Módne tendencie a trendy. Doplnky, topánky, krása, účesy

Dátum lekcie 8. ročníka

Téma lekcie: Valencia. Zostavenie chemických vzorcov
podľa valencie

Ciele. Didaktické: považovať pojem „valencia“ za atomicitu prvku, oboznámiť žiakov s rôznymi typmi valencie (vyššia a nižšia, premenná a konštantná).

Psychologické: vzbudiť záujem o predmet, rozvíjať schopnosť logicky uvažovať, kompetentne vyjadrovať svoje myšlienky.

Vzdelávacie: rozvíjať schopnosť kolektívnej práce, hodnotiť odpovede svojich kamarátov.

Typ lekcie. Kombinované.

Vyučovacie metódy. Čiastočne vyhľadávací, reprodukčný, programovaný prieskum, rozhovor s prvkami prednášky.

Epigraf k lekcii. „Každá látka, od najjednoduchšej po najzložitejšiu, má tri rôzne, ale vzájomne súvisiace aspekty: vlastnosti, zloženie, štruktúra...“ (B.M. Kedrov).

Vybavenie. Modely molekúl vody, oxid uhličitý, stavebnice na stavbu modelov molekúl rôznych látok, samostatné kartičky na kontrolu domácich úloh a samostatnú prácu žiakov v skupine, anagramové dosky na chemickú rozcvičku, váha na zisťovanie emočného stavu žiaka .

POČAS VYUČOVANIA

Orientačno-motivačná etapa

Psychologická rozcvička

Účelom rozcvičky je zistiť emocionálny stav študentov. Každý žiak má na vnútornom obale zošita nalepenú doštičku so šiestimi tvárami – stupnicu na zisťovanie emočného stavu (obr.). Každý žiak si dá pod tvár kliešťa, ktorého výraz odráža jeho náladu.

učiteľ. Bolo by skvelé, keby do konca hodiny každý mohol posunúť začiarknutie aspoň o jednu bunku doľava.

Aby ste to dosiahli, musíte sa zamyslieť nad otázkami: môže sa človek zamilovať do témy, ktorá ho veľmi nezaujíma? Čo mám urobiť?

Chemické zahrievanie

Rozcvičku pripravujú a vedú žiaci.

Študent. Anagramy sú slová, v ktorých bolo obrátené poradie písmen. Skúste vyriešiť niektoré z chemických anagramov. Usporiadajte písmená v každom slove a získajte názov chemického prvku. Venujte pozornosť náznaku.

"Odovrod" - tento prvok má najmenšiu relatívnu atómovú hmotnosť.

"Mailinuy" - tento prvok sa nazýva "okrídlený" kov.

"Tyurt" - obsiahnutý v lekárskom teplomere.

„Tsalky“ – bez nej by boli naše kosti krehké a krehké.

"Rosfof" - látka pozostávajúca z atómov tohto prvku, bola rozmazaná srsťou psa Baskervilles.

učiteľ. Ak dokážete ľahko uhádnuť slová anagramu, povedzte si: "Skončil som!"

Chemické znaky a chemické vzorce
(kontrola domácej úlohy)

Samostatná práca pri tabuli na kartách.

(ukážkové úlohy pre karty)

Cvičenie 1. Vyriešte hádanku:

„Som grafit aj diamant,
Vo svojom tele máte
Aj keď ma spália v peciach -
Hovorí sa tomu čierne zlato!

Úloha 2. Odpovedz na otázku.

1. Aký je chemický znak tohto prvku?

2. Patrí medzi kovy alebo nekovy?

3. Aká je jeho relatívna atómová hmotnosť?

4. Vypočítajte hmotnostný zlomok tohto prvku v zlúčenine EO 2 .

Digitálny diktát

Žiaci kontrolujú realizáciu diktátu metódou vzájomného overovania.

Cvičenie. Dajte 1 vedľa správnych tvrdení a 0 k nesprávnym.

1. Chemický prvok je určitý druh atómov.

2. V každej bunke tabuľky D.I.Mendelejeva sú okrem označenia a názvu prvku napísané dve čísla: horné je relatívna atómová hmotnosť prvku, spodné je jeho poradové číslo.

3. Chemický prvok gálium bol pomenovaný po Francúzsku.

4. V tabuľke D. I. Mendelejeva sú prvky usporiadané spravidla v zostupnom poradí ich atómových hmotností.

5. Hodnoty relatívnej atómovej hmotnosti a hmotnosti atómu vyjadrené v a. m. sa nikdy nezhodujú číselne.

6. Jednoduché látky nazývame látky pozostávajúce z atómov jedného prvku.

7. Index je číslo udávajúce počet odobratých častíc (atómov alebo molekúl) látky.

8. Hmotnostný zlomok prvku ukazuje, aká časť (podiel) je hmotnosťou tohto prvku z celkovej hmotnosti látky.

9. Relatívna molekulová hmotnosť vody H 2 O sa rovná 20.

10. Hmotnostný podiel vápnika v oxide vápenatom CaO je 71 %.

Správne odpovede: 1 - 1, 2 - 0, 3 - 1, 4 - 0, 5 - 0, 6 - 1, 7 - 0, 8 - 1, 9 - 0, 10 - 1.

Prevádzková a výkonná fáza

učiteľ. Viete, že chemické vzorce látok ukazujú kvantitatívne pomery, v ktorých sú atómy navzájom spojené, tiež ste sa naučili vypočítať hmotnostný zlomok prvku z chemického vzorca látky. Napríklad vo vode H 2 ONa jeden atóm kyslíka pripadajú dva atómy vodíka alebo 11 % Ha 89 % O.V oxide uhličitom SO 2 Na jeden atóm uhlíka pripadajú dva atómy kyslíka. (ukážka modelov molekúl týchto látok.)

Valence

učiteľ. Valencia je schopnosť atómov pripojiť k sebe určitý počet iných atómov.

Jeden atóm iného jednomocného prvku sa spája s jedným atómom jednomocného prvku (HF, NaCl). Dva jednomocné atómy sa spájajú s atómom dvojmocného prvku (H 2 O)alebo jeden dvojmocný atóm (CaO). To znamená, že valencia prvku môže byť vyjadrená ako číslo, ktoré ukazuje, s koľkými atómami jednomocného prvku sa môže spojiť atóm daného prvku.

Pravidlá určovania valencie
prvky v spojeniach

Valencia vodíka sa berie ako I (jedna). Potom v súlade so vzorcom pre vodu H 2 Na jeden atóm kyslíka sú pripojené dva atómy vodíka.

Kyslík vo svojich zlúčeninách vždy vykazuje valenciu II. Preto uhlík v zlúčenine CO 2 (oxid uhličitý) má valenciu IV.

učiteľ. Ako určiť valenciu prvku na základe tabuľky D.I. Mendelejeva?

Pre kovy v skupinách a sa valencia rovná číslu skupiny.

V nekovoch sa objavujú hlavne dve valencie: vyššia a nižšia (schéma).

Najvyššia valencia sa rovná číslu skupiny.

Najnižšia valencia sa rovná rozdielu medzi číslom 8 (počet skupín v tabuľke) a číslom skupiny, v ktorej sa tento prvok nachádza.

učiteľ. Napríklad: síra má vyššiu valenciu VI a nižšiu (8 - 6) rovnajúcu sa II; fosfor vykazuje valencie V a III.

Valencia môže byť konštantná (pre prvky hlavných podskupín tabuľky DI Mendelejeva) alebo premenná (pre prvky sekundárnych podskupín v tabuľke), ale s týmto javom sa zoznámite o niečo neskôr a ak vás to zaujíma, prečítajte si učebnicu 9. ročníka.

Aby bolo možné zostaviť chemické vzorce zlúčenín, musí byť známa valencia prvkov. Na tento účel je vhodné použiť nasledujúcu tabuľku.

tabuľky

Algoritmus na zostavenie vzorca zlúčeniny P a O

Formulovanie oxidu fosforečného

1. Napíšte symboly prvkov

R O

2. Určte valencie prvkov

V II
PO

3. Nájdite najmenší spoločný násobok číselných hodnôt valencií

5 2 = 10

4. Nájdite pomery medzi atómami prvkov tak, že nájdený najmenší násobok vydelíte príslušnými valenciami prvkov.

10: 5 = 2, 10: 2 = 5;

P:O=2:5

5. Napíšte indexy na symboly prvkov

R 2 O 5

6. Vzorec zlúčeniny (oxidu)

R 2 O 5

učiteľ. Pamätajte si ďalšie dve pravidlá pre zostavovanie chemických vzorcov nekovových zlúčenín medzi sebou.

1) Nižšia valencia je znázornená prvkom, ktorý je v tabuľke D.I. Mendelejeva vpravo a hore, a najvyššia valencia je prvkom umiestneným vľavo a dole. (Ukážka tabuľky D.I. Mendelejeva.)

Napríklad v kombinácii s kyslíkom má síra vyššiu valenciu VI a kyslík nižšiu valenciu II. Takže vzorec pre oxid sírový by bol SO 3.

V kombinácii kremíka s uhlíkom, prvý vykazuje vyššiu valenciu IV a druhý - nižšiu IV. Takže vzorec – SiC.Je to karbid kremíka, základ žiaruvzdorných a abrazívnych materiálov.

2) Vo vzorcoch zlúčenín je atóm nekovu, ktorý vykazuje najnižšiu mocnosť, vždy na druhom mieste a názov takejto zlúčeniny končí na „id“.

napr. Cao- oxid vápenatý, NaCl- chlorid sodný, PbS- sulfid olovnatý.

Teraz môžete sami napísať vzorce akýchkoľvek zlúčenín kovov s nekovmi.

Samostatná práca

Text práce je vopred napísaný na tabuľu. Dvaja žiaci riešia úlohu na zadnej strane tabule, zvyšok v zošitoch.

Cvičenie 1. Skontrolujte, či sú vzorce nasledujúcich zlúčenín napísané správne: Na 2 S, KBr, Al 2 O 3 ,
mg 3 N 2 , MgO.

Úloha 2. Napíšte vzorce pre zlúčeniny kovov s nekovmi: vápnik s kyslíkom, hliník s chlórom, sodík s fosforom. Pomenujte tieto zlúčeniny.

Po dokončení práce si žiaci vymenia zošity, prebieha vzájomná kontrola. Učiteľ môže selektívne kontrolovať niektoré zošity, pochváliť tých žiakov, ktorí to dokončili najrýchlejšie a urobili najmenej chýb.

Konsolidácia študovaného materiálu

Konverzácia so študentmi o otázkach

1) Čo je to valencia?

2) Prečo sa valencia niekedy nazýva atomicita prvku?

3) Aké sú valencie vodíka a kyslíka?

4) Aké dve hodnoty valencie môžu vykazovať nekovy?

5) Ako určiť nižšiu a vyššiu mocnosť nekovov?

6) Ako nájsť najmenší spoločný násobok medzi číselnými hodnotami valencií?

7) Môžu mať atómy v zlúčenine voľné valencie?

8) Ktorý z dvoch nekovov v chemickom vzorci ich zlúčeniny je na 1. mieste a ktorý -
2. Vysvetlite pomocou príkladu NO. 2 pomocou tabuľky D.I. Mendelejeva.

Kreatívna práca v skupinách

Cvičenie . Pomocou súprav na molekulárne modelovanie pre rôzne látky vytvorte vzorce a molekulárne modely pre nasledujúce zlúčeniny:

1. skupina - meď a kyslík,

2. skupina - zinok a chlór,

3. skupina - draslík a jód,

4. skupina - horčík a síra.

Po skončení práce jeden žiak zo skupiny referuje o vykonanej úlohe a spolu s triedou robí rozbor chýb.

Domáca úloha. Podľa učebnice "Chémia-8" L.S. Guzeya: § 3.1, úlohy č. 3, 4, 5, str. 51. Kto chce, môže pripraviť správy o francúzskom vedcovi JL Proustovi a anglickom vedcovi J. Daltonovi.

Reflexívno-hodnotiaca fáza a zhrnutie hodiny

Oznámte známky na hodine žiakom, ktorí odpovedali, poďakujte všetkým za prácu na hodine. Na posúdenie emočného stavu na stupnici (pozri obr.). Učiteľ ešte raz pripomína otázky, ktoré je potrebné zvážiť pre efektívnu prácu na nasledujúcej hodine.

Literatúra

Guzey L.S., Sorokin V.V., Surovtseva R.P. Chemistry-8, M.: Drop, 2000;Tyldsepp A.A., Kork V.A. Študujeme chémiu. M.: Osveta, 1988;Bukreeva R.V., Bykanova T.A. Lekcie nových technológií v chémii. Voronež, 1997.

DEFINÍCIA

Pod valencia predpokladá sa vlastnosť atómu daného prvku pripojiť alebo nahradiť určitý počet atómov iného prvku. Preto mierou valencie môže byť počet chemických väzieb vytvorených daným atómom s inými atómami.

Valencia chemického prvku sa teda v súčasnosti zvyčajne chápe ako jeho schopnosť (v užšom zmysle miera jeho schopnosti) vytvárať chemické väzby. V znázornení metódy valenčných väzieb číselná hodnota valencie zodpovedá počtu kovalentných väzieb, ktoré atóm tvorí.

Zostavovanie chemických vzorcov podľa valencie

Pomocou chemických znakov podľa valencie prvkov môžete zostaviť vzorec pre komplexnú látku. Na to potrebujete vedieť:

- chemické znaky prvkov, ktoré tvoria komplexnú látku;

- valencia prvkov;

- vedieť nájsť najmenší spoločný násobok valencií prvkov;

— definovať indexy pre atómy prvkov.

Zvážte pravidlá zostavovania chemických vzorcov komplexných zlúčenín podľa valencie na príklade anorganických látok rôznych tried:

a) oxidy

Predpokladajme, že potrebujeme odvodiť vzorec pre oxid železa (III). Ak to chcete urobiť, musíte vykonať nasledujúce kroky:

- znázorňujeme chemické znaky prvkov, ktoré tvoria komplexnú látku:

- umiestnite valenciu nad znamienko každého prvku rímskou číslicou:

- nájdite najmenší spoločný násobok počtu valenčných jednotiek:

- najmenší spoločný násobok vydelíme počtom jednotiek valencie každého prvku zvlášť (výslednými privátnymi budú indexy vo vzorci):

b) zásady, soli a kyseliny

Pri formulovaní zásad a solí sa používajú rovnaké akcie ako pri formulovaní oxidov. Jediný rozdiel je v tom, že namiesto atómu kyslíka bude hydroxyskupina (OH) alebo kyslé zvyšky (SO 4, SO 3, CO 3, NO 3, PO 4, SiO 3, S, Cl atď.).

Predpokladajme, že musíme odvodiť vzorec pre hydroxid vápenatý:

spoločný násobok II × I = 2

2 / 2 \u003d 1 (jedna nie je nastavená);

2 / 1 = 2 (OH by malo byť v zátvorkách);

Príklady riešenia problémov

PRÍKLAD 1

PRÍKLAD 2

C opúšťa binárne vzorce

podľa mocenstiev chemických prvkov

Téma lekcie: Valencia. Zostavenie vzorcov pre valenciu.

Účel lekcie: podporovať formovanie pojmu „valencia“ medzi študentmi a schopnosť určovať valenciu atómov prvkov podľa vzorcov látok

Plánované výsledky vzdelávania:

1. Študent by mal vedieť formulovať definíciu „valencie“, poznať valenciu atómov vodíka a kyslíka v zlúčeninách, určiť z nej valenciu atómov iných prvkov v binárnych zlúčeninách,
2. Byť schopný vysvetliť význam pojmu „valencia“ a postupnosť akcií pri určovaní valencie atómov prvkov podľa vzorcov látok.

Koncepty zavedené v lekcii po prvýkrát: valencia.

Vybavenie: guľôčkové modely atómov, plastové škatule s pieskom, inštruktážne karty pre žiakov, počítač, projektor.

Počas vyučovania

I. Organizačný moment. (2 min.)

Ahojte chalani! Som veľmi rád, že vás vidím! Tí, ktorí vedia pomenovať jeden vonkajší znak chemickej reakcie, si môžu sadnúť!

II. Kontrola domácich úloh. (6 min.)

Najnovšie sme študovali symboly chemických prvkov, naučili sme sa písať vzorce a teraz navrhujem otestovať svoje znalosti v hre „Chemical Shooting Range“, preto sa rozdelíme do dvoch tímov: Sasha a Nikita pôjdu do monitor, budú to "technickí umelci", pripomínam pravidlá hry - pred vami vyskočí päť terčov, ale iba jeden má správny obraz, na tento terč musíte strieľať! (Hra „Chemická strelnica“) Ostro zatvorte oči a otvorte ich!

III. Hlásenie témy a účelu hodiny. (2 min.)

Témou našej hodiny je „Valencia. Zostavenie vzorcov pre valenciu. Pokúsme sa sformulovať účel našej lekcie! Zapíšte si dátum a tému hodiny do zošita.

IV.Vysvetlenie nového materiálu. (20 minút.)

- Doteraz sme používali hotové vzorce uvedené v učebnici. Chemické vzorce možno odvodiť na základe údajov o zložení látok. Najčastejšie sa však pri zostavovaní chemických vzorcov berú do úvahy zákony, ktoré prvky dodržiavajú a navzájom sa spájajú.

Cvičenie: pomôžte mi pomocou svojich kariet zapísať vzorce zlúčenín vodíka a chlóru, vodíka a kyslíka, dusíka a vodíka, uhlíka a vodíka. Porovnajte kvalitatívne a kvantitatívne zloženie v molekulách: HCl, H 20, NH3, CH4.

Rozhovor so študentmi:

Čo majú molekuly spoločné?

Navrhovaná odpoveď:Prítomnosť atómov vodíka.

A ako sa navzájom líšia, odpovieme neskôr! Teraz vám ponúkam nezvyčajný fragment lekcie, volá sa „Send-play“, toto je anglické slovo, vie to niekto preložiť? (Hra s pieskom).

Choďte k stolu, v týchto škatuliach je ukryté prekvapenie, ale kým sa k nemu dostaneme, poďme „kĺzať“ dlaňami po povrchu piesku, robme cikcak a krúživé pohyby, vykonajte rovnaké pohyby, položte dlaň na okraj, "prechádzajte" dlaňami po položených stopách, zanechávajte na nich svoje stopy, hrajte na povrchu piesku, ako na klavíri alebo klávesnici počítača. Teraz ponorte ruky do piesku a cíťte sa na „prekvapenie“, bez toho, aby ste niečo dostali, skúste uhádnuť: Čo je to? Utrite si ruky vlhčenými utierkami a zostavte modely HCl, H 20, NH3, CH4. Pracujeme vo dvojiciach.

Navrhujem vrátiť sa k otázke, ale aký je rozdielzloženie týchto molekúl?

Navrhovaná odpoveď:

• HCl - jeden atóm chlóru obsahuje jeden atóm vodíka,
• H2 O - jeden atóm kyslíka obsahuje dva atómy vodíka,
• NH3 Jeden atóm dusíka obsahuje tri atómy vodíka
• CH 4 Jeden atóm uhlíka obsahuje štyri atómy vodíka.

Vzniká problém: Prečo majú rôzne atómy rôzny počet atómov vodíka?(Vypočujte si odpovede študentov.)

záver: Atómy majú inú schopnosť držať určitý počet iných atómov v zlúčeninách. Toto sa nazýva valencia.(Priložte kartičku s výrazom k tabuli) Slovo „valencia“ pochádza z lat. valentia - sila. Pozor na pravopis tohto slova, sú podčiarknuté! Nový výraz si budete musieť zapísať do slovníka. Otvorte si učebnicu na strane 32, nájdite definíciu a prečítajte si ju nahlas.

Valencia je označená rímskymi číslicami.

Valencia atómu vodíka sa berie ako jednota a mocnosť kyslíka je II.

Dám vám algoritmus na určenie valencie a pokúsime sa ho uviesť do praxe:(učiteľ pracuje pri tabuli)

Algoritmus na určenie valencie.

V. Fixácia. (4 min.)

Do štyroch minút musíte splniť jednu z troch úloh podľa vlastného výberu. Vyberte si len úlohu, ktorú zvládnete. Zadanie v písomke.

• Určte valenciu atómov chemických prvkov podľa vzorcov zlúčenín: NH 3, Au203, SiH4, CuO.
• Aplikačná vrstva („4“).Z uvedeného radu vypíšte len tie vzorce, v ktorých sú atómy kovov dvojmocné: MnO, Fe 203, Cr03, CuO, K20, CaH2.
• Úroveň kreatívy („5“).Nájdite vzor v postupnosti vzorcov: N 20, NO, N203

Pracujte na chybách.Odpovede sú na zadnej strane tabule.

VI. Zhrnutie lekcie. (5 min.)

Naša lekcia sa končí pri máte možnosť na hodine sebahodnotiť svoje aktivity. Je vám ponúknutý „Cieľ účinnosti“.

Označte svoje znalosti na novú tému tak, že príslušný sektor na obrázku označíte písmenom svojho mena.

Konverzácia so študentmi, v ďalšej lekcii budeme pokračovať v štúdiu tejto témy a porovnávať výsledky „Cieľovej efektívnosti“

• Aký problém sme vyvolali na začiatku hodiny?
• K akému záveru sme dospeli?
• Definujte „valenciu“.
• Aká je mocnosť atómu vodíka? Kyslík?
• Dosiahli ste ciele lekcie?

Hodnotenie práce žiakov ako celku a jednotlivých žiakov.

VII. Domáca úloha: (1 min.)§ 11-12, str. 32-34, cvičenie 4 na str. 37.

Náhľad:

Hra s pieskom.

Hra v piesku je jednou z prirodzených činností dieťaťa.
Princíp „pieskovej terapie“ navrhol Carl Gustav Jung, úžasný psychoterapeut, zakladateľ analytickej terapie. Možno prirodzená potreba človeka pohrabať sa v piesku a jeho samotná štruktúra podnietili túto myšlienku veľkému Jungovi. Na formovaní konceptu „pieskovej terapie“ (alebo „pieskovej hry“) sa podieľali najmä predstavitelia jungiánskej školy.

Bez ohľadu na vekovú orientáciu, piesková terapia pomáha:
- rozvíjať kognitívne procesy (vnímanie, pozornosť, pamäť, obrazne-logické myslenie, priestorová predstavivosť), sebaregulačné procesy;
- rozvíjať zmyslovo-percepčnú sféru, tvorivosť, formovať komunikačné schopnosti;
- trénovať jemné motorické zručnosti rúk;
- harmonizovať psycho-emocionálny stav;
- rozvíjať pozitívny vzťah k sebe.

Vzdelávacie hry v piesku.
1. Zoznámenie sa s vonkajším svetom.
Divoké a domáce zvieratá, hmyz, lesy, polia, rieky, jazerá, moria, ostrovy, povolania, mesto, doprava, každodenný život.
2. Geografické hry.
Modelovanie rôznych klimatických pásiem a života v nich na pieskovisku.
3. Fantastické hry.
Pieskovisko napodobňuje život na iných planétach: mesačnú krajinu, povrch Marsu.
4. Historické hry.
Iba v pieskovisku si môže dieťa vybudovať a stratiť všetko samo a stať sa účastníkom historických udalostí.
5. Hry-exkurzie po meste.
Vlasť začína rodným mestom, dedinou. Jeho história má významný vplyv na spôsob myslenia a života ľudí. História mesta, rovnako ako životná cesta človeka, má svoje radosti i strasti. Tieto udalosti sa dajú hrať na piesku.

Náhľad:

Náhľad:

Valence

N20, NO, N203 a umiestnite valencie nad každý prvok.

Reprodukčná úroveň („3“).

Aplikačná vrstva („4“).

Úroveň kreatívy („5“).

N20, NO, N203 a umiestnite valencie nad každý prvok.

Reprodukčná úroveň („3“).Určte valenciu atómov chemických prvkov podľa vzorcov zlúčenín:

NH3, Au203, SiH4, CuO.

Aplikačná vrstva („4“).Z vyššie uvedeného radu napíšte iba tie vzorce, v ktorých sú atómy kovov dvojmocné:

MnO, Fe203, Cr03, CuO, K20, CaH2.

Úroveň kreatívy („5“).Nájdite vzor v postupnosti vzorcov:

N20, NO, N203 a umiestnite valencie nad každý prvok.

Reprodukčná úroveň („3“).Určte valenciu atómov chemických prvkov podľa vzorcov zlúčenín:

NH3, Au203, SiH4, CuO.

Aplikačná vrstva („4“).Z vyššie uvedeného radu napíšte iba tie vzorce, v ktorých sú atómy kovov dvojmocné:

MnO, Fe203, Cr03, CuO, K20, CaH2.

Úroveň kreatívy („5“).Nájdite vzor v postupnosti vzorcov:

N20, NO, N203 a umiestnite valencie nad každý prvok.

Reprodukčná úroveň („3“).Určte valenciu atómov chemických prvkov podľa vzorcov zlúčenín:

NH3, Au203, SiH4, CuO.

Aplikačná vrstva („4“).Z vyššie uvedeného radu napíšte iba tie vzorce, v ktorých sú atómy kovov dvojmocné:

MnO, Fe203, Cr03, CuO, K20, CaH2.

Úroveň kreatívy („5“).Nájdite vzor v postupnosti vzorcov:

N20, NO, N203 a umiestnite valencie nad každý prvok.

Reprodukčná úroveň („3“).Určte valenciu atómov chemických prvkov podľa vzorcov zlúčenín:

NH3, Au203, SiH4, CuO.

Aplikačná vrstva („4“).Z vyššie uvedeného radu napíšte iba tie vzorce, v ktorých sú atómy kovov dvojmocné:

MnO, Fe203, Cr03, CuO, K20, CaH2.

Úroveň kreatívy („5“).Nájdite vzor v postupnosti vzorcov:

N20, NO, N203 a umiestnite valencie nad každý prvok.

Lekcia rozoberá algoritmus na zostavovanie chemických vzorcov látok podľa známych mocností chemických prvkov. Učiteľ vysvetlí dva rôzne spôsoby odvodenia chemického vzorca látky.

2. určte počet spoločných jednotiek valencie, rovná sa najmenšiemu spoločnému násobku valencií prvkov: LCM (2,4) = 4;

3. určiť počet atómov každého chemického prvku v molekule vydelením počtu spoločných valenčných jednotiek valenciou prvku;

4. napíšte vzorec látky: SO 2.

Príklad 2. Zostavme vzorec látky tvorenej atómami fosforu (s valenciou V) a atómami kyslíka.

1. Zapíšme si znaky prvkov a nad nimi naznačme ich valencie:.

2. Nájdite počet spoločných valenčných jednotiek: LCM(2,5)=10

3. Zistite počet atómov fosforu v molekule: 10:5=2.

4. Nájdite počet atómov kyslíka v molekule: 10:2=5.

5. Zapíšme si vzorec látky:.

Ryža. 2. Zostavenie chemického vzorca oxidu fosforečného

1. Emelyanova E.O., Iodko A.G. Organizácia kognitívnej činnosti žiakov na hodinách chémie v 8.-9. Pomocné poznámky s praktickými úlohami, testy: Časť I. - M .: School Press, 2002. (s. 33)

2. Ushakova O.V. Pracovný zošit z chémie: 8. ročník: k učebnici P.A. Oržekovskij a ďalší.„Chémia. Stupeň 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovskij; pod. vyd. Prednášal prof. P.A. Oržekovskij - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 36-38)

3. Chémia: 8. ročník: učebnica. pre všeobecné inštitúcie / P.A. Oržekovskij, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§16)

4. Chémia: inorg. chémia: učebnica. pre 8 buniek. všeobecné vzdelanie inštitúcie / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Osvietenie, JSC "Moskva učebnice", 2009. (§§11,12)

5. Encyklopédia pre deti. Zväzok 17. Chémia / Kapitola. upravil V.A. Volodin, vedúci. vedecký vyd. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

Ďalšie webové zdroje

1. Jednotná zbierka digitálnych vzdelávacích zdrojov ().

2. Elektronická verzia časopisu "Chémia a život" ().

Domáca úloha

1. str.84 №№ 3,4 z učebnice "Chémia: 8. ročník" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. S 38 č. 9 z Pracovného zošita z chémie: 8. ročník: k učebnici P.A. Oržekovskij a ďalší.„Chémia. Stupeň 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovskij; pod. vyd. Prednášal prof. P.A. Oržekovskij - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.