvy prvkov, napríklad dikyslík, difluorid xenón, selenan draselný. Tradične sú pre niektoré prvky korene ich latinských názvov zavedené do odvodených termínov:

napríklad: uhličitan, manganistan, oxid, sulfid, kremičitan.

mená jednoduché látky pozostávajú z jedného slova - názvu chemického prvku s číselnou predponou, napríklad:

Používajú sa nasledujúce číselné predpony:

Neurčité číslo je označené číselnou predvoľbou n- poly.

Pre niektoré jednoduché látky používajú aj špeciálne názvy ako O 3 - ozón, P 4 - biely fosfor.

Chemické vzorce komplexné látky tvoria z označenia elektropozitívny(podmienené a reálne katióny) a elektronegatívny(podmienené a reálne anióny) zložky, napríklad CuSO 4 (tu Cu 2+ je skutočný katión, SO 4 2 je skutočný anión) a PCl 3 (tu P + III je podmienený katión, Cl -I je podmienený anión).

mená komplexné látky líčiť podľa chemických vzorcov sprava doľava. Tvoria ich dve slová – názvy elektronegatívnych zložiek (v nominatívnom prípade) a elektropozitívnych zložiek (v prípade genitívu), napríklad:

CuSO 4 - síran meďnatý
PCl 3 - chlorid fosforitý
LaCl 3 - chlorid lantanitý
CO - oxid uhoľnatý

Počet elektropozitívnych a elektronegatívnych zložiek v názvoch je označený číselnými predponami uvedenými vyššie (univerzálna metóda), alebo oxidačnými stavmi (ak ich možno určiť podľa vzorca) rímskymi číslicami v zátvorkách (znamienko plus sa vynecháva) . V niektorých prípadoch sa náboj iónov udáva (pre komplexné katióny a anióny) pomocou arabských číslic s príslušným znamienkom.

Pre bežné viacprvkové katióny a anióny sa používajú tieto špeciálne názvy:

Pre malý počet známych látok použite aj špeciálne tituly:

1. Kyslé a zásadité hydroxidy. Soľ

Hydroxidy sú typom komplexnej látky, ktorá obsahuje atómy niektorého prvku E (okrem fluóru a kyslíka) a OH hydroxoskupiny; všeobecný vzorec hydroxidov E (OH) n, kde n= 1 ÷ 6. Forma hydroxidov E (OH) n volal orto-forma; pri n> 2 sa môže nachádzať aj hydroxid meta-forma, zahŕňajúca okrem atómov E a OH skupín aj atómy kyslíka O, napríklad E (OH) 3 a EO (OH), E (OH) 4 a E (OH) 6 a EO 2 (OH ) 2.

Hydroxidy sú rozdelené do dvoch skupín s opačnými chemickými vlastnosťami: kyslé a zásadité hydroxidy.

Kyslé hydroxidy obsahujú atómy vodíka, ktoré môžu byť nahradené atómami kovu, ak sa dodrží pravidlo stechiometrickej valencie. Väčšina kyslých hydroxidov sa nachádza v meta-forma, a atómy vodíka vo vzorcoch kyslých hydroxidov sú na prvom mieste, napríklad H 2 SO 4, HNO 3 a H 2 CO 3, a nie SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) a CO (OH) 2. Všeobecný vzorec kyslých hydroxidov je H X EO pri, kde je elektronegatívna zložka EO y x - nazývaný zvyšok kyseliny. Ak nie sú všetky atómy vodíka nahradené kovom, potom zostávajú vo zvyšku kyseliny.

Názvy bežných kyslých hydroxidov pozostávajú z dvoch slov: ich vlastného názvu s koncovkou „ah“ a skupinového slova „kyselina“. Tu sú vzorce a vlastné názvy bežných kyslých hydroxidov a ich kyslých zvyškov (pomlčka znamená, že hydroxid nie je známy vo voľnej forme alebo v kyslom vodnom roztoku):

Menej bežné kyslé hydroxidy sú pomenované podľa pravidiel nomenklatúry pre komplexné zlúčeniny, napríklad:

Názvy kyslých zvyškov sa používajú na zostavenie názvov solí.

Zásadité hydroxidy obsahujú hydroxidové ióny, ktoré môžu byť pri dodržaní pravidla stechiometrickej valencie nahradené kyslými zvyškami. Všetky zásadité hydroxidy sa nachádzajú v orto-forma; ich všeobecný vzorec je M (OH) n, kde n= 1,2 (menej často 3,4) a M n+ - katión kovu. Príklady vzorcov a názvov zásaditých hydroxidov:

Najdôležitejšou chemickou vlastnosťou zásaditých a kyslých hydroxidov je ich vzájomná interakcia za vzniku solí ( reakcia tvorby soli), Napríklad:

Ca(OH)2 + H2S04 = CaS04 + 2H20

Ca (OH)2 + 2H2S04 = Ca (HS04)2 + 2H20

2Ca (OH)2 + H2S04 = Ca2S04 (OH)2 + 2H20

Soli sú typom komplexnej látky, ktorá obsahuje M katióny n+ a kyslé zvyšky *.

Soli všeobecného vzorca M X(EO pri)n sa volajú priemer soli a soli s nesubstituovanými atómami vodíka - kyslé soli. Niekedy soli obsahujú aj hydroxidové a/alebo oxidové ióny; takéto soli sa nazývajú hlavný soli. Tu sú príklady a názvy solí:

Kyslé a zásadité soli možno premeniť na stredné soli interakciou so zodpovedajúcim zásaditým a kyslým hydroxidom, napríklad:

Ca (HS04)2 + Ca (OH) = CaS04 + 2H20

Ca2S04 (OH)2 + H2S04 = Ca2S04 + 2H20

Existujú aj soli obsahujúce dva rôzne katióny: často sa nazývajú podvojné soli, Napríklad:

2. Kyslé a zásadité oxidy

E oxidy X O pri- produkty úplnej dehydratácie hydroxidov:

Hydroxidy kyselín (H 2 SO 4, H 2 CO 3) oxidy kyselín stretávajú(SO 3, CO 2) a zásadité hydroxidy (NaOH, Ca (OH) 2) - hlavnýoxidy(Na 2 O, CaO) a oxidačný stav prvku E sa pri prechode z hydroxidu na oxid nemení. Príklad vzorcov a názvov oxidov:

Kyslé a zásadité oxidy si zachovávajú solitvorné vlastnosti zodpovedajúcich hydroxidov pri interakcii s hydroxidmi opačných vlastností alebo navzájom:

N205 + 2NaOH = 2NaN03 + H20

3CaO + 2H3P04 = Ca3(P04)2 + 3H20

La203 + 3S03 = La2(S04)3

3. Amfotérne oxidy a hydroxidy

Amfoterita hydroxidy a oxidy - chemická vlastnosť, ktorá spočíva v ich vytvorení dvoch radov solí, napríklad pre hydroxid a oxid hlinitý:

(a) 2Al (OH)3 + 3S03 = Al2(S04)3 + 3H20

Al203 + 3H2S04 = Al2(S04)3 + 3H20

(b) 2Al (OH)3 + Na20 = 2NaAl02 + 3H20

Al203 + 2NaOH = 2NaAl02 + H20

Takže hydroxid a oxid hlinitý v reakciách (a) vykazujú vlastnosti hlavný hydroxidy a oxidy, t.j. reagujú s kyslými hydroxidmi a oxidom za vzniku zodpovedajúcej soli - síranu hlinitého Al 2 (SO 4) 3, pričom pri reakciách (b) vykazujú aj vlastnosti kyslý hydroxidy a oxidy, t.j. reagovať so zásaditým hydroxidom a oxidom za vzniku soli - dioxoaluminátu sodného (III) NaAlO 2. V prvom prípade prvok hliník vykazuje vlastnosť kovu a je súčasťou elektropozitívnej zložky (Al 3+), v druhom prípade je vlastnosťou nekovu a je zahrnutý v elektronegatívnej zložke vzorca soli ( Al02-).

Ak tieto reakcie prebiehajú vo vodnom roztoku, zmení sa zloženie výsledných solí, ale prítomnosť hliníka v katióne a anióne zostáva:

2Al (OH)3 + 3H2S04 = 2 (S04) 3

Al(OH)3 + NaOH = Na

Tu sú komplexné ióny 3+ označené hranatými zátvorkami - katión hexaaquaalumínia (III), - - tetrahydroxoaluminát (III) -ión.

Prvky, ktoré vykazujú v zlúčeninách kovové a nekovové vlastnosti, sa nazývajú amfotérne, patria sem prvky A-skupín periodickej sústavy prvkov - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po atď. ako aj väčšina prvkov B-skupiny - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au atď. Amfotérne oxidy sa nazývajú rovnako ako hlavné, napr.

Amfotérne hydroxidy (ak oxidačný stav prvku presahuje + II) možno nájsť v orto- alebo (a) meta- forma. Tu je niekoľko príkladov amfotérnych hydroxidov:

Amfotérne oxidy nie vždy zodpovedajú amfotérnym hydroxidom, pretože pri pokuse o ich získanie sa vytvárajú hydratované oxidy, napríklad:

Ak amfotérny prvok v zlúčeninách zodpovedá niekoľkým oxidačným stavom, potom sa amfoterita zodpovedajúcich oxidov a hydroxidov (a následne amfoterita samotného prvku) vyjadrí rôznymi spôsobmi. Pre nízke oxidačné stavy majú hydroxidy a oxidy prevahu zásaditých vlastností a samotný prvok má kovové vlastnosti, takže je takmer vždy zahrnutý v zložení katiónov. Pre vysoké oxidačné stavy naopak prevládajú kyslé vlastnosti v hydroxidoch a oxidoch a nekovové vlastnosti v samotnom prvku, preto je takmer vždy súčasťou zloženia aniónov. Oxid a hydroxid mangánu (II) teda dominujú zásaditými vlastnosťami a samotný mangán je súčasťou katiónov typu 2+, zatiaľ čo kyslé vlastnosti dominujú v oxide a hydroxide mangánu (VII) a samotný mangán je súčasťou MnO 4 - ... Amfotérnym hydroxidom s veľkou prevahou kyslých vlastností sa pripisujú vzorce a názvy podľa vzoru kyslých hydroxidov, napríklad HMn VII O 4 - kyselina mangánová.

Rozdelenie prvkov na kovy a nekovy je teda podmienené; medzi prvkami (Na, K, Ca, Ba atď.) s čisto kovovými a prvkami (F, O, N, Cl, S, C atď.) s čisto nekovovými vlastnosťami je veľká skupina prvky s amfotérnymi vlastnosťami.

4. Binárne zlúčeniny

Rozsiahlym typom komplexných anorganických látok sú binárne zlúčeniny. Patria sem predovšetkým všetky dvojprvkové zlúčeniny (okrem zásaditých, kyslých a amfotérnych oxidov), napríklad H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3, CaC2, SiH4. Elektropozitívne a elektronegatívne zložky vzorcov týchto zlúčenín zahŕňajú jednotlivé atómy alebo spojené skupiny atómov toho istého prvku.

Za viacprvkové látky, vo vzorcoch ktorých jedna zo zložiek obsahuje atómy viacerých prvkov, ktoré nie sú navzájom spojené, ako aj jednoprvkové alebo viacprvkové skupiny atómov (okrem hydroxidov a solí) sa považujú ako binárne zlúčeniny, napríklad CSO, IO 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O 2) 2, PSI 3, (CaTi) O 3, (FeCu) S 2, Hg (CN) 2, (PF 3) 2 O, VCI2 (NH2). CSO teda môže byť reprezentovaný ako CS2 zlúčenina, v ktorej je jeden atóm síry nahradený atómom kyslíka.

Binárne názvy zlúčenín sa riadia obvyklými pravidlami nomenklatúry, napríklad:

Pre niektoré binárne zlúčeniny sa používajú špeciálne názvy, ktorých zoznam bol uvedený skôr.

Chemické vlastnosti binárnych zlúčenín sú značne rôznorodé, preto sa často delia do skupín podľa názvu aniónov, t.j. samostatne sa uvažujú halogenidy, chalkogenidy, nitridy, karbidy, hydridy atď.. Medzi binárnymi zlúčeninami sú aj také, ktoré majú niektoré znaky iných typov anorganických látok. Takže zlúčeniny CO, NO, NO 2 a (Fe II Fe 2 III) O 4, ktorých názvy sú zostrojené slovom oxid, nemožno klasifikovať ako oxidy (kyslé, zásadité, amfotérne). Oxid uhoľnatý CO, oxid dusnatý NO a oxid dusičitý NO 2 nemajú zodpovedajúce kyslé hydroxidy (hoci tieto oxidy sú tvorené nekovmi C a N) a netvoria soli, medzi ktorých anióny by patrili C II, N II a NIV atómy. Dvojitý oxid (Fe II Fe 2 III) O 4 - oxid dvojželeza (III) -železa (II), obsahuje síce v elektropozitívnej zložke atómy amfotérneho prvku železa, ale v dvoch rôznych oxidačných stupňoch, v dôsledku čoho z ktorých pri interakcii s kyslými hydroxidmi tvorí nie jednu, ale dve rôzne soli.

Binárne zlúčeniny ako AgF, KBr, Na 2 S, Ba (HS) 2, NaCN, NH 4 Cl a Pb (N 3) 2 sú postavené podobne ako soli z reálnych katiónov a aniónov, preto sa nazývajú slaný binárne zlúčeniny (alebo len soli). Možno ich považovať za produkty substitúcie atómov vodíka v zlúčeninách НF, НCl, НBr, Н 2 S, НCN a НN 3. Tieto vo vodnom roztoku majú kyslú funkciu, a preto sa ich roztoky nazývajú kyseliny, napríklad HF (aqua) - kyselina fluorovodíková, H 2 S (aqua) - kyselina sírová... Nepatria však medzi kyslé hydroxidy a ich deriváty sú soli v rámci klasifikácie anorganických látok.

V nami prijatej periodickej tabuľke sú uvedené ruské názvy prvkov. V drvivej väčšine prvkov sú foneticky blízke latinským: argón - argón, bárium - bárium, kadmium - kadmium atď. Tieto prvky sa vo väčšine západoeurópskych jazykov nazývajú podobne. Niektoré chemické prvky majú názvy rôzne jazyky kompletne odlišný.

To všetko nie je náhodné. Najväčšie rozdiely sú v názvoch tých prvkov (alebo ich najbežnejších zlúčenín), s ktorými sa človek stretol v staroveku alebo na začiatku stredoveku. Ide o sedem starých kovov (zlato, striebro, meď, olovo, cín, železo, ortuť, ktoré sa porovnávali s vtedy známymi planétami, ako aj síra a uhlík). Vyskytujú sa prirodzene vo voľnom stave a mnohé boli pomenované podľa ich fyzikálnych vlastností.

Najpravdepodobnejší pôvod týchto mien je:

Zlato

Od staroveku sa lesk zlata porovnával s leskom slnka (sol). Preto - ruské "zlato". Slovo zlato sa v európskych jazykoch spája s gréckym bohom slnka Héliom. Latinsky aurum znamená „žltá“ a súvisí s „Aurorou“ – ranným úsvitom.

Strieborná

V gréčtine striebro - "argyros", z "argos" - biele, lesklé, iskrivé (indoeurópsky koreň "arg" - žiariť, byť svetlo). Preto argentum. Je zaujímavé, že jedinou krajinou pomenovanou pre chemický prvok (a nie naopak) je Argentína. Slová striebro, striebro a tiež striebro siahajú do starogermánskeho silubra, ktorého pôvod je nejasný (možno slovo pochádza z Malej Ázie, z asýrskeho sarrupum - biely kov, striebro).

železo

Pôvod tohto slova nie je s určitosťou známy; podľa jednej verzie súvisí so slovom "čepel". Európske železo, Eisen pochádza zo sanskrtu "Isir" - silný, silný. Latinsky ferrum pochádza z ďaleka – byť pevný. Názov prírodného uhličitanu železa (sideritu) pochádza z lat. sidereus - hviezdny; v skutočnosti prvé železo, ktoré sa dostalo do rúk ľudí, bolo meteoritového pôvodu. Možno táto náhoda nie je náhodná.

Síra

Pôvod latinského síra nie je známy. Ruské meno prvok je zvyčajne odvodený zo sanskrtského sira - svetlo žltá. Bolo by zaujímavé vysledovať, či síra súvisí s hebrejským serafim - množné číslo serafov; doslova „seraf“ znamená „vyhorený“ a síra horí dobre. V starej ruštine a staroslovienčine je síra všeobecne horľavá látka vrátane tuku.

Viesť

Pôvod slova je nejasný; v kazdom pripade to nema nic spolocne s prasatom. Najúžasnejšie je, že vo väčšine slovanských jazykov (bulharčina, srbochorvátčina, čeština, poľština) sa olovo nazýva cín! Naše „olovo“ sa nachádza iba v jazykoch pobaltskej skupiny: svinas (litovčina), svin (lotyščina).

Anglický názov olovo, olovo a holandský názov lood sa možno spájajú s naším „cínovaním“, hoci cínovanie opäť nie je jedovaté olovo, ale cín. Latinské plumbum (tiež nejasného pôvodu) dalo anglickému slovu plumber - inštalatér (kedysi sa fajky razili z mäkkého olova) a názov benátskej väznice s olovenou strechou je Piombe. Podľa niektorých správ sa Casanovovi podarilo z tohto väzenia utiecť. Ale zmrzlina s tým nemá nič spoločné: zmrzlina pochádza z názvu francúzskeho letoviska Plombier.

Cín

V starom Ríme sa cínu nazývalo „biele olovo“ (olovo), na rozdiel od plumbum nigrum – čierne, alebo obyčajné olovo. V gréčtine je biela alophos. Zrejme z tohto slova vzniklo „cín“, ktoré označovalo farbu kovu. Do ruského jazyka sa dostal v 11. storočí a znamenal cín aj olovo (v staroveku sa tieto kovy zle rozlišovali). Latinské stannum súvisí so sanskrtským slovom, ktoré znamená neochvejný, odolný. Pôvod anglického (rovnako ako holandského a dánskeho) cínu nie je známy.

Merkúr

Latinské hydrargirum pochádza z gréckych slov „hudor“ – voda a „argyros“ – striebro. Ortuť sa v nemčine (Quecksilber) a v starej angličtine (quicksilver) nazýva aj „tekuté“ (alebo „živé“, „rýchle“) striebro a v bulharčine je ortuť „živá“: guľôčky ortuti skutočne žiaria ako striebro a veľmi rýchlo "Utekajú" ako keby boli nažive. Moderné anglické (mercury) a francúzske (mercure) pomenovania pre ortuť pochádzajú z mena latinského boha obchodu Merkúra. Merkúr bol tiež poslom bohov a zvyčajne bol zobrazovaný s krídlami na sandáloch alebo na prilbe. Boh Merkúr teda bežal tak rýchlo, ako sa ortuť sype. Merkúr zodpovedal planéte Merkúr, ktorá sa po oblohe pohybuje rýchlejšie ako ostatné.

Ruský názov pre ortuť je podľa jednej z verzií výpožička z arabčiny (cez turkické jazyky); podľa inej verzie sa „ortuť“ spája s litovským obradom – kachu, katayu, odvodené z indoeurópskeho ret (x) – bežať, kotúľať sa. Litva a Rusko boli úzko prepojené a v druhej polovici 14. storočia bola ruština jazykom kancelárskej práce v Litovskom veľkovojvodstve, ako aj jazykom prvých písomných pamiatok Litvy.

Uhlík

Medzinárodný názov pochádza z latinského carbo – uhlie, spojeného so starým koreňom kar – oheň. Rovnaký koreň v latinskom cremare je horieť a možno v ruštine "výpary", "teplo", "horieť" (v starej ruštine "ugorati" - horieť, horieť). Preto - a "uhlie". Pripomeňme si tu aj hru horáka a ukrajinského hrnca.

Meď

Slovo rovnakého pôvodu ako poľské miedz, české med. Tieto slová majú dva zdroje – staronemecké smida – kov (preto nemeckí, anglickí, holandskí, švédski a dánski kováči – Schmied, smith, smid, smed) a grécke „metallon“ – baňa, baňa. Takže meď a kov sú príbuzní v dvoch líniách naraz. latinsky cuprum (z čoho iné Európske mená) je spojený s ostrovom Cyprus, kde už v III. storočí pred n. boli tu medené bane a meď sa tavila. Rimania nazývali meď cyprium aes, kov z Cypru. V neskorej latinčine sa cyprium zmenilo na cuprum. Názvy mnohých prvkov sú spojené s miestom ťažby alebo s minerálom.

kadmium

V roku 1818 ho objavil nemecký chemik a lekárnik Friedrich Stromeyer v uhličitane zinočnatém, z ktorého sa vo farmaceutickej továrni získavali lieky. Od staroveku sa uhličitanové zinkové rudy nazývali gréckym slovom "cadmeia". Názov siaha až k mýtickému Cadmusovi (Kadmosovi) – hrdinovi Grécka mytológia, brat Európy, kráľ kadmskej zeme, zakladateľ Théb, dobyvateľ draka, z ktorého zubov vyrástli bojovníci. Kadmus bol údajne prvý, kto našiel minerál zinok a objavil ľuďom jeho schopnosť meniť farbu medi pri spoločnom tavení rúd (zliatina medi so zinkom - mosadz). Meno Cadmus siaha až k semitskému „Ka-dem“ – východu.

kobalt

V 15. storočí v Sasku medzi bohatými striebornými rudami našli lesklé, ako oceľové, biele alebo sivé kryštály, z ktorých sa nedal vytaviť kov; ich prímes do striebornej alebo medenej rudy prekážala pri tavení týchto kovov. „Zlá“ ruda dostala od baníkov meno horského ducha Kobolda. S najväčšou pravdepodobnosťou išlo o minerály kobaltu s obsahom arzénu - kobalt CoAsS, alebo sulfidy kobaltu, skutterudit, svetlicu alebo smalt. Pri ich vypálení sa uvoľňuje prchavý jedovatý oxid arzén. Pravdepodobne názov zlého ducha pochádza z gréckeho "kobalos" - dym; vzniká pri pražení rúd obsahujúcich sulfidy arzénu. Gréci tým istým slovom nazývali klamných ľudí. V roku 1735 sa švédskemu mineralógovi Georgovi Brandovi podarilo z tohto minerálu izolovať dovtedy neznámy kov, ktorý nazval kobalt. Zistil tiež, že zlúčeniny tohto konkrétneho prvku zafarbujú sklo modrá farba- táto vlastnosť bola využívaná v starovekej Asýrii a Babylone.

nikel

Pôvod názvu je podobný kobaltu. Stredovekí baníci nazývali zlého horského ducha nikel a "Kupfernickel" (medený diabol) - falošnú meď. Táto ruda navonok pripomínala meď a používala sa v sklárstve na farbenie skiel na zeleno. Ale meď z nej nikto nedokázal získať – nebola tam. Túto rudu – medenočervené kryštály niklu (červený nikel pyrit NiAs) v roku 1751 preskúmal švédsky mineralóg Axel Kronstedt a izoloval z nej nový kov, ktorý ho nazval nikel.

Niób a tantal

V roku 1801 anglický chemik Charles Hatchet analyzoval čierny minerál uložený v Britskom múzeu a nájdený v roku 1635 na území dnešného Massachusetts v Spojených štátoch. Hatchet objavil v minerále oxid neznámeho prvku, ktorý dostal názov Kolumbia – podľa krajiny, kde sa našiel (v tom čase ešte Spojené štáty americké nemali ustálený názov a mnohí ich nazývali Kolumbia podľa objaviteľa tzv. kontinent). Minerál sa nazýval kolumbit. V roku 1802 izoloval švédsky chemik Anders Ekeberg z kolumbitu ďalší oxid, ktorý sa tvrdohlavo nechcel rozpúšťať (ako sa vtedy hovorilo – byť nasýtený) v žiadnej kyseline. „Zákonodarca“ v chémii tých čias, švédsky chemik Jené Jakob Berzelius, navrhol nazvať kov obsiahnutý v tomto oxide tantal. Tantalos je hrdina starovekých gréckych mýtov; za trest za svoje protiprávne činy sa postavil až po hrdlo do vody, ku ktorej sa opierali konáre s ovocím, no nevedel sa ani opiť, ani nasýtiť. Rovnako tantal sa nevedel „nabažiť“ kyseliny – ustúpil od neho, ako voda z Tantalu. Z hľadiska vlastností bol tento prvok natoľko podobný Kolumbiu, že sa dlho diskutovalo o tom, či sú Kolumbium a tantal jeden a ten istý alebo stále rozdielny prvok. Až v roku 1845 nemecký chemik Heinrich Rose spor vyriešil analýzou niekoľkých minerálov vrátane kolumbitu z Bavorska. Zistil, že v skutočnosti existujú dva prvky s podobnými vlastnosťami. Ukázalo sa, že Columbium Hatchet je ich zmesou a vzorec columbitu (presnejšie manganocolumbitu) je (Fe, Mn) (Nb, Ta) 2O6. Rose pomenovala druhý prvok niób, po Tantalovej dcére Niobe. Symbol Cb však zostal v amerických tabuľkách chemických prvkov až do polovice 20. storočia: stál tam namiesto nióbu. A meno Hatchet je zvečnené v mene minerálu hatchit.

Promethium

Mnohokrát bol „objavený“ v rôznych mineráloch pri hľadaní chýbajúceho prvku vzácnych zemín, ktorý mal zaujať miesto medzi neodýmom a samáriom. Ale všetky tieto objavy sa ukázali ako falošné. Chýbajúci článok lantanoidového reťazca prvýkrát objavili v roku 1947 americkí výskumníci J. Marinsky, L. Glendenin a C. Coryell, ktorí chromatograficky rozdelili produkty štiepenia uránu na nukleárny reaktor... Manželka Coryella navrhla nazvať objavený prvok Promethium, po Prometheovi, ktorý ukradol oheň bohom a odovzdal ho ľuďom. To zdôraznilo impozantnú silu jadrového „ohňa“. Žena výskumníka mala pravdu.

Tórium

V roku 1828 J.Ya. Berzelius objavil vo vzácnom minerále, ktorý mu poslali z Nórska, zlúčeninu nového prvku, ktorý nazval tórium – na počesť staronórskeho boha Thora. Pravda, Berzelius tento názov vymyslel už v roku 1815, keď omylom „objavil“ tórium v ​​inom minerále zo Švédska. Bol to ten vzácny prípad, keď sám výskumník „uzavrel“ ním údajne objavený prvok (v roku 1825, keď sa ukázalo, že skôr Berzelius mal fosforečnan ytritý). Nový minerál sa nazýval torit, bol to kremičitan tóriitý ThSiO4. Tórium je rádioaktívne; jeho polčas rozpadu je 14 miliárd rokov, konečným produktom rozpadu je olovo. Množstvo olova v minerále tória sa môže použiť na určenie jeho veku. Ukázalo sa teda, že vek jedného z minerálov nájdených v štáte Virginia je rovný 1,08 miliardy rokov.

titán

Predpokladá sa, že tento prvok objavil nemecký chemik Martin Klaproth. V roku 1795 objavil v rutilovom minerále oxid neznámeho kovu, ktorý nazval titán. Titáni - v starogréckej mytológii obri, s ktorými bojovali olympskí bohovia. O dva roky neskôr sa ukázalo, že prvok „menakin“, ktorý v roku 1791 objavil anglický chemik William Gregor v minerále ilmenite (FeTiO3), je identický s titánom Klaproth.

Vanád

Objavil ho v roku 1830 švédsky chemik Nils Sefström vo vysokopecnej troske. Pomenovaný podľa staronórskej bohyne krásy Vanadis alebo Vana-Dis. V tomto prípade sa tiež ukázalo, že vanád objavil už skôr, a dokonca viackrát - mexický mineralóg Andrei Manuel del Rio v roku 1801 a nemecký chemik Friedrich Wöhler krátko pred objavom Sefströmu. Sám del Rio však od svojho objavu upustil a rozhodol sa, že má do činenia s chrómom, a choroba zabránila Wöhlerovi dokončiť prácu.

Urán, neptúnium, plutónium

V roku 1781 objavil anglický astronóm William Herschel novú planétu, ktorá dostala meno Urán – podľa starogréckeho boha oblohy Urána, starého otca Dia. V roku 1789 M. Klaproth izoloval z minerálu živicovej zmesi čiernu ťažkú ​​látku, ktorú považoval za kov a podľa tradície alchymistov „priviazal“ jej meno k nedávno objavenej planéte. A živicovú zmes premenoval na uránovú živicu (práve s ňou pracovali Curieovci). Až o 52 rokov neskôr sa ukázalo, že Klaproth neprijal samotný urán, ale jeho oxid UO2.

V roku 1846 astronómovia objavili novú planétu, ktorú krátko predtým predpovedal francúzsky astronóm Le Verrier. Dostala meno Neptún – podľa starogréckeho boha podmorského kráľovstva. Keď bol v roku 1850 objavený nový kov v minerále privezenom do Európy zo Spojených štátov amerických, navrhli ho nazvať neptúnium, pod dojmem objavu astronómov. Čoskoro sa však ukázalo, že to bol predtým objavený niób. Neptúnium sa na takmer storočie zabudlo, kým sa v produktoch neutrónového ožarovania uránu neobjavil nový prvok. A tak ako v Slnečnej sústave Neptún nasleduje Urán, tak sa po uráne (č. 92) v tabuľke prvkov objavilo neptúnium (č. 93).

Deviata planéta bola objavená v roku 1930 Slnečná sústava predpovedal americký astronóm Lovell. Dostala meno Pluto – podľa starogréckeho boha podsvetia. Preto bolo logické nazvať prvok vedľa neptúnia plutónium; bol získaný v roku 1940 v dôsledku bombardovania uránu jadrami deutéria.

hélium

Zvyčajne sa píše, že ho spektrálnou metódou objavili Jansen a Lockyer pri pozorovaní úplného zatmenia Slnka v roku 1868. V skutočnosti to nebolo také jednoduché. Niekoľko minút po skončení zatmenia Slnka, ktoré francúzsky fyzik Pierre Jules Janssen pozoroval 18. augusta 1868 v Indii, mohol prvýkrát vidieť spektrum slnečných protuberancií. Podobné pozorovania urobil anglický astronóm Joseph Norman Lockyer 20. októbra toho istého roku v Londýne, pričom zdôraznil, že jeho metóda umožňuje štúdium slnečnej atmosféry v čase mimo zákrytu. Nový výskum slnečná atmosféra vyrobené skvelý dojem: na počesť tejto udalosti vydala Parížska akadémia vied dekrét o razení zlatej medaily s profilmi vedcov. O nejakom novom prvku zároveň nebola reč.

Taliansky astronóm Angelo Secchi 13. novembra toho istého roku upozornil na „pozoruhodnú čiaru“ v slnečnom spektre blízko známej žltej sodíkovej D-čiary. Navrhol, že toto vedenie je emitované vodíkom, ktorý je v extrémnych podmienkach. Až v januári 1871 vyslovil Lockyer myšlienku, že táto línia by mohla patriť k novému prvku. Slovo „hélium“ bolo prvýkrát vyslovené v prejave prezidenta Britskej asociácie pre pokrok vedy Williama Thomsona v júli toho istého roku. Názov dostal podľa mena starovekého gréckeho boha slnka Hélia. V roku 1895 anglický chemik William Ramsay zozbieral neznámy plyn extrahovaný z uránového minerálu cleveit pri jeho úprave kyselinou a s pomocou Lockyera ho študoval spektrálnou metódou. V dôsledku toho bol „slnečný“ prvok objavený aj na Zemi.

Zinok

Slovo "zinok" zaviedol do ruského jazyka M.V. Lomonosov - z nemeckého Zink. Pravdepodobne pochádza zo starogermánskej tinky - bielej, skutočne najbežnejší prípravok zinku - oxid ZnO ("filozofická vlna" alchymistov) má bielu farbu.

Fosfor

Keď v roku 1669 hamburský alchymista Henning Brand objavil bielu modifikáciu fosforu, bol ohromený jeho žiarou v tme (v skutočnosti nesvieti fosfor, ale jeho výpary, keď sú oxidované vzdušným kyslíkom). Nová látka dostala názov, ktorý v preklade z gréčtiny znamená „nesúci svetlo“. Takže „semafor“ je lingvisticky to isté ako „Lucifer“. Mimochodom, Gréci nazývali Phosphoros rannou Venušou, čo predznamenalo východ slnka.

Arzén

Ruský názov je s najväčšou pravdepodobnosťou spojený s jedom, ktorým boli myši otrávené, okrem iného farba sivého arzénu pripomína myš. Latinské arsenicum siaha až ku gréckemu „arsenicos“ – mužský rod, pravdepodobne vďaka silnému pôsobeniu zlúčenín tohto prvku. A na čo slúžili, vďaka fikcia každý vie.

Antimón

V chémii má tento prvok tri názvy. ruské slovo„Antimón“ pochádza z tureckého „surme“ – potieranie alebo černanie obočia v dávnych dobách farbou, na to bol jemne mletý čierny sulfid antimonitý Sb2S3 („Pôst sa rýchlo, nerob antimónové obočie.“ - M. Tsvetaeva). Latinský názov prvku (stibium) pochádza z gréckeho „stibi“ – kozmetický prípravok na očné linky a liečbu očných chorôb. Soli kyseliny antimónovej sa nazývajú antimonity, názov je možno spojený s gréckym "antemónom" - kvetom zrastov ihličkovitých kryštálov lesku antimónu Sb2S2, ktoré vyzerajú ako kvety.

bizmut

Pravdepodobne ide o skomolenú nemeckú „weisse Masse“ – od staroveku biela hmota, známa je biela s červenkastým nádychom bizmutových zrniek. Mimochodom, v západoeurópskych jazykoch (okrem nemčiny) názov prvku začína na „b“ (bizmut). Nahradenie latinského „b“ ruským „c“ je bežný jav Ábel – Ábel, Bazil – Bazil, bazilisk – bazilišek, Barbara – Barbara, barbarstvo – barbarstvo, Benjamin – Benjamin, Bartolomej – Bartolomej, Babylon – Babylon, Byzancia – Byzancia, Libanon – Libanon, Líbya – Líbya, Baal – Baal, abeceda – abeceda... Možno sa prekladatelia domnievali, že grécke „beta“ je ruské „v“.

Klasifikácia anorganických látok a ich nomenklatúra sú založené na najjednoduchšej a časovo najstálejšej charakteristike - chemické zloženie, ktorý zobrazuje atómy prvkov, ktoré tvoria danú látku, v ich číselnom pomere. Ak je látka tvorená atómami jedného chemického prvku, t.j. je forma existencie tohto prvku vo voľnej forme, potom sa nazýva jednoduchá látka; ak sa látka skladá z atómov dvoch alebo viacerých prvkov, potom sa nazýva komplexná látka... Zvyčajne sa nazývajú všetky jednoduché látky (okrem monoatomických) a všetky zložité látky chemické zlúčeniny, keďže v nich sú atómy jedného alebo rôznych prvkov vzájomne prepojené chemickými väzbami.

Nomenklatúra anorganických látok pozostáva zo vzorcov a názvov. Chemický vzorec - zobrazenie zloženia látky pomocou symbolov chemických prvkov, číselných indexov a niektorých ďalších znakov. Chemický názov - obraz zloženia látky pomocou slova alebo skupiny slov. Konštrukciu chemických vzorcov a názvov určuje systém nomenklatúrne pravidlá.

Symboly a názvy chemických prvkov sú uvedené v Periodickej tabuľke prvkov od D.I. Mendelejev. Prvky sú konvenčne rozdelené na kovy a nekovy ... Medzi nekovy patria všetky prvky skupiny VIIIA (vzácne plyny) a skupiny VIIA (halogény), prvky skupiny VIA (okrem polónia), prvky dusík, fosfor, arzén (skupina VA); uhlík, kremík (skupina IVA); bór (skupina IIIIA), ako aj vodík. Ostatné prvky sú klasifikované ako kovy.

Pri zostavovaní názvov látok sa zvyčajne používajú ruské názvy prvkov, napríklad dikyslík, difluorid xenón, selenan draselný. Tradične sú pre niektoré prvky korene ich latinských názvov zavedené do odvodených termínov:

napríklad: uhličitan, manganistan, oxid, sulfid, kremičitan.

mená jednoduché látky pozostávajú z jedného slova - názvu chemického prvku s číselnou predponou, napríklad:

Používajú sa nasledujúce číselné predpony:

Neurčité číslo je označené číselnou predvoľbou n- poly.

Pre niektoré jednoduché látky používajú aj špeciálne názvy ako O 3 - ozón, P 4 - biely fosfor.

Chemické vzorce komplexné látky tvoria z označenia elektropozitívny(podmienené a reálne katióny) a elektronegatívny(podmienené a reálne anióny) zložky, napríklad CuSO 4 (tu Cu 2+ je skutočný katión, SO 4 2 je skutočný anión) a PCl 3 (tu P + III je podmienený katión, Cl -I je podmienený anión).

mená komplexné látky líčiť podľa chemických vzorcov sprava doľava. Tvoria ich dve slová – názvy elektronegatívnych zložiek (v nominatívnom prípade) a elektropozitívnych zložiek (v prípade genitívu), napríklad:

CuSO 4 - síran meďnatý
PCl 3 - chlorid fosforitý
LaCl 3 - chlorid lantanitý
CO - oxid uhoľnatý

Počet elektropozitívnych a elektronegatívnych zložiek v názvoch je označený číselnými predponami uvedenými vyššie (univerzálna metóda), alebo oxidačnými stavmi (ak ich možno určiť podľa vzorca) rímskymi číslicami v zátvorkách (znamienko plus sa vynecháva) . V niektorých prípadoch sa náboj iónov udáva (pre komplexné katióny a anióny) pomocou arabských číslic s príslušným znamienkom.

Pre bežné viacprvkové katióny a anióny sa používajú tieto špeciálne názvy:

Pre malý počet známych látok použite aj špeciálne tituly:

1. Kyslé a zásadité hydroxidy. Soľ

Hydroxidy sú typom komplexnej látky, ktorá obsahuje atómy niektorého prvku E (okrem fluóru a kyslíka) a OH hydroxoskupiny; všeobecný vzorec hydroxidov E (OH) n, kde n= 1 ÷ 6. Forma hydroxidov E (OH) n volal orto-forma; pri n> 2 sa môže nachádzať aj hydroxid meta-forma, zahŕňajúca okrem atómov E a OH skupín aj atómy kyslíka O, napríklad E (OH) 3 a EO (OH), E (OH) 4 a E (OH) 6 a EO 2 (OH ) 2.

Hydroxidy sú rozdelené do dvoch skupín s opačnými chemickými vlastnosťami: kyslé a zásadité hydroxidy.

Kyslé hydroxidy obsahujú atómy vodíka, ktoré môžu byť nahradené atómami kovu, ak sa dodrží pravidlo stechiometrickej valencie. Väčšina kyslých hydroxidov sa nachádza v meta-forma, a atómy vodíka vo vzorcoch kyslých hydroxidov sú na prvom mieste, napríklad H 2 SO 4, HNO 3 a H 2 CO 3, a nie SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) a CO (OH) 2. Všeobecný vzorec kyslých hydroxidov je H X EO pri, kde je elektronegatívna zložka EO y x - nazývaný zvyšok kyseliny. Ak nie sú všetky atómy vodíka nahradené kovom, potom zostávajú vo zvyšku kyseliny.

Názvy bežných kyslých hydroxidov pozostávajú z dvoch slov: ich vlastného názvu s koncovkou „ah“ a skupinového slova „kyselina“. Tu sú vzorce a vlastné názvy bežných kyslých hydroxidov a ich kyslých zvyškov (pomlčka znamená, že hydroxid nie je známy vo voľnej forme alebo v kyslom vodnom roztoku):

Menej bežné kyslé hydroxidy sú pomenované podľa pravidiel nomenklatúry pre komplexné zlúčeniny, napríklad:

Názvy kyslých zvyškov sa používajú na zostavenie názvov solí.

Zásadité hydroxidy obsahujú hydroxidové ióny, ktoré môžu byť pri dodržaní pravidla stechiometrickej valencie nahradené kyslými zvyškami. Všetky zásadité hydroxidy sa nachádzajú v orto-forma; ich všeobecný vzorec je M (OH) n, kde n= 1,2 (menej často 3,4) a M n+ - katión kovu. Príklady vzorcov a názvov zásaditých hydroxidov:

Najdôležitejšou chemickou vlastnosťou zásaditých a kyslých hydroxidov je ich vzájomná interakcia za vzniku solí ( reakcia tvorby soli), Napríklad:

Ca(OH)2 + H2S04 = CaS04 + 2H20

Ca (OH)2 + 2H2S04 = Ca (HS04)2 + 2H20

2Ca (OH)2 + H2S04 = Ca2S04 (OH)2 + 2H20

Soli sú typom komplexnej látky, ktorá obsahuje M katióny n+ a kyslé zvyšky *.

Soli všeobecného vzorca M X(EO pri)n sa volajú priemer soli a soli s nesubstituovanými atómami vodíka - kyslé soli. Niekedy soli obsahujú aj hydroxidové a/alebo oxidové ióny; takéto soli sa nazývajú hlavný soli. Tu sú príklady a názvy solí:

Kyslé a zásadité soli možno premeniť na stredné soli interakciou so zodpovedajúcim zásaditým a kyslým hydroxidom, napríklad:

Ca (HS04)2 + Ca (OH) = CaS04 + 2H20

Ca2S04 (OH)2 + H2S04 = Ca2S04 + 2H20

Existujú aj soli obsahujúce dva rôzne katióny: často sa nazývajú podvojné soli, Napríklad:

2. Kyslé a zásadité oxidy

E oxidy X O pri- produkty úplnej dehydratácie hydroxidov:

Hydroxidy kyselín (H 2 SO 4, H 2 CO 3) oxidy kyselín stretávajú(SO 3, CO 2) a zásadité hydroxidy (NaOH, Ca (OH) 2) - hlavnýoxidy(Na 2 O, CaO) a oxidačný stav prvku E sa pri prechode z hydroxidu na oxid nemení. Príklad vzorcov a názvov oxidov:

Kyslé a zásadité oxidy si zachovávajú solitvorné vlastnosti zodpovedajúcich hydroxidov pri interakcii s hydroxidmi opačných vlastností alebo navzájom:

N205 + 2NaOH = 2NaN03 + H20

3CaO + 2H3P04 = Ca3(P04)2 + 3H20

La203 + 3S03 = La2(S04)3

3. Amfotérne oxidy a hydroxidy

Amfoterita hydroxidy a oxidy - chemická vlastnosť spočívajúca v ich tvorbe dvoch sérií solí, napríklad pre hydroxid a oxid hlinitý:

(a) 2Al (OH)3 + 3S03 = Al2(S04)3 + 3H20

Al203 + 3H2S04 = Al2(S04)3 + 3H20

(b) 2Al (OH)3 + Na20 = 2NaAl02 + 3H20

Al203 + 2NaOH = 2NaAl02 + H20

Takže hydroxid a oxid hlinitý v reakciách (a) vykazujú vlastnosti hlavný hydroxidy a oxidy, t.j. reagujú s kyslými hydroxidmi a oxidom za vzniku zodpovedajúcej soli - síranu hlinitého Al 2 (SO 4) 3, pričom pri reakciách (b) vykazujú aj vlastnosti kyslý hydroxidy a oxidy, t.j. reagovať so zásaditým hydroxidom a oxidom za vzniku soli - dioxoaluminátu sodného (III) NaAlO 2. V prvom prípade prvok hliník vykazuje vlastnosť kovu a je súčasťou elektropozitívnej zložky (Al 3+), v druhom prípade je vlastnosťou nekovu a je zahrnutý v elektronegatívnej zložke vzorca soli ( Al02-).

Ak tieto reakcie prebiehajú vo vodnom roztoku, zmení sa zloženie výsledných solí, ale prítomnosť hliníka v katióne a anióne zostáva:

2Al (OH)3 + 3H2S04 = 2 (S04) 3

Al(OH)3 + NaOH = Na

Tu sú komplexné ióny 3+ označené hranatými zátvorkami - katión hexaaquaalumínia (III), - - tetrahydroxoaluminát (III) -ión.

Prvky, ktoré vykazujú v zlúčeninách kovové a nekovové vlastnosti, sa nazývajú amfotérne, patria sem prvky A-skupín periodickej sústavy prvkov - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po atď. ako aj väčšina prvkov B-skupiny - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au atď. Amfotérne oxidy sa nazývajú rovnako ako hlavné, napr.

Amfotérne hydroxidy (ak oxidačný stav prvku presahuje + II) možno nájsť v orto- alebo (a) meta- forma. Tu je niekoľko príkladov amfotérnych hydroxidov:

Amfotérne oxidy nie vždy zodpovedajú amfotérnym hydroxidom, pretože pri pokuse o ich získanie sa vytvárajú hydratované oxidy, napríklad:

Ak amfotérny prvok v zlúčeninách zodpovedá niekoľkým oxidačným stavom, potom sa amfoterita zodpovedajúcich oxidov a hydroxidov (a následne amfoterita samotného prvku) vyjadrí rôznymi spôsobmi. Pre nízke oxidačné stavy majú hydroxidy a oxidy prevahu zásaditých vlastností a samotný prvok má kovové vlastnosti, takže je takmer vždy zahrnutý v zložení katiónov. Pre vysoké oxidačné stavy naopak prevládajú kyslé vlastnosti v hydroxidoch a oxidoch a nekovové vlastnosti v samotnom prvku, preto je takmer vždy súčasťou zloženia aniónov. Oxid a hydroxid mangánu (II) teda dominujú zásaditými vlastnosťami a samotný mangán je súčasťou katiónov typu 2+, zatiaľ čo kyslé vlastnosti dominujú v oxide a hydroxide mangánu (VII) a samotný mangán je súčasťou MnO 4 - ... Amfotérnym hydroxidom s veľkou prevahou kyslých vlastností sa pripisujú vzorce a názvy podľa vzoru kyslých hydroxidov, napríklad HMn VII O 4 - kyselina mangánová.

Rozdelenie prvkov na kovy a nekovy je teda podmienené; medzi prvkami (Na, K, Ca, Ba atď.) s čisto kovovými a prvkami (F, O, N, Cl, S, C atď.) s čisto nekovovými vlastnosťami je veľká skupina prvkov s. amfotérne vlastnosti.

4. Binárne zlúčeniny

Rozsiahlym typom komplexných anorganických látok sú binárne zlúčeniny. Patria sem predovšetkým všetky dvojprvkové zlúčeniny (okrem zásaditých, kyslých a amfotérnych oxidov), napríklad H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3, CaC2, SiH4. Elektropozitívne a elektronegatívne zložky vzorcov týchto zlúčenín zahŕňajú jednotlivé atómy alebo spojené skupiny atómov toho istého prvku.

Za viacprvkové látky, vo vzorcoch ktorých jedna zo zložiek obsahuje atómy viacerých prvkov, ktoré nie sú navzájom spojené, ako aj jednoprvkové alebo viacprvkové skupiny atómov (okrem hydroxidov a solí) sa považujú ako binárne zlúčeniny, napríklad CSO, IO 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O 2) 2, PSI 3, (CaTi) O 3, (FeCu) S 2, Hg (CN) 2, (PF 3) 2 O, VCI2 (NH2). CSO teda môže byť reprezentovaný ako CS2 zlúčenina, v ktorej je jeden atóm síry nahradený atómom kyslíka.

Binárne názvy zlúčenín sa riadia obvyklými pravidlami nomenklatúry, napríklad:

Pre niektoré binárne zlúčeniny sa používajú špeciálne názvy, ktorých zoznam bol uvedený skôr.

Chemické vlastnosti binárnych zlúčenín sú značne rôznorodé, preto sa často delia do skupín podľa názvu aniónov, t.j. samostatne sa uvažujú halogenidy, chalkogenidy, nitridy, karbidy, hydridy atď.. Medzi binárnymi zlúčeninami sú aj také, ktoré majú niektoré znaky iných typov anorganických látok. Takže zlúčeniny CO, NO, NO 2 a (Fe II Fe 2 III) O 4, ktorých názvy sú zostrojené slovom oxid, nemožno klasifikovať ako oxidy (kyslé, zásadité, amfotérne). Oxid uhoľnatý CO, oxid dusnatý NO a oxid dusičitý NO 2 nemajú zodpovedajúce kyslé hydroxidy (hoci tieto oxidy sú tvorené nekovmi C a N) a netvoria soli, medzi ktorých anióny by patrili C II, N II a NIV atómy. Dvojitý oxid (Fe II Fe 2 III) O 4 - oxid dvojželeza (III) -železa (II), obsahuje síce v elektropozitívnej zložke atómy amfotérneho prvku železa, ale v dvoch rôznych oxidačných stupňoch, v dôsledku čoho z ktorých pri interakcii s kyslými hydroxidmi tvorí nie jednu, ale dve rôzne soli.

Binárne zlúčeniny ako AgF, KBr, Na 2 S, Ba (HS) 2, NaCN, NH 4 Cl a Pb (N 3) 2 sú postavené podobne ako soli z reálnych katiónov a aniónov, preto sa nazývajú slaný binárne zlúčeniny (alebo len soli). Možno ich považovať za produkty substitúcie atómov vodíka v zlúčeninách НF, НCl, НBr, Н 2 S, НCN a НN 3. Tieto vo vodnom roztoku majú kyslú funkciu, a preto sa ich roztoky nazývajú kyseliny, napríklad HF (aqua) - kyselina fluorovodíková, H 2 S (aqua) - kyselina sírová. Nepatria však medzi kyslé hydroxidy a ich deriváty sú soli v rámci klasifikácie anorganických látok.

Pozri tiež: Zoznam chemických prvkov podľa atómového čísla a abecedný zoznam chemických prvkov Obsah 1 Symboly používané v tento moment... Wikipedia

Pozri tiež: Zoznam chemických prvkov podľa symbolov a abecedný zoznam chemických prvkov Toto je zoznam chemických prvkov zoradených vzostupne podľa atómových čísel. Tabuľka zobrazuje názov prvku, symbol, skupinu a obdobie v ... ... Wikipédii

- (ISO 4217) Kódy pre reprezentáciu mien a fondov (anglicky) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (francúzština) ... Wikipedia

Najjednoduchšia forma hmoty, ktorú možno identifikovať chemickými metódami. Sú to základné časti jednoduchých a zložitých látok, ktoré sú súborom atómov s rovnakým jadrovým nábojom. Náboj atómového jadra je určený počtom protónov v ... Collierova encyklopédia

Obsah 1. paleolit ​​2 10. tisícročie pred Kr e. 3 9. tisícročie pred Kristom uh... Wikipedia

Obsah 1. paleolit ​​2 10. tisícročie pred Kr e. 3 9. tisícročie pred Kristom uh... Wikipedia

Tento výraz má iné významy, pozri ruský (významy). Rusi ... Wikipedia

Terminológia 1:: dw Číslo dňa v týždni. "1" zodpovedá pondelku. Definície pojmu z rôznych dokumentov: dw DUT Rozdiel medzi UTC a UTC, vyjadrený ako celé číslo hodín. Definície pojmu z ... ... Slovník-príručka termínov normatívnej a technickej dokumentácie