Mol je množstvo látky, ktoré obsahuje toľko štruktúrnych prvkov, koľko atómov je obsiahnutých v 12 g 12 C, pričom štruktúrnymi prvkami sú zvyčajne atómy, molekuly, ióny atď. Hmotnosť 1 molu látky vyjadrená v gramov, sa číselne rovná svojmu molu. omša. Takže 1 mol sodíka má hmotnosť 22,9898 g a obsahuje 6,02 · 10 23 atómov; 1 mol fluoridu vápenatého CaF 2 má hmotnosť (40,08 + 2 18,998) = 78,076 g a obsahuje 6,02 10 23 molekúl, ako aj 1 mol tetrachlórmetánu CCl 4, ktorého hmotnosť je (12,011 + 4 35 15383) g a podobne.
Na úsvite rozvoja atómovej teórie (1811) A. Avogadro predložil hypotézu, podľa ktorej pri rovnakej teplote a tlaku rovnaké objemy ideálnych plynov obsahujú rovnaký počet molekúl. Neskôr sa ukázalo, že táto hypotéza je nevyhnutným dôsledkom kinetická teória a teraz je známy ako Avogadrov zákon. Dá sa formulovať nasledovne: jeden mol akéhokoľvek plynu pri rovnakej teplote a tlaku zaberá rovnaký objem, pri štandardnej teplote a tlaku (0 °C, 1,01 × 10 5 Pa) rovný 22,41383 litrom. Toto množstvo je známe ako molárny objem plynu.
Sám Avogadro nerobil odhady počtu molekúl v danom objeme, no pochopil, že ide o veľmi veľkú hodnotu. Prvý pokus o zistenie počtu molekúl zaberajúcich daný objem urobil v roku 1865 J. Loschmidt; bolo zistené, že 1 cm 3 ideálneho plynu za normálnych (štandardných) podmienok obsahuje 2,68675 × 10 19 molekúl. Podľa mena tohto vedca bola uvedená hodnota pomenovaná číslom (alebo konštantou) Loschmidta. Odvtedy sa rozvíja veľké číslo nezávislé metódy na určenie Avogadrovho čísla. Vynikajúca zhoda získaných hodnôt je presvedčivým dôkazom skutočnej existencie molekúl.
má len historický význam. Vychádza z predpokladu, že skvapalnený plyn pozostáva z tesne uzavretých sférických molekúl. Meraním objemu kvapaliny, ktorá vznikla z daného objemu plynu, a znalosťou približne objemu molekúl plynu (tento objem by sa dal znázorniť na základe niektorých vlastností plynu, ako je viskozita), získal Loschmidt odhad číslo Avogadro ~ 10 22.
Jednotka elektriny známa ako Faradayovo číslo F, Je náboj, ktorý nesie jeden mól elektrónov, t.j. F = Nie, kde e- elektrónový náboj, N- počet elektrónov na 1 mol elektrónov (t.j. Avogadrove číslo). Faradayovo číslo možno určiť meraním množstva elektriny potrebnej na rozpustenie alebo vyzrážanie 1 mólu striebra. Dôkladné merania amerického Národného úradu pre štandardy poskytli F= 96490,0 C a elektrónový náboj, meraný rôznymi metódami (najmä v experimentoch R. Millikena), sa rovná 1,602 X 10 –19 C. Odtiaľto môžete nájsť N... Tento spôsob určenia Avogadrovho čísla sa javí ako jeden z najpresnejších.
Na základe kinetickej teórie bol získaný výraz zahŕňajúci Avogadrove číslo, ktorý popisuje pokles hustoty plynu (napríklad vzduchu) s výškou stĺpca tohto plynu. Ak by bolo možné spočítať počet molekúl v 1 cm 3 plynu v dvoch rôznych výškach, potom by sme pomocou uvedeného výrazu mohli nájsť N... Bohužiaľ to nie je možné, pretože molekuly sú neviditeľné. V roku 1910 však J. Perrin ukázal, že uvedený výraz platí aj pre suspenzie koloidné častice ktoré sú viditeľné pod mikroskopom. Počítanie počtu častíc na rôzne výšky v stĺpci suspenzie dal Avogadrove číslo 6,82X10 23. Z ďalšej série experimentov, v ktorých sa merala stredná kvadratická odchýlka koloidných častíc v dôsledku ich Brownovho pohybu, Perrin získal hodnotu N= 6,86 x 10 23. Následne iní výskumníci zopakovali niektoré z Perrinových experimentov a získali hodnoty, ktoré sú v dobrej zhode s tými, ktoré sú v súčasnosti akceptované. Treba poznamenať, že Perrinove experimenty boli zlomovým bodom v postoji vedcov k atómovej teórii hmoty - predtým to niektorí vedci považovali za hypotézu. W. Ostwald, vynikajúci chemik tej doby, vyjadril túto zmenu názorov nasledovne: „Súlad Brownovho pohybu s požiadavkami kinetickej hypotézy... prinútil aj tých najpesimistickejších vedcov hovoriť o experimentálnom dôkaze atómovej teórie. ."
Pomocou Avogadroho čísla sa získali presné hodnoty hmotností atómov a molekúl mnohých látok: sodík 3,819 × 10 -23 g (22,9898 g / 6,02 × 10 23), tetrachlórmetán, 25,54 × 10 -23 g , atď. Dá sa tiež ukázať, že 1 g sodíka by mal obsahovať približne 3 × 10 22 atómov tohto prvku.
pozri tiež
Doktor fyzikálnych a matematických vied Evgeny Meilikhov
Úvod (skrátený) ku knihe: Číslo Meilikhova EZ Avogadra. Ako vidieť atóm. - Dolgoprudny: Publishing House Intellect, 2017.
Taliansky vedec Amedeo Avogadro, súčasník A.S.Puškina, ako prvý pochopil, že počet atómov (molekúl) v jednom gramatóme (mol) látky je rovnaký pre všetky látky. Poznanie tohto čísla otvára cestu k hodnoteniu veľkosti atómov (molekúl). Počas Avogadrovho života sa jeho hypotéze nedostalo náležitého uznania.
História Avogadroho čísla je venovaná Nová kniha Jevgenij Zalmanovič Meilikhov, profesor Moskovského inštitútu fyziky a technológie, hlavný výskumník Výskumného centra inštitútu Kurchatov.
Ak by v dôsledku nejakej svetovej katastrofy došlo k zničeniu všetkých nahromadených vedomostí a k ďalším generáciám živých bytostí by sa dostala iba jedna fráza, tak ktorý výrok zložený z najmenšieho počtu slov by priniesol najviac informácií? Domnievam sa, že ide o atómovú hypotézu: ... všetky telesá sú zložené z atómov – malých teliesok v nepretržitom pohybe.
R. Feynman. Feynmanove prednášky z fyziky
Avogadrove číslo (Avogadrova konštanta, Avogadrova konštanta) je definované ako počet atómov v 12 gramoch čistého izotopu uhlíka-12 (12 C). Zvyčajne sa označuje ako N A, menej často L. Hodnota Avogadroho čísla odporúčaná CODATA (pracovná skupina pre základné konštanty) v roku 2015: N A = 6,02214082 (11) · 10 23 mol -1. Mol je množstvo látky, ktorá obsahuje štruktúrne prvky NA (to znamená, že rovnaký počet prvkov ako atómov je obsiahnutých v 12 g 12 C) a štruktúrnymi prvkami sú zvyčajne atómy, molekuly, ióny atď. , jednotka atómovej hmotnosti (ae m.) sa rovná 1/12 hmotnosti atómu 12 C. Jeden mol (grammol) látky má hmotnosť (mólovú hmotnosť), ktorá je vyjadrená v gramoch. číselne sa rovná molekulovej hmotnosti tejto látky (vyjadrenej v jednotkách atómovej hmotnosti). Napríklad: 1 mol sodíka má hmotnosť 22,9898 g a obsahuje (približne) 6,02 10 23 atómov, 1 mol fluoridu vápenatého CaF 2 má hmotnosť (40,08 + 2 18,998) = 78,076 g a obsahuje (približne) 6 02 · 10 23 molekúl.
Koncom roka 2011 XXIV. generálna konferencia pre váhy a miery jednomyseľne prijala návrh na definovanie krtka v budúcej verzii Medzinárodný systém jednotiek (SI) takým spôsobom, aby sa predišlo ich spájaniu s definíciou gramu. Predpokladá sa, že v roku 2018 bude krtka určená priamo číslom Avogadro, ktorému bude na základe meraní odporúčaných CODATA pridelená presná (bez chyby) hodnota. Medzitým nie je Avogadrovo číslo akceptované z definície, ale nameraná hodnota.
Táto konštanta je pomenovaná po slávnom talianskom chemikovi Amedeovi Avogadrovi (1776-1856), ktorý, hoci sám toto číslo nepoznal, pochopil, že ide o veľmi veľkú hodnotu. Na úsvite vývoja atómovej teórie Avogadro predložil hypotézu (1811), podľa ktorej pri rovnakej teplote a tlaku obsahujú rovnaké objemy ideálnych plynov rovnaký počet molekúl. Neskôr sa ukázalo, že táto hypotéza je dôsledkom kinetickej teórie plynov a dnes je známa ako Avogadrov zákon. Dá sa formulovať takto: jeden mól akéhokoľvek plynu pri rovnakej teplote a tlaku zaberá rovnaký objem, pri normálnych podmienkach rovná 22,41383 litrom (normálne podmienky zodpovedajú tlaku P 0 = 1 atm a teplote T 0 = 273,15 K). Toto množstvo je známe ako molárny objem plynu.
Prvý pokus o zistenie počtu molekúl zaberajúcich daný objem urobil v roku 1865 J. Loschmidt. Z jeho výpočtov vyplynulo, že počet molekúl na jednotku objemu vzduchu je 1,8 · 10 18 cm -3, čo je, ako sa ukázalo, asi 15-krát menej ako správna hodnota. O osem rokov neskôr uviedol J. Maxwell odhad oveľa bližšie k pravde – 1,9 · 10 19 cm -3. Napokon v roku 1908 Perrin uvádza už prijateľný odhad: N A = 6,8 10 23 mol -1 Avogadrove číslo, zistené z pokusov o Brownovom pohybe.
Odvtedy sa vyvinulo veľké množstvo nezávislých metód na určenie Avogadrovho čísla a presnejšie merania ukázali, že v skutočnosti 1 cm 3 ideálneho plynu za normálnych podmienok obsahuje (približne) 2,69 · 10 19 molekúl. Táto veličina sa nazýva Loschmidtovo číslo (alebo konštanta). Zodpovedá Avogadrovmu číslu N A ≈ 6,02 · 10 23.
Avogadrove číslo je jednou z dôležitých fyzikálnych konštánt, ktoré zohrali veľkú úlohu vo vývoji prírodné vedy... Je to však „univerzálna (základná) fyzikálna konštanta“? Samotný pojem nie je definovaný a je zvyčajne spojený s viac či menej podrobnou tabuľkou číselných hodnôt fyzikálnych konštánt, ktoré by sa mali použiť pri riešení problémov. V tomto ohľade sa za základné fyzikálne konštanty často považujú také veličiny, ktoré nie sú prirodzenými konštantami a za svoju existenciu vďačia len vybranej sústave jednotiek (ako sú napríklad magnetické a elektrické konštanty vákua) alebo podmienené medzinárodné dohody(ako je napr. jednotka atómovej hmotnosti). Základné konštanty často zahŕňajú veľa odvodených veličín (napríklad plynová konštanta R, klasický polomer elektrónov re = e 2 / mec 2 atď.) alebo, ako v prípade molárneho objemu, hodnotu niektorého fyzikálneho parametra súvisiaceho na špecifické experimentálne podmienky, ktoré boli zvolené len z dôvodu pohodlia (tlak 1 atm a teplota 273,15 K). Z tohto pohľadu je Avogadrove číslo skutočne zásadnou konštantou.
Táto kniha je venovaná histórii a vývoju metód na určenie tohto čísla. Epos trval asi 200 rokov a dlho rôznych štádiách bola spojená s rôznymi fyzikálnymi modelmi a teóriami, z ktorých mnohé dodnes nestratili svoj význam. V tomto príbehu majú prsty najbystrejšie vedecké mysle – stačí vymenovať A. Avogadra, J. Loschmidta, J. Maxwella, J. Perrina, A. Einsteina, M. Smolukhovského. V zozname by sa dalo pokračovať...
Autor musí priznať, že myšlienka knihy nepatrila jemu, ale Levovi Fedorovičovi Soloveichikovi - jeho spolužiakovi z Moskovského inštitútu fyziky a technológie, mužovi, ktorý sa zaoberal aplikovaným výskumom a vývojom, ale zostal romantikom. fyzik vo svojom srdci. Je to človek, ktorý (jeden z mála) naďalej bojuje „aj v našej krutej dobe“ za skutočnú „vyššiu“ telesnú výchovu v Rusku, oceňuje a podľa svojich najlepších schopností podporuje krásu a pôvab fyzických myšlienok. . Je známe, že geniálna komédia vzišla zo zápletky, ktorú A.S.Pushkin predstavil N.V.Gogolovi. Tu to samozrejme neplatí, ale možno sa niekomu bude zdať aj táto kniha užitočná.
Táto kniha nie je „populárno-vedecké“ dielo, aj keď sa to tak na prvý pohľad môže zdať. Diskutuje o serióznej fyzike na určitom historickom pozadí, používa serióznu matematiku a diskutuje o pomerne zložitých vedeckých modeloch. V skutočnosti sa kniha skladá z dvoch (nie vždy ostro ohraničených) častí, určených pre rôznych čitateľov – jednému môže pripadať zaujímavá z historického a chemického hľadiska, iným sa môže venovať fyzikálna a matematická stránka problému. Autor mal na mysli zvedavého čitateľa – študenta fyzikálnej či chemickej fakulty, matematiky nie cudzieho a zanieteného do dejín vedy. Sú takí študenti? Autor na túto otázku nepozná presnú odpoveď, no na základe vlastných skúseností dúfa, že áno.
Informácie o knihách vydavateľstva Intellect sú dostupné na webovej stránke www.id-intellect.ru
AVOGADRO ČÍSLO, NA = (6,022045 ± 0,000031) · 1023, počet molekúl v móle akejkoľvek látky alebo počet atómov v móle jednoduchej látky. Sám Avogadro nerobil odhady počtu molekúl v danom objeme, no pochopil, že ide o veľmi veľkú hodnotu. 18 g H2O - rovnaký počet molekúl H2O (Mr = 18) atď. Odvtedy sa vyvinulo veľké množstvo nezávislých metód na určenie Avogadrovho čísla. Jeden mol látky obsahuje počet molekúl alebo atómov rovný Avogadrovej konštante.
V súčasnosti (2016) je Avogadrove číslo stále merateľná (a z definície neakceptovaná) hodnota. S takýmito prakticky ideálnymi predmetmi je možné presne vypočítať počet atómov kremíka v guli a tým určiť Avogadro číslo. Neskôr sa ukázalo, že táto hypotéza je nevyhnutným dôsledkom kinetickej teórie a dnes je známa ako Avogadrov zákon.
Počítanie počtu častíc v rôznych výškach v suspenznej kolóne dalo Avogadrove číslo 6,82 × 1023. Pomocou Avogadroho čísla sa získali presné hodnoty hmotností atómov a molekúl mnohých látok: sodík 3,819 × 10–23 g (22,9898 g / 6,02 × 1023), tetrachlórmetán, 25,54 × 10–23 g, atď. Avogadro) - počet štruktúrnych prvkov (atómov, molekúl, iónov alebo iných častíc) v 1 mole. názov na počesť A. Avogadra, naznačené. A. p. je jedným z fondov.
Avogadrova konštanta je jednou zo základných fyzikálnych konštánt. Pomenovaný podľa A. Avogadra. V čase Avogadra nebolo možné jeho hypotézu teoreticky dokázať. Z nich teda vyplýva, že rovnaké objemy vodíka a chlóru poskytujú dvojnásobný objem chlorovodíka. Avogadro so všetkými experimentálnymi údajmi. Počet molekúl v jednom mole sa začal nazývať Avogadrova konštanta (zvyčajne sa označuje NA). Táto definícia krtka sa udržiava už takmer storočie.
Už v časoch Cannizzara bolo zrejmé, že keďže atómy a molekuly sú veľmi malé a nikto ich nikdy nevidel, Avogadrova konštanta musí byť veľmi veľká. V prvom rade pochopili, že obe veličiny spolu súvisia: čím menšie sú atómy a molekuly, tým väčšie bude číslo Avogadro. Avogadrova konštanta bola určená mnohými metódami. Meraním pomeru intenzít priameho slnečné svetlo a rozptýlené modrou oblohou, môžete určiť Avogadrovu konštantu.
Avogadrova konštanta je taká veľká, že je ťažké si ju predstaviť. N je počet molekúl v danej vzorke. Inými slovami, jeden mól látky je obsiahnutý v jej hmotnosti, vyjadrenej v gramoch a rovná sa relatívnej molekulovej (alebo atómovej) hmotnosti tejto látky.
Nájdite molárnu hmotnosť vody (H2O). 1 mol vody obsahuje 0,018 kg vody, čo znamená, že MH2O = 0,018 kg / mol. Poznanie Avogadrovho čísla tiež umožňuje odhadnúť veľkosť molekúl alebo objem V0 na molekulu.
Prvý pokus nájsť počet molekúl zaberajúcich daný objem urobil v roku 1865 J. Loschmidt. Z Loschmidtových výpočtov vyplynulo, že počet molekúl na jednotku objemu pre vzduch je 1,81 × 1018 cm - 3, čo je asi 15-krát menej ako skutočná hodnota. V skutočnosti za normálnych podmienok obsahuje 1 cm³ ideálneho plynu 2,68675 · 1019 molekúl.
Vynikajúca zhoda získaných hodnôt je presvedčivým dôkazom skutočného počtu molekúl. Jedna zo základných konštánt, ktoré možno použiť na určenie takých veličín, ako je napríklad hmotnosť atómu alebo molekuly (pozri nižšie), náboj elektrónu atď.
Faradayovo číslo možno určiť meraním množstva elektriny potrebnej na rozpustenie alebo vyzrážanie 1 mólu striebra. Dá sa tiež ukázať, že 1 g sodíka by mal obsahovať približne 3 x 1022 atómov tohto prvku. Boltzmannova konštanta, Faradayova konštanta atď.). Jeden z najlepších experimentov.
Vo všeobecnosti som úplne zmätený =) ak mi to niekto dokáže vysvetliť, budem veľmi vďačný! V chemické procesy sú zapojené najmenšie častice - molekuly, atómy, ióny, elektróny. Molárna hmota látka (M) - hmotnosť jedného mólu tejto látky.
Je zahrnutá v niektorých ďalších konštantách, napríklad v Boltzmannovej konštante. Hodnoty relatívnej molekulovej hmotnosti sa vypočítavajú z hodnôt relatívnej atómovej hmotnosti, pričom sa berie do úvahy počet atómov každého prvku v jednotke vzorca komplexnej látky. Atómy a molekuly sú extrémne malé častice, teda časti látok, ktoré sa berú chemické reakcie, sa vyznačujú fyzikálnymi veličinami zodpovedajúcimi veľkému počtu častíc.
Množstvo látky je fyzikálna veličina, ktorá je priamo úmerná počtu častíc, ktoré tvoria danú látku a sú zahrnuté v odobratej časti tejto látky. Pri chemických výpočtoch sa hmotnosť plynných činidiel a produktov často nahrádza ich objemami. Táto fyzikálna konštanta je molárny objem plynu za normálnych podmienok.
Existuje viac ako 20 nezávislých metód na určenie napríklad Avogadrovej konštanty. založené na meraní náboja elektrónu alebo množstva elektriny potrebnej na elektrolytické spracovanie. A keď Napoleonove vojská zabrali Severné Taliansko, Avogadro sa stal tajomníkom novej francúzskej provincie. Ak totiž 1 liter vodíka obsahuje rovnaký počet molekúl ako 1 liter kyslíka, potom sa pomer hustôt týchto plynov rovná pomeru hmotností molekúl.
Na to bolo potrebné iba analyzovať výsledky iných podobných experimentov. Čiastočne je to spôsobené tým, že v tom čase neexistoval jednoduchý a jasný záznam vzorcov a rovníc chemických reakcií. Z hľadiska tejto teórie nebolo možné predstaviť si molekulu kyslíka pozostávajúcu z dvoch rovnako nabitých atómov!
Základným kameňom modernej atómovej teórie, napísal Cannizzaro, je teória Avogadra... Kto nevidí v tomto dlhom a nevedomom vírení vedy okolo a v smere k vytýčenému cieľu rozhodujúci dôkaz v prospech teórie Avogadra a Ampér?
Čím viac atómov alebo molekúl je v makroskopickom tele, tým viac látky je v tomto tele samozrejme obsiahnuté. Počet molekúl v makroskopických telesách je obrovský. Táto veličina sa nazývala Loschmidtovo číslo (alebo konštanta). Rovnaké objemy rôznych plynov za rovnakých podmienok obsahujú rovnaký počet molekúl.
Na úsvite rozvoja atómovej teórie () A. Avogadro predložil hypotézu, podľa ktorej pri rovnakej teplote a tlaku obsahujú rovnaké objemy ideálnych plynov rovnaký počet molekúl. Neskôr sa ukázalo, že táto hypotéza je nevyhnutným dôsledkom kinetickej teórie a dnes je známa ako Avogadrov zákon. Môže byť formulovaný nasledovne: jeden mól akéhokoľvek plynu pri rovnakej teplote a tlaku zaberá rovnaký objem, za normálnych podmienok rovný 22,41383 ... Toto množstvo je známe ako molárny objem plynu.
Sám Avogadro nerobil odhady počtu molekúl v danom objeme, no pochopil, že ide o veľmi veľkú hodnotu. Prvý pokus nájsť počet molekúl zaberajúcich daný objem sa uskutočnil za rok J. Loschmidt... Z Loschmidtových výpočtov vyplýva, že pre vzduch je počet molekúl na jednotku objemu 1,81 · 10 18 cm −3, čo je asi 15-krát menej ako skutočná hodnota. O osem rokov neskôr Maxwell uviedol oveľa bližšie k pravdivému odhadu „asi 19 miliónov miliónov miliónov“ molekúl na centimeter kubický, čiže 1,9 · 10 19 cm −3. V skutočnosti za normálnych podmienok obsahuje 1 cm³ ideálneho plynu 2,68675 · 10 19 molekúl. Táto veličina sa nazývala Loschmidtovo číslo (alebo konštanta). Odvtedy sa vyvinulo veľké množstvo nezávislých metód na určenie Avogadrovho čísla. Vynikajúca zhoda získaných hodnôt je presvedčivým dôkazom skutočného počtu molekúl.
| Údaje v tomto článku sú z decembra 2011. |
Aktuálne oficiálne akceptované číslo Avogadro bolo namerané v roku 2010. Na to boli použité dve gule vyrobené z kremíka-28. Guľôčky boli získané v Leibniz Institute of Crystallography a vyleštené v Austrálskom centre pre vysokopresnú optiku tak hladko, že výška výstupkov na ich povrchu nepresiahla 98 nm. Na ich výrobu bol použitý kremík vysokej čistoty-28, izolovaný v Ústave chémie vysoko čistých látok Ruskej akadémie vied v Nižnom Novgorode z fluoridu kremičitého vysoko obohateného kremíkom-28, získaného v Central Design Bureau of Mechanical. Strojárstvo v Petrohrade.
S takýmito prakticky ideálnymi predmetmi je možné presne vypočítať počet atómov kremíka v guli a tým určiť Avogadro číslo. Podľa získaných výsledkov sa rovná 6,02214084 (18) x 1023 mol -1 .
Nadácia Wikimedia. 2010.
- (Avogadrova konštanta, označenie L), konštanta rovná 6,022231023, zodpovedá počtu atómov alebo molekúl obsiahnutých v jednom MOLE látky ... Vedecko-technický encyklopedický slovník
Avogadroovo číslo- Avogadro konstanta statusas T sritis chemija apibrėžtis Dalelių (atomų, molekulių, jonų) skaičius viename medžiagos molyje, lygus (6,02204 ± 0,000031) 10²³ mol⁻¹. santrumpa (os) Santrumpą žr. pride. priedas (ai) Grafinis formatas atitikmenys: ... ... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Avogadroovo číslo- Avogadro konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. Avogadrova konštanta; Avogadrove číslo vok. Avogadro Konstante, f; Avogadrosche Konstante, fr rus. Avogadrova konštanta, f; Avogadrovo číslo, n pranc. Constante d'Avogadro, f; nombre ... ... Fizikos terminų žodynas
Avogadrova konštanta (Avogadrove číslo)- počet častíc (atómov, molekúl, iónov) v 1 mole látky (mol je množstvo látky obsahujúce rovnaký počet častíc, koľko atómov je obsiahnutých v presne 12 gramoch izotopu uhlíka 12), značí sa symbolom N = 6,023 1023. Jeden z ... ... Počiatky moderných prírodných vied
- (Avogadrove číslo), počet štruktúrnych prvkov (atómov, molekúl, iónov atď.) na jednotku. počítať vo va (v jednom mole). Pomenovaný po A. Avogadrovi, označený NA. A. n. Je jednou zo základných fyzikálnych konštánt nevyhnutných na určenie mnohých ... Fyzická encyklopédia
- (Avogadrove číslo; označuje sa NA), počet molekúl alebo atómov v 1 mole látky, NA = 6,022045 (31) x 1023 mol 1; názov menom A. Avogadro ... Prírodná veda. encyklopedický slovník
- (Avogadrove číslo), počet častíc (atómov, molekúl, iónov) v 1 móle vo va. Označuje sa NA a rovná sa (6.022045 ... Chemická encyklopédia
Na = (6,022045 ± 0,000031) * 10 23 počet molekúl v móle ľubovoľnej látky alebo počet atómov v móle jednoduchej látky. Jedna zo základných konštánt, ktoré možno použiť na určenie takých veličín, ako je napríklad hmotnosť atómu alebo molekuly (pozri ... ... Collierova encyklopédia
