Almurzinová Zavrish Bisembaevna , učiteľ biológie a chémie, MBOU „Štátna poľnohospodárska základná škola Adamovského okresu Orenburg.
Predmet - chémia, trieda - 9.
UMK: "Anorganická chémia", autori: G.E. Rudzitis, F.G. Feldman, Moskva, Osvietenstvo, 2014.
Úroveň vzdelania je základná.
Predmet : "Sírovodík. Sulfidy. Oxid siričitý. Kyselina sírová a jej soli. Počet hodín na danú tému - 1.
Lekcia číslo 4 v systéme lekcií na danú tému« Kyslík a síra ».
Cieľ : Na základe poznatkov o štruktúre sírovodíka, oxidov síry, zvážiť ich vlastnosti a výrobu, oboznámiť žiakov so spôsobmi rozpoznávania sulfidov a siričitanov.
Úlohy:
1. Vzdelávacie - študovať štruktúrne znaky a vlastnosti zlúčenín síry (II) a (IV); Oboznámte sa s kvalitatívnymi reakciami na sulfidové a sulfitové ióny.
2. Vývojové - rozvíjať u študentov schopnosť vykonávať experiment, pozorovať výsledky, analyzovať a vyvodzovať závery.
3. Výchovné – rozvíjať záujem o to, čo sa študuje, aby si vštepil zručnosti súvisiace s prírodou.
Plánované výsledky : vedieť opísať fyzické a Chemické vlastnosti sírovodík, kyselina sírovodík a jej soli; vedieť vyrábať oxid siričitý a kyselinu siričitú, vysvetliť vlastnosti zlúčenín síry(II ) a (IV ) na základe predstáv o redoxných procesoch; majú predstavu o vplyve oxidu siričitého na výskyt kyslých dažďov.
Vybavenie : Na predvádzacom stole: síra, sulfid sodný, sulfid železa, roztok lakmusu, roztok kyseliny sírovej, roztok dusičnanu olovnatého, chlór v zazátkovanej fľaši, zariadenie na výrobu sírovodíka a testovanie jeho vlastností, oxid sírový (VI), plynomer s kyslíkom, pohár s objemom 500 ml., lyžica na horiace látky.
Počas vyučovania :
Organizácia času .
Vedieme rozhovor o opakovaní vlastností síry:
1) čo vysvetľuje prítomnosť niekoľkých alotropných modifikácií síry?
2) čo sa stane s molekulami: A) pri ochladzovaní parnej síry. B) pri dlhodobom skladovaní plastovej síry, c) pri vyzrážaní kryštálov z roztoku síry v organických rozpúšťadlách, napríklad v toluéne?
3) aký je základ flotačnej metódy na čistenie síry od nečistôt, napríklad z riečneho piesku?
Dvoch žiakov zavoláme: 1) nakreslíme schémy molekúl rôznych alotropných modifikácií síry a porozprávame sa o ich fyzikálnych vlastnostiach. 2) zostavte reakčné rovnice charakterizujúce vlastnosti kyslíka a zvážte ich z hľadiska oxidácie a redukcie.
Ostatní žiaci riešia úlohu, aká je hmotnosť sulfidu zinočnatého vznikajúceho pri reakcii zlúčeniny zinku so sírou v látkovom množstve 2,5 mol?
Spolu so žiakmi formulujeme úlohu hodiny : zoznámiť sa s vlastnosťami zlúčenín síry s oxidačným stavom -2 a +4.
Nová téma : Žiaci vymenúvajú im známe zlúčeniny, v ktorých síra vykazuje tieto oxidačné stavy. Na tabuľu a do zošitov píšu chemické, elektronické a štruktúrne vzorce sírovodíka, oxidu sírového (IV), kyselina sírová.
Ako možno získať sírovodík? Študenti napíšu reakčnú rovnicu pre kombináciu síry s vodíkom a vysvetlia ju z hľadiska redoxu. Potom zvážte ďalší spôsob výroby sírovodíka: reakciu výmeny kyselín so sulfidmi kovov. Túto metódu porovnávame s metódami výroby halogenovodíkov. Poznamenávame, že oxidačný stav síry pri výmenných reakciách sa nemení.
Aké sú vlastnosti sírovodíka? V rozhovore zisťujeme fyzikálne vlastnosti, všimneme si fyziologický účinok. Chemické vlastnosti zisťujeme experimentovaním so spaľovaním sírovodíka na vzduchu za rôznych podmienok. Čo môže vzniknúť ako reakčné produkty? Reakcie uvažujeme z hľadiska oxidačno-redukčného:
2 H 2 S+30 2 = 2H 2 O+2SO 2
2H 2 S+O 2 = 2H 2 O+2S
Upozorňujeme žiakov na to, že úplné spálenie dochádza k úplnejšej oxidáciiS -2 - 6 e - = S +4 ) ako v druhom prípade (S -2 - 2 e - = S 0 ).
Diskutujeme o tom, ako bude proces prebiehať, ak sa chlór použije ako oxidačné činidlo. Demonštrujeme skúsenosti s miešaním plynov v dvoch valcoch, z ktorých horný je vopred naplnený chlórom, spodný sírovodíkom. Chlór sa odfarbuje za vzniku chlorovodíka. Síra sa usadzuje na stenách valca. Potom zvážime podstatu rozkladnej reakcie sírovodíka a privedieme študentov k záveru o kyslej povahe sírovodíka, čo potvrdzujeme lakmusovým experimentom. Potom vykonáme kvalitatívnu reakciu na sulfidový ión a zostavíme reakčnú rovnicu:
Na 2 S+Pb(č 3 ) 2 = 2NaNO 3 +PbS ↓
Spolu so žiakmi formulujeme záver: sírovodík je len redukčným činidlom pri redoxných reakciách, má kyslý charakter, jeho roztok vo vode je kyselina.
S 0 →S -2 ; S -2 →S 0 ; S 0 →S +4 ; S -2 →S +4 ; S 0 →H 2 S -2 → S +4 O 2.
Privedieme študentov k záveru, že medzi zlúčeninami síry existuje genetická súvislosť a začneme hovoriť o zlúčenináchS +4 . Ukážeme experimenty: 1) získanie oxidu sírového (IV), 2) odfarbenie roztoku fuchsínu, 3) rozpustenie oxidu sírového (IV) vo vode, 4) detekcia kys. Zostavujeme reakčné rovnice uskutočnených experimentov a analyzujeme podstatu reakcií:
2SO 2 + O 2 = 2 SO 3 ; SO 2 +2H 2 S = 3S + 2H 2 O.
Kyselina sírová je nestabilná zlúčenina, ľahko sa rozkladá na oxid sírový (IV) a vode, preto existuje len vo vodných roztokoch. Ide o stredne silnú kyselinu. Tvorí dve série solí: stredné - siričitany (SO 3 -2 ), kyslé - hydrosiričitany (HSO 3 -1 ).
Preukázanie skúseností: kvalitatívna definícia siričitany, interakcia siričitanov so silnou kyselinou, pričom sa uvoľňuje plynSO 2 štipľavý zápach:
Komu 2 SO 3 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 Oh +SO 2
Konsolidácia. Práca na dvoch možnostiach zostavenia aplikačných schém 1 možnosť sírovodíka, druhá možnosť oxidu sírového (IV)
Reflexia . Zhrnutie práce:
O akých súvislostiach dnes hovoríme?
Aké sú vlastnosti zlúčenín síry?II) a (IV).
Vymenujte oblasti použitia týchto zlúčenín
VII. Domáca úloha: §11,12, cvičenie 3-5 (str.34)
Lekcia 22 9. ročník
Lekcia na tému: Sírovodík. Sulfidy. oxid sírový (IV). kyselina sírová
Ciele lekcie: Všeobecné vzdelanie: Upevniť vedomosti študentov na preberanú tému: alotropia síry a kyslíka, štruktúra atómov síry a kyslíka, chemické vlastnosti a využitie síry pomocou testovania s cieľom pripraviť študentov na GIA; Na štúdium štruktúry, vlastností a použitia plynov: sírovodík, oxid siričitý, kyselina siričitá. Študovať soli - sulfidy, siričitany a ich kvalitatívne stanovenie pomocou edukačnej elektronickej príručky z chémie 9. ročník. Na štúdium účinku sírovodíka, oxidu sírového (IV) o životnom prostredí a zdraví ľudí. Pri učení sa novej témy a upevňovaní používajte študentské prezentácie. Pri kontrole testu použite multimediálny projektor. Pokračovať v príprave študentov na skúšky z chémie formou GIA.
Vzdelávacie: Morálna a estetická výchova žiakov k životnému prostrediu. Zvyšovanie presvedčenia o pozitívnej úlohe chémie v živote moderná spoločnosť, potreba chemicky kompetentného prístupu k ich zdraviu a životnému prostrediu. Výchova schopnosti pracovať vo dvojici pri sebaanalýze kontrolných úsekov, testy.
vyvíja sa: Vedieť aplikovať získané poznatky na vysvetlenie rôznych chemických javov a vlastností látok. Vedieť sa uplatniť doplnkový materiál z informačných zdrojov, výpočtovej techniky pri príprave žiakov na GIA.Získané vedomosti a zručnosti využívať v praktických činnostiach a Každodenný život: a) environmentálne spôsobilé správanie v životnom prostredí; b) hodnotenie vplyvu chemického znečistenia životné prostredie na ľudskom tele.
Vybavenie na lekciu: G.E. Rudzitis, F.G. Feldman "Učebnica chémie ročník 9". Študentské prezentácie: "Sírovodík", "Oxid sírový (IV), "Ozón". Test na prípravu GIA, odpovede na test. Elektronická príručka pre štúdium chémie ročník 9: a) kvalitatívne reakcie na sulfidový ión, sulfitový ión. b) multimediálny projektor
c) premietacie plátno. Obhajoba posteru „Znečistenie životného prostredia emisiami sírovodíka a oxidu siričitého“.
Počas vyučovania.
ja. Začiatok hodiny: Učiteľ oznámi tému, účel a ciele hodiny.
Konsolidácia študovaného materiálu:
Vykonané na testových otázkach s cieľom pripraviť študentov na absolvovanie GIA (priložený test).
Odpovede na test sa zobrazia na obrazovke:
Študenti vykonávajú vzájomné overovanie testov a dávajú známky (letáky sú odovzdané učiteľovi).Hodnotiace kritériá: 0 chýb - 5; 1 - 2 chyby - 4; 3 chyby - 3; 4 a viac - 2
Test sa vykoná do 7 minút a skontroluje sa do 3 minút.
II. Skúmanie novej témy:
Sírovodík. Sulfidy.
Sírovodík je chemicky cenná zlúčenina síry, jeho vlastnosti si dnes preštudujeme v lekcii. Prostredníctvom prezentácie sa zoznámime s prítomnosťou sírovodíka v prírode, jeho fyzikálnymi vlastnosťami a vplyvom na ľudský organizmus a životné prostredie.
Prečo nie je možné získať sírovodík v laboratóriu ako iné plyny, napríklad: kyslík a vodík? Žiaci na túto otázku odpovedia po vypočutí prezentácie.
Štruktúra sírovodíka:
a) molekulový vzorec H 2 S -2 , oxidačný stupeň síry (-2), jedovatý.
b) sírovodík zapácha ako pokazené vajcia.
3. Získavanie sírovodíka: Získavanie v laboratóriu: získava sa pôsobením zriedenej kyseliny sírovej na sulfid železa (II), keďže sírovodík je jedovatý, experimenty sa vykonávajú v digestore.H 2 + S 0 → H 2 S -2
FeS + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 Státo reakcia sa uskutočňuje v Kipovom prístroji, ktorý sa používa na výrobu vodíka.
4. Chemické vlastnosti sírovodíka: Sírovodík horí na vzduchu modrým plameňom a vzniká oxid siričitý alebo oxid sírový (IV)
2 H 2 S -2 + 3 O 2 → 2 H 2 O + 2 S +4 O 2
redukčné činidlo
Pri nedostatku kyslíka vzniká vodná para a síra: 2H 2 S -2 + O 2 → 2 H 2 O + 2 S 0
Sírovodík má vlastnosti redukčného činidla: ak sa do skúmavky so sírovodíkom naleje malé množstvo brómovej vody, roztok sa stane bezfarebným a na povrchu roztoku sa objaví síra
H 2 S -2 + Br 0 2 → S 0 + 2 HBr -1
Sírovodík je mierne rozpustný vo vode: v jednom objeme vody prit\u003d 20 ° rozpúšťa 2,4 objemu sírovodíka, tento roztok sa nazýva sírovodíková voda alebo slabá kyselina sírovodík. Zvážte disociáciu kyseliny sulfidovej:H 2 S→ H + +HS -
HS - ↔ H + + S 2- Disociácia v druhom stupni prakticky neprebieha, keďže ide o slabú kyselinu. Poskytuje 2 druhy solí:
HS - (ja)S 2-
hydrosulfidy sulfidy
jajajaII
NaHSNa 2 S
hydrosulfid sodný sulfid sodný
Kyselina sírová vstupuje do neutralizačnej reakcie s alkáliami:
H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 O
prebytok
H 2 S+2NaOH→ Na 2 S+2H 2 O
prebytok
Kvalitatívna reakcia na sulfidový ión (ukážka skúseností z elektronického vzdelávacieho disku)
Pb(NIE 3 ) 2 + Na 2 S → PbS↓ + 2 NaNO 3 písať plné iónske a krátke
iónová rovnica čiernej zrazeniny
(Na 2 S + CuCl 2 → CuS↓ + 2 HCl)
čierna zrazenina
Nabíjačka pre oči. (1-2 minúty)
Dodržiavanie hygienických a hygienických noriem práce s počítačom v triede.
5. Oxid sírový( IV) - oxid siričitý.S +4 O 2 oxidačný stav síry (+4).
Ďalšou dôležitou zlúčeninou síry je oxid sírový (IV) SO 2 - oxid siričitý. Jedovatý.
S fyzikálne vlastnosti oxidu siričitého, aplikácie a vplyvu na životné prostredie a zdravie ľudí sa oboznámime prostredníctvom prezentácie.
Prečo sa oxid siričitý nedá získať z praktická práca?
Získanie oxidu sírového (IV): vzniká spaľovaním síry vo vzduchu, plyn s prenikavým zápachom.
S+O 2 → SO 2
Oxid siričitý má vlastnosti kyslého oxidu, pri rozpustení vo vode vzniká kyselina sírová, elektrolyt strednej sily.SO 2 + H 2 O ↔ H 2 SO 3 lakmus sa zmení na červený.
Chemické vlastnostiSO 2 :
Reaguje so zásaditými oxidmiSO 2 + CaO → CaSO 3
Reaguje s alkáliamiSO 2 + 2 NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O
(doma napíšte úplnú iónovú a krátku iónovú rovnicu)
Síra vykazuje oxidačné stavy:S -2 , S 0 , S +4 , S +6 .
V oxide sírovom ( IV) SO 2 oxidačný stav +4, takže oxid siričitý vykazuje vlastnosti oxidačného činidla a redukčného činidla
S +4 O 2 + 2H 2 S -2 → 3S 0 ↓+2H 2 O S +4 O 2 +Cl 0 2 + 2H 2 O→H 2 S +6 O 4 + 2 HCl -1 2-
Hydrosulfitový siričitan
Komu HSO 3 až 2 SO 3
Kvalitatívna reakcia na sulfitový ión (činidlo je kyselina sírová, vzniká plyn štipľavého zápachu, ktorý odfarbuje roztoky) fragment z elektronického vzdelávacieho disku.
K 2 SO 3 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O
Doma napíšte úplnú a krátku iónovú rovnicu.
Ochrana plagátu „Znečistenie životného prostredia zlúčeninami síry“.
Ochrana prezentácie
Domáca úloha §11-12, poznámky, napr. 3,5 s. 34 (p)
III. Zhrnutie lekcie:
Učiteľ zhrnie lekciu
Udeľuje známky za test, prezentáciu.
Ďakujeme študentom za lekciu.
Prvá pomoc pri otrave plynom: sírovodík, oxid siričitý: umytie nosa, úst 2% roztokom hydrogénuhličitanu sodnéhoNaHCO 3 , pokoj, čerstvý vzduch.
OVR v článku je špeciálne farebne zvýraznený. Venujte im osobitnú pozornosť. Tieto rovnice sa môžu pri skúške zachytiť.
Zriedená kyselina sírová sa správa ako iné kyseliny a skrýva svoje oxidačné schopnosti:
A ešte jedna vec na zapamätanie zriedená kyselina sírová: ona je nereaguje s olovom. Kúsok olova vhodený do zriedenej H2SO4 je pokrytý vrstvou nerozpustného (pozri tabuľku rozpustnosti) síranu olovnatého a reakcia sa okamžite zastaví.
- ťažká olejovitá kvapalina, neprchavá, bez chuti a zápachu
Vďaka síre v oxidačnom stupni +6 (vyššom) získava kyselina sírová silné oxidačné vlastnosti.
Pravidlo pre úlohu 24 (stará A24) pri príprave roztokov kyseliny sírovej nikdy do nej nelejte vodu. Koncentrovaná kyselina sírová by sa mala nalievať do vody tenkým prúdom za stáleho miešania.
Interakcia koncentrovanej kyseliny sírovej s kovmi
Tieto reakcie sú prísne štandardizované a riadia sa schémou:
H2SO4(konc.) + kov → síran kovu + H2O + redukovaný produkt síry.
Existujú dve nuansy:
1) hliník, železo a chróm s H2SO4 (konc) in normálnych podmienkach nereagujú kvôli pasivácii. Treba zahriať.
2) C platina a zlato H2SO4 (konc) vôbec nereaguje.
Síra v koncentrovaná kyselina sírová- oxidačné činidlo
Zvážte diagram oxidačného stavu síry:
Reakcie budú vyzerať takto:
8Li + 5H 2 SO 4( konc .) → 4Li 2 SO 4 + 4H 2 O+H 2 S
4 mg + 5H 2 SO 4( konc .) → 4MgSO 4 + 4H 2 O+H 2 S
8Al + 15H 2 SO 4( konc .) (t) -> 4Al 2 (SO 4 ) 3 + 12H 2 0+3H 2 S
3Mn+4H 2 SO 4( konc .) → 3MnSO 4 + 4H 2 O+S↓
2Cr + 4H 2 SO 4( konc .) (t) → Cr 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O+S↓
3Zn + 4H 2 SO 4( konc .) → 3ZnSO 4 + 4H 2 O+S↓
2 Fe + 6 H 2 SO 4 (konc.) ( t)→ Fe 2 ( SO 4 ) 3 + 6 H 2 O + 3 SO 2
(všimnite si, že železo oxiduje na +3, čo je najvyšší možný, najvyšší oxidačný stav, keďže pracuje so silným oxidačným činidlom)
Cu+2H 2 SO 4( konc .) → CuSO 4 + 2H 2 O+SO 2
2Ag + 2H 2 SO 4( konc .) → Ag 2 SO 4 + 2H 2 O+SO 2
Samozrejme, všetko je relatívne. Hĺbka redukcie bude závisieť od mnohých faktorov: koncentrácia kyseliny (90%, 80%, 60%), teplota atď. Preto nie je možné presne predpovedať produkty. Tabuľka vyššie má tiež svoje vlastné percento aproximácie, ale môžete ju použiť. Je tiež potrebné pamätať na to, že pri jednotnej štátnej skúške, keď nie je uvedený produkt redukovanej síry a kov nie je obzvlášť aktívny, potom kompilátori s najväčšou pravdepodobnosťou znamenajú SO 2. Treba sa pozrieť na situáciu a hľadať indície v podmienkach.
SO 2 - ide všeobecne o častý produkt OVR za účasti konc. kyselina sírová.
H2SO4 (conc) oxiduje niektoré nekovy(ktoré vykazujú redukčné vlastnosti spravidla na maximum - najvyšší stupeň oxidácie (tvorí sa oxid tohto nekovu). Síra sa tiež redukuje na SO 2:
C+2H 2 SO 4( konc .) → CO 2 + 2H 2 O+2SO 2
2P + 5H 2 SO 4( konc .) →P 2 O 5 + 5H 2 O+5SO 2
Čerstvo vytvorený oxid fosforečný (V) reaguje s vodou, pričom vzniká kyselina ortofosforečná. Preto sa reakcia okamžite zaznamená:
2P + 5H 2 SO 4( konc ) → 2H 3 PO 4 + 2H 2 O+5SO 2
To isté s bórom sa mení na kyselinu ortoboritú:
2B + 3H 2 SO 4( konc ) → 2H 3 BO 3 + 3SO 2
Veľmi zaujímavá je interakcia síry s oxidačným stavom +6 (v kyseline sírovej) s „inou“ sírou (nachádzajúcou sa v inej zlúčenine). V rámci skúšky sa uvažuje o interakcii H2SO4 (konc). so sírou (jednoduchá látka) a sírovodíkom.
Začnime interakciou síra (jednoduchá látka) s koncentrovanou kyselinou sírovou. V jednoduchej látke je oxidačný stav 0, v kyseline +6. V tomto OVR bude síra +6 oxidovať síru 0. Pozrime sa na diagram oxidačných stavov síry:
Síra 0 bude oxidovaná a síra +6 sa zníži, to znamená, že sa zníži oxidačný stav. Oxid siričitý sa bude uvoľňovať:
2 H 2 SO 4 (konc.) + S → 3 SO 2 + 2 H 2 O
Ale v prípade sírovodíka:
Vznikajú síra (jednoduchá látka) aj oxid siričitý:
H 2 SO 4( konc .) + H 2 S → S↓ + SO 2 + 2H 2 O
Tento princíp môže často pomôcť pri určovaní produktu OVR, kde oxidačné činidlo a redukčné činidlo sú tým istým prvkom v rôznych oxidačných stavoch. Oxidačné činidlo a redukčné činidlo "idú k sebe" na diagrame oxidačného stavu.
H2SO4 (conc), tak či onak, interaguje s halogenidmi. Len tu musíte pochopiť, že fluór a chlór sú „sami s fúzmi“ a OVR neuniká s fluoridmi a chloridmi prechádza obvyklým procesom iónovej výmeny, počas ktorého vzniká plynný halogenovodík:
CaCl2 + H2S04 (konc.) -> CaS04 + 2HCl
CaF2 + H2S04 (konc.) -> CaS04 + 2HF
Ale halogény v zložení bromidov a jodidov (ako aj v zložení zodpovedajúcich halogenovodíkov) sa ním oxidujú na voľné halogény. Až teraz sa síra redukuje rôznymi spôsobmi: jodid je silnejšie redukčné činidlo ako bromid. Preto jodid redukuje síru na sírovodík a bromid na oxid siričitý:
2H 2 SO 4( konc .) + 2NaBr -> Na 2 SO 4 + 2H 2 O+SO 2 +Br 2
H 2 SO 4( konc .) + 2HBr -> 2H 2 O+SO 2 +Br 2
5H 2 SO 4( konc .) + 8NaI → 4Na 2 SO 4 + 4H 2 O+H 2 S+4I 2 ↓
H 2 SO 4( konc .) + 8HI -> 4H 2 O+H 2 S+4I 2 ↓
Chlorovodík a fluorovodík (ako aj ich soli) sú odolné voči oxidačnému pôsobeniu H2SO4 (konc).
A nakoniec posledná vec: pre koncentrovanú kyselinu sírovú je to unikát, nikto iný to nedokáže. Ona má vlastnosť odvádzajúca vodu.
To vám umožňuje používať koncentrovanú kyselinu sírovú rôznymi spôsobmi:
Po prvé, dehydratácia látok. Koncentrovaná kyselina sírová odoberá z látky vodu a tá "vysychá".
Po druhé, katalyzátor v reakciách, pri ktorých sa oddeľuje voda (napríklad dehydratácia a esterifikácia):
H 3 C–COOH + HO–CH 3 (H 2 SO 4 (konc.)) → H 3 C–C(O)–O–CH 3 + H 2 O
H3C–CH2-OH (H2SO4 (konc.)) → H2C \u003d CH2 + H20
FeS + 2HCl \u003d FeCl2 + H2S
Reakcia sulfidu hlinitého so studenou vodou
Al2S3 + 6H20 \u003d 2Al (OH)3 + 3H2S
Priama syntéza z prvkov nastáva, keď vodík prechádza cez roztavenú síru:
H2 + S = H2S.
Zahrievanie zmesi parafínu a síry.
Kyselina sírová má všetky vlastnosti slabých kyselín. Reaguje s kovmi, oxidmi kovov, zásadami.
Ako dvojsýtna kyselina tvorí dva typy solí - sulfidy a hydrosulfidy . Hydrosulfidy sú vysoko rozpustné vo vode, sulfidy alkalických kovov a kovov alkalických zemín tiež, sulfidy ťažkých kovov sú prakticky nerozpustné.
Sulfidy alkalických kovov a kovov alkalických zemín nie sú sfarbené, zvyšok má charakteristickú farbu, napríklad sulfidy medi (II), niklu a olova sú čierne, kadmium, indium, cín sú žlté, antimón je oranžový.
Iónové sulfidy alkalických kovov M2S majú štruktúru fluoritového typu, kde každý atóm síry je obklopený kockou s 8 atómami kovu a každý atóm kovu je obklopený štvorstenom so 4 atómami síry. Sulfidy typu MS sú charakteristické pre kovy alkalických zemín a majú štruktúru typu chloridu sodného, kde každý atóm kovu a síry je obklopený oktaedrom atómov iného druhu. Keď sa posilní kovalentná povaha väzby kov-síra, realizujú sa štruktúry s nižšími koordinačnými číslami.
Sulfidy neželezných kovov sa v prírode nachádzajú ako minerály a rudy a slúžia ako suroviny na výrobu kovov.
Priama interakcia jednoduchých látok pri zahrievaní v inertnej atmosfére
Získavanie pevných solí oxokyselín
BaS04 + 4C = BaS + 4CO (pri 1000 °C)
SrS03 + 2NH3 \u003d SrS + N2 + 3H20 (pri 800 ° C)
CaCO3 + H2S + H2 \u003d CaS + CO + 2H20 (pri 900 °C)
Málo rozpustné sulfidy kovov sa vyzrážajú z ich roztokov pôsobením sírovodíka alebo sulfidu amónneho
Mn(NO 3) 2 + H 2 S \u003d MnS ↓ + 2HNO 3
Pb (NO 3) 2 + (NH 4) 2 S \u003d PbS ↓ + 2NH 4 NO 3
Sulfidy rozpustné vo vode sú vysoko hydrolyzované, majú zásadité prostredie:
Na2S + H20 \u003d NaHS + NaOH;
S2- + H20 \u003d HS - + OH -.
Oxidujú sa vzdušným kyslíkom, v závislosti od podmienok je možná tvorba oxidov, síranov a kovov:
2CuS + 302 \u003d 2CuO + 2S02;
CaS + 202 \u003d CaS04;
Ag 2 S + O 2 \u003d 2 Ag + SO 2.
Sulfidy, najmä tie, ktoré sú rozpustné vo vode, sú silné redukčné činidlá:
2KMn04 + 3K2S + 4H20 = 3S + 2Mn02 + 8KOH.
Sírovodík sa vznieti na vzduchu pri teplote asi 300 °C. Jeho zmesi so vzduchom sú výbušné, obsahujú od 4 do 45 % H 2 S. Toxicita sírovodíka sa často podceňuje a práca s ním prebieha bez dostatočnej opatrnosti. Medzitým už 0,1 % H 2 S vo vzduchu rýchlo spôsobuje ťažkú otravu. Keď sa sírovodík vdýchne vo významných koncentráciách, môže okamžite dôjsť k mdlobám alebo dokonca k smrti v dôsledku paralýzy dýchania (ak obeť nebola včas vytiahnutá z otrávenej atmosféry). Prvým príznakom akútnej otravy je strata čuchu. V budúcnosti sa objavia bolesti hlavy, závraty a nevoľnosť. Niekedy po chvíli nastanú náhle mdloby. Protijed je v prvom rade čistý vzduch. Silne otrávený sírovodíkom dáva kyslík na vdychovanie. Niekedy musíte použiť umelé dýchanie. Chronická otrava malým množstvom H 2 S spôsobuje celkové zhoršenie blahobytu, vychudnutie, bolesti hlavy atď. Maximálna prípustná koncentrácia H 2 S vo vzduchu priemyselných priestorov je 0,01 mg/l.
Cieľ lekcie: zvážiť vlastnosti zlúčenín síry - sírovodík, kyselina sírovodík a jej soli; kyselina sírová a jej soli.
Vybavenie: vzorky sulfidov, siričitanov kovov, počítačová prezentácia.
(Kontrola pripravenosti na hodinu u skupín žiakov, vybavenie, trieda; chýbajúcich žiakov označte v triednom denníku, nahláste tému a ciele hodiny).
1. Vyriešte problém „Snímka č. 1-1“:
Na získanie oxidu sírového s hmotnosťou 8 g sa použila prírodná síra obsahujúca 30 % nečistôt, určte hmotnosť (v gramoch) prírodnej síry.
Odpoveď: m(S) = 5,7 g.
2. Ústne otázky:
3. Napíšte rovnicu chemická reakcia z hľadiska elektrolytickej disociácie medzi síranom zinočnatým a hydroxidom draselným „Snímka č. 1-1“.
4. Písomná kontrola domáca úloha– 6 študentov.
5. Blok otázok „Snímka č. 2“:
Plán na štúdium nového materiálu „Snímka č. 3“.
1. Sírovodík a sulfidy.
Dnes sa len zoznámime s niektorými kyselinami, ktoré síra tvorí. V poslednej lekcii bolo zaznamenané, že interakciou vodíka a síry vzniká sírovodík. Reakcia vodíka so všetkými chalkogénmi prebieha rovnako. (H20 - H2S - H2Se - H2Te) "Snímka č. 4-1". Z nich je kvapalinou iba voda, zvyšok sú plyny, ktorých roztoky budú vykazovať kyslé vlastnosti. Podobne ako halogenovodíky, sila molekúl vodíkového chalkogénu klesá a sila kyselín naopak stúpa „Snímka č. 4-2“.
Sírovodík je bezfarebný plyn so štipľavým zápachom. Je veľmi jedovatý. Je to najsilnejší reštaurátor. Ako redukčné činidlo aktívne interaguje s halogénovými roztokmi „Snímka č. 5-1“:
H 2 + S -2 + I 2 0 \u003d S 0 + 2H + I -
Horí sírovodík „Snímka #5-2“:
2H2S + 02 \u003d 2H20 + 2S (pri ochladzovaní plameňa).
2H2S + 3O2 \u003d 2H20 + 2SO2
Keď sa sírovodík rozpustí vo vode, vytvorí sa slabá kyselina sírovodíková [Ukážka účinku indikátorov na kyselinu].
Sulfidy alkalických kovov a kovov alkalických zemín, ako aj sulfid amónny, sú vysoko rozpustné a sú sfarbené do rôznych farieb.
Cvičenie. klasifikovať kyselinu sírovú (hydrosulfid je bezkyslíkatá, dvojsýtna kyselina).
K disociácii kyseliny sulfidovej teda dochádza v krokoch „Snímka č. 5-3“:
H 2 S<–>H + + HS - (prvý krok disociácie)
HS-<–>H + + S 2- (druhý stupeň disociácie),
To znamená, že kyselina sulfidová tvorí dva typy solí:
hydrosulfidy - soli, v ktorých je iba jeden atóm vodíka nahradený kovom (NaHS)
sulfidy sú soli, v ktorých sú oba atómy vodíka (Na2S) nahradené kovom.
2. Kyselina sírová a jej soli.
Zvážte ďalšiu kyselinu, ktorú tvorí síra. Už sme zistili, že pri spaľovaní sírovodíka vzniká oxid sírový (IV). Je to bezfarebný plyn s charakteristickým zápachom. Vykazuje typické vlastnosti kyslých oxidov a dobre sa rozpúšťa vo vode, pričom vytvára slabú kyselinu sírovú [Ukážka účinku indikátorov na kyselinu]. Nie je stabilný a rozkladá sa na východiskové látky „Snímka č. 6-1“:
H20 + SO2<–>H2SO3
Oxid sírový (IV) možno získať mnohými spôsobmi „Snímka č. 6-2:
a) spaľovanie síry;
b) spaľovanie sírovodíka;
c) bežné sulfidy.
Oxid sírový (IV) a kyselina siričitá sú typické redukčné činidlá a zároveň slabé oxidačné činidlá „Snímka č. 7-1“. [Ukážka pôsobenia kyseliny na farebnú tkaninu].
Tabuľka 1. „Snímka č. 7-2“
Oxidačné stavy síry v zlúčeninách.
Výstup „Číslo snímky 8“. Iba regeneračné vlastnosti ukázať prvky, ktoré sú v najnižší oxidačný stav .
Iba oxidačné vlastnosti vykazujú prvky, ktoré sú v najvyšší oxidačný stav .
Redukčné aj oxidačné vlastnosti vykazujú prvky s stredný oxidačný stav .
Cvičenie. klasifikovať kyselinu sírovú (sírová je bezkyslíkatá, dvojsýtna kyselina).
Kyselina sírová teda tvorí dva typy solí:
hydrosulfity - soli, v ktorých je iba jeden atóm vodíka nahradený kovom (NaHSO 3)
siričitany sú soli, v ktorých sú oba atómy vodíka (Na 2 SO 3) nahradené kovom.
"Snímka číslo 10".
Literatúra
