Väčšina látok sa vyznačuje schopnosťou, v závislosti od podmienok, byť v jednom z troch stavov agregácie: pevný, kvapalný alebo plynný.
Napríklad voda pri normálny tlak v rozmedzí teplôt 0-100 o C je kvapalinou, pri teplotách nad 100 o C môže existovať len v plynnom skupenstve a pri teplotách pod 0 o C je to pevná látka.
Látky v pevnom stave rozlišujú amorfné a kryštalické.
Charakteristickým znakom amorfných látok je absencia jasného bodu topenia: ich tekutosť sa postupne zvyšuje so zvyšujúcou sa teplotou. Medzi amorfné látky patria zlúčeniny ako vosk, parafín, väčšina plastov, sklo atď.
Napriek tomu majú kryštalické látky špecifickú teplotu topenia, t.j. látka s kryštalickou štruktúrou prechádza z pevného skupenstva do kvapalného nie postupne, ale náhle pri dosiahnutí určitej teploty. Príklady kryštalických látok zahŕňajú kuchynskú soľ, cukor, ľad.
Rozdiel vo fyzikálnych vlastnostiach amorfných a kryštalických pevné látky predovšetkým kvôli štrukturálnym vlastnostiam takýchto látok. Aký je rozdiel medzi látkou v amorfnom a kryštalickom stave, najjednoduchší spôsob, ako pochopiť, je z nasledujúcej ilustrácie:
Ako vidíte, v amorfnej látke, na rozdiel od kryštalickej, nie je poriadok v usporiadaní častíc. Ak v kryštalickej látke človek mentálne spojí dva atómy blízko seba priamou čiarou, potom zistí, že rovnaké častice budú ležať na tejto čiare v presne definovaných intervaloch:
V prípade kryštalických látok teda možno hovoriť o takom koncepte ako kryštalická mriežka.
kryštálová mriežka nazývaný priestorový rámec spájajúci body priestoru, v ktorom sú častice tvoriace kryštál.
Body v priestore, kde sa nachádzajú častice tvoriace kryštál, sa nazývajú mriežkové uzly .
V závislosti od toho, ktoré častice sú v uzloch kryštálovej mriežky, existujú: molekulárne, atómové, iónové a kovová kryštálová mriežka .
existujú molekuly, v ktorých sú atómy viazané silnými kovalentnými väzbami, ale samotné molekuly sú držané pri sebe slabými medzimolekulovými silami. Kvôli takýmto slabým medzimolekulové interakcie kryštály s molekulárnou mriežkou sú krehké. Takéto látky sa od látok s inými typmi štruktúry líšia podstatne viac nízke teploty topenia a varu, neveďte elektriny sa môže alebo nemusí rozpúšťať v rôznych rozpúšťadlách. Roztoky takýchto zlúčenín môžu alebo nemusia viesť elektrinu, v závislosti od triedy zlúčeniny. Medzi zlúčeniny s molekulovou kryštálovou mriežkou patria mnohé jednoduché látky - nekovy (vytvrdený H 2, O 2, Cl 2, kosoštvorcová síra S 8, biely fosfor P 4), ako aj mnohé zložité látky - vodíkové zlúčeniny nekovov, kyseliny, oxidy nekovov, naj organickej hmoty. Treba poznamenať, že ak je látka v plynnom alebo kvapalnom stave, je nevhodné hovoriť o molekulárnej kryštálovej mriežke: správnejšie je použiť termín - molekulárny typ štruktúry.
Kryštalická mriežka diamantu ako príklad atómovej mriežkyexistujú atómy. V tomto prípade sú všetky uzly takejto kryštálovej mriežky navzájom "zosieťované" pomocou silných kovalentných väzieb do jediného kryštálu. V skutočnosti je takýto kryštál jedna obrovská molekula. Vďaka štruktúrnym vlastnostiam sú všetky látky s atómovou kryštálovou mriežkou pevné, majú vysoké teploty topenia, sú chemicky neaktívne, nerozpustné ani vo vode, ani v organických rozpúšťadlách a ich taveniny nevedú elektrický prúd. Malo by sa pamätať na to, že látky s atómovým typom štruktúry z jednoduchých látok zahŕňajú bór B, uhlík C (diamant a grafit), kremík Si, z komplexných látok - oxid kremičitý SiO 2 (kremeň), karbid kremíka SiC, nitrid bóru BN.
v miestach mriežky sú ióny navzájom spojené iónovými väzbami.
Keďže iónové väzby sú dostatočne pevné, látky s iónovou mriežkou majú relatívne vysokú tvrdosť a žiaruvzdornosť. Najčastejšie sú rozpustné vo vode a ich roztoky, podobne ako taveniny, vedú elektrinu.
Medzi látky s iónovým typom kryštálovej mriežky patria kovové a amónne soli (NH 4 +), zásady, oxidy kovov. Skutočným znakom iónovej štruktúry látky je prítomnosť v jej zložení atómov typického kovu a nekovu.
Kryštalická mriežka chloridu sodného ako príklad iónovej mriežky
pozorované v kryštáloch voľných kovov, napríklad sodíka Na, železa Fe, horčíka Mg atď. V prípade kovovej kryštálovej mriežky sú v jej uzloch katióny a atómy kovov, medzi ktorými sa pohybujú elektróny. V tomto prípade sa pohybujúce sa elektróny periodicky viažu na katióny, čím neutralizujú ich náboj, a jednotlivé atómy neutrálnych kovov namiesto toho „uvoľňujú“ niektoré zo svojich elektrónov, čím sa zase menia na katióny. V skutočnosti „voľné“ elektróny nepatria jednotlivým atómom, ale celému kryštálu.
Takéto štrukturálne vlastnosti vedú k tomu, že kovy dobre vedú teplo a elektrický prúd, často majú vysokú ťažnosť (ťažnosť).
Rozptyl v hodnotách teplôt topenia kovov je veľmi veľký. Napríklad bod topenia ortuti je približne mínus 39 ° C (kvapalina za normálnych podmienok) a volfrám - 3422 ° C. Treba poznamenať, že za normálnych podmienok sú všetky kovy okrem ortuti pevné látky.
Fázové prechody sú dvoch typov - prvého a druhého druhu. Fázové prechody prvého druhu zahŕňajú zmenu stavu agregácie látky: procesy topenia a kryštalizácie, vyparovania a kondenzácie, sublimácie alebo sublimácie, zatiaľ čo hustota, vnútorná energia, entropia sa náhle menia.
Je potrebné poznamenať, že kryštalický stav sa považuje za pevný, t.j. stav, v ktorom sú atómy umiestnené v uzloch kryštálovej mriežky. Na obr. 2-5.1 ukazuje kryštálovú mriežku kamennej soli NaCl. Ako je zrejmé z obrázku, kryštál v dôsledku priestorovej periodicity štruktúry pozostáva akoby z opakujúcich sa častí.
V 1 mm kryštáli sa opakujúce usporiadanie atómov vyskytuje stotisíckrát. Preto výraz „ objednávka na dlhé vzdialenosti". Väčšina pevné látky sú kryštalické telesá. Za normálnych podmienok pozostávajú z prerastených zŕn s veľkosťou asi 0,001 mm. V takomto zrne je jasne vyjadrený poriadok na diaľku.
V prírode však existujú pevné látky s komplexom molekulárna štruktúra, napríklad sklá, živice, plasty, ktoré nemajú periodickú štruktúru. Sú to amorfné pevné látky, čo sú vlastne kvapaliny s abnormálne vysokou viskozitou. Takéto telesá nadobúdajú vlastnosť tekutosti nie náhle, ale postupným znižovaním viskozity, čo je spôsobené zvýšením teploty. Amorfné pevné látky sú na rozdiel od kryštálov, ktoré sú tvarované pravidelný mnohosten. Je potrebné zdôrazniť, že kryštalinita sa nemusí nevyhnutne prejavovať znakmi ich vonkajšieho tvaru, je to štruktúra mriežky (kus kovu nemá správny tvar, ale nie je amorfný).
Aká je hlavná vlastnosť kryštálov? Touto vlastnosťou je prítomnosť výrazného bodu topenia. Ak sa kryštalickému telesu dodáva teplo, jeho teplota bude stúpať, kým sa nezačne topiť. Potom sa nárast teploty zastaví a celý proces topenia bude prebiehať pri presne definovanej konštantnej teplote, ktorá sa nazýva bod topenia. T pl.
Na obr. 2-5.2 ukazuje štruktúru kremeňa a kremenného skla. Tá istá chemická látka, ale jedna v kryštalickej, druhá v amorfnej forme. Povaha prostredia u najbližších susedov je v oboch prípadoch rovnaká, ale v amorfnom tele nie je žiadny ďalekonosný poriadok; amorfné telo je „rozmaznaný kryštál“. Žiadna objednávka na dlhé vzdialenosti charakteristický znak kryštalických teliesok, je priamou príčinou absencie výraznej teploty topenia. Pri teplote topenia nastáva prechod, pri ktorom mizne usporiadanie na veľké vzdialenosti a mriežka sa rozpadá na ľahko pohyblivé submikroskopické oblasti, ktoré majú rovnaké usporiadanie atómov ako pôvodný kryštál, ale sú staticky náhodne orientované voči sebe navzájom, takže len krátkodosahový poriadok v usporiadaní atómov.
Schéma štruktúry kremeňa
a) kryštalické, b) amorfné
(obrázok zodpovedá zjednodušenému plochému modelu)
V amorfných telesách, keď teplota stúpa, povaha usporiadania atómov sa nemení, zvyšuje sa ich pohyblivosť, atómy so zvyšujúcou sa teplotou „vykĺznu“ zo svojho prostredia a menia svojich susedov. Nakoniec sa počet takýchto zmien za sekundu stane takým veľkým ako pri kvapaline.
Vyššie sme povedali, že energia sa absorbuje alebo uvoľňuje pri všetkých agregovaných transformáciách. Napríklad na premenu kilogramu vody na paru je potrebné vynaložiť energiu 2,3 × 10 6 J. Táto energia je potrebná na prekonanie príťažlivých síl pôsobiacich medzi molekulami vody.
Kovy sa začnú topiť až vtedy, keď sa ich kryštálová mriežka začne rúcať, čo si tiež vyžaduje energiu. Táto energia sa nazýva latentné teplo fúzie. Teplo topenia súvisiace s hmotnosťou látky sa nazýva špecifické latentné teplo topenia. Napríklad pre zinok je to 1,11×10 5 J/kg, t.j. množstvo potrebného tepla je 111 kJ/kg, takže pri T pl= 419,5°С preniesť 1 kg zinku z tuhého do tekutého stavu. Na obr. 2-5.3 znázorňuje krivku fázového prechodu tuhej látky do kvapaliny (1). Spätná premena - kryštalizácia (2) prebieha pri rovnakej teplote a je sprevádzaná absorpciou rovnakého množstva energie ako pri tavení - latentného kryštalizačného tepla. Latentné teplo prechodu sa nazýva preto, lebo prívod (absorpcia) a odvod (uvoľňovanie) tohto tepla nie je sprevádzaný takým efektom, akým je zvýšenie a zníženie teploty. Hoci teleso naďalej ohrievame (krivka 1), teplota počas topenia nestúpa, ani teplota počas kryštalizácie neklesá (krivka 2), hoci kvapalinu naďalej chladíme. Prechod kvapalina-tuhá látka je sprevádzaný uvoľňovaním energie. Energia interakcie mikroskopických kryštálov je oveľa vyššia ako energia tepelných vibrácií, kvapalina kryštalizuje. Pri takomto prechode sa však nová fáza nevytvorí hneď v celom objeme, najskôr sa vytvoria jej jadrá, ktoré potom rastú a rozprestierajú sa po celom objeme.
Počet fázových premien prvého druhu zahŕňa aj niektoré prechody tuhého telesa z jednej kryštalickej modifikácie do druhej. Tieto transformácie sa nazývajú polymorfné. Kryštály rôznych modifikácií pozostávajú z rovnakej látky a líšia sa od seba iba štruktúrou kryštálovej mriežky. Napríklad grafit a diamant sú vyrobené z rovnakého prvku, uhlíka. Rôzne štruktúry znamenajú rôzne fyzikálne vlastnosti. Diamant sa vo fyzikálnych vlastnostiach veľmi líši od grafitu. Grafit je čierny, je úplne nepriehľadný, zatiaľ čo diamant je priehľadný a bezfarebný; grafit nehorí ani pri veľmi vysokých teplotách (topí sa pri 385°C), kým diamant horí v prúde kyslíka pri 720°C. Ďalším príkladom je biely a sivý cín. Biely cín je lesklý, ľahký a veľmi tvárny kov, sivý cín je krehký a ľahko sa mení na prášok.
Iónové zlúčeniny (napríklad chlorid sodný NaCl) sú pevné a žiaruvzdorné, pretože medzi nábojmi ich iónov sú silné elektrostatické príťažlivé sily ("+" a "-").
Záporne nabitý chloridový ión priťahuje nielen „svoj“ ión Na +, ale aj iné sodné ióny okolo seba. To vedie k tomu, že v blízkosti žiadneho z iónov nie je jeden ión s opačným znamienkom, ale niekoľko (obr. 1).
Ryža. jeden.
polarizácia iónovej väzby
V skutočnosti je okolo každého chloridového iónu 6 sodíkových iónov a okolo každého sodíkového iónu 6 chloridových iónov.
Takéto usporiadané balenie iónov sa nazýva iónový kryštál. Ak je v kryštáli izolovaný samostatný atóm chlóru, potom medzi okolitými atómami sodíka už nie je možné nájsť ten, s ktorým chlór reagoval. Ióny, ktoré sú navzájom priťahované elektrostatickými silami, sú extrémne neochotné meniť svoje umiestnenie vplyvom vonkajšej sily alebo zvýšenia teploty. Ak je však teplota veľmi vysoká (asi 1500 °C), potom sa NaCl vyparí a vytvorí dvojatómové molekuly. To naznačuje, že kovalentné väzbové sily nie sú nikdy úplne vypnuté.
Iónové kryštály sa vyznačujú vysokými bodmi topenia, zvyčajne značnou zakázanou páskou, iónovou vodivosťou pri vysokých teplotách a množstvom špecifických optických vlastností (napríklad priehľadnosť v blízkom IČ spektre). Môžu byť postavené z monoatomických aj polyatomických iónov. Príkladom iónových kryštálov prvého typu sú kryštály halogenidov alkalických kovov a kovov alkalických zemín; anióny sa nachádzajú podľa zákona najbližšieho guľového obalu alebo hustého guľového muriva, katióny zaberajú zodpovedajúce dutiny. Najcharakteristickejšími štruktúrami tohto typu sú NaCl, CsCl, CaF2. Iónové kryštály druhého typu sú postavené z monatomických katiónov rovnakých kovov a konečných alebo nekonečných aniónových fragmentov. Konečné anióny (zvyšky kyselín) sú NO3-, SO42-, CO32- atď. Zvyšky kyselín môžu byť spojené do nekonečných reťazcov, vrstiev alebo vytvárať trojrozmerný rámec, v dutinách ktorého sa nachádzajú katióny, napr. napríklad v kryštalických štruktúrach silikátov. Pre iónové kryštály je možné vypočítať energiu kryštálovej štruktúry U (pozri tabuľku), ktorá sa približne rovná entalpii sublimácie; výsledky sú v dobrej zhode s experimentálnymi údajmi. Podľa Born-Meierovej rovnice pre kryštál pozostávajúci z formálne jednoducho nabitých iónov:
U \u003d -A / R + Be-R / r - C / R6 - D / R8 + E0
(R je najkratšia interiónová vzdialenosť, A je Madelungova konštanta v závislosti od geometrie štruktúry, B a r sú parametre popisujúce odpudivosť medzi časticami, C/R6 a D/R8 charakterizujú zodpovedajúci dipól-dipól a dipól-kvadrupól interakcie iónov, E0 je energia nulových vibrácií, e je náboj elektrónu). Keď sa katión zväčšuje, zvyšuje sa príspevok interakcií dipól-dipól.
"Kryštálová mriežka" - Úloha: Určte typ chemickej väzby v týchto zlúčeninách: Klasifikácia tuhých látok. Charakteristika hlavných typov kryštálových mriežok. témou hodiny sú KRYŠTÁLOVÉ MRIEŽKY. HCl, Cl2, H20, NaBr, BaCl2, CaS, O2, NH3, CO2, C.
"Chémia kryštálových mriežok" - Typy kryštálových mriežok. Látky s ACR majú vysoké teploty topenia, majú zvýšenú tvrdosť. Body, v ktorých sa častice nachádzajú, sa nazývajú uzly kryštálovej mriežky. Kryštálová mriežka diamantu je zobrazená vyššie. Hodnotenie vlastného pokroku. Zákon stálosti zloženia. Jadrový. Nazývajú sa iónové kryštálové mriežky, v ktorých uzloch sú ióny.
"Kryštalické a amorfné látky" - Síra S8. Jód I2. Pevné. Príklady: jednoduché látky (H2, N2, O2, F2, P4, S8, Ne, He), komplexné látky (CO2, H2O, cukor C12H22O11 atď.). Stav agregácie látky (napríklad kyslík O2). Neexistuje žiadne prísne usporiadanie častíc, žiadna kryštálová mriežka. Vlastnosti látok: 1) kovový lesk, 2) tepelná a elektrická vodivosť, 3) kujnosť a plasticita, 4) opacita.
Polykryštál ametystu (rôzne druhy kremeňa). amorfné telesá. Lízanka. Vlastnosti pevných telies. Amber. Drúza kryštálov horského kryštálu. Kryštály. Kovový polykryštál. Monokryštál kamennej soli. Marionin priateľ. Spar monokryštál. amorfné telo. Horský krištáľ monokryštál. Fyzikálne vlastnosti amorfné telesá: 1. Beztvaré 2. Bez bodu topenia 3. Izotropia.
"Kryštalické a amorfné telesá" - Účel: odhaliť rozdiely vo vlastnostiach kryštálov a amorfných telies. Kryštály majú teplotu topenia, amorfné telesá majú teplotný rozsah (tekutosť). Vybavenie: lupa, zbierka minerálov a hornín, zbierka kovov. Polykryštály sú izotropné. Kryštály sú anizotropné, amorfné telesá sú izotropné. S konštantným bodom topenia.
"Soľ 4life" - Marbelle 750 g. Zimushka beauty 750g 4life 125g. Predpoklady. Droga 1000 g. 4Life Sea Salt má jedinečný chuťový profil. Rozsah. Aké sú výhody soli 4Life? Polohovanie. Marsel (balenie 1000g). Polohovacia mapa (soľné trubice). cieľové publikum. cena, rub. Extra 1000 g.
Kuchynská soľ je chlorid sodný používaný ako potravinová prísada a konzervačná látka. Používa sa aj v chemickom priemysle, medicíne. Slúži ako najdôležitejšia surovina na výrobu lúhu sodného, sódy a ďalších látok. Vzorec pre kuchynskú soľ je NaCl.
Chemické zloženie chloridu sodného odráža podmienený vzorec NaCl, ktorý dáva predstavu o rovnakom počte atómov sodíka a chlóru. Látka však nie je tvorená dvojatómovými molekulami, ale pozostáva z kryštálov. Keď alkalický kov interaguje so silným nekovom, každý atóm sodíka uvoľňuje viac elektronegatívneho chlóru. Existujú sodné katióny Na + a anióny kyslého zvyšku kyseliny chlorovodíkovej Cl -. Opačne nabité častice sa priťahujú a vytvárajú látku s iónovou kryštálovou mriežkou. Malé sodné katióny sa nachádzajú medzi veľkými chloridovými aniónmi. Počet pozitívnych častíc v zložení chloridu sodného sa rovná počtu negatívnych, látka ako celok je neutrálna.
Soli sú zložité iónové látky, ktorých názvy začínajú názvom zvyšku kyseliny. Vzorec pre kuchynskú soľ je NaCl. Geológovia nazývajú minerál tohto zloženia „halit“ a sedimentárna hornina sa nazýva „kamenná soľ“. Zastaraný chemický výraz, ktorý sa často používa v priemysle, je "chlorid sodný". Táto látka je známa ľuďom s staroveku Kedysi sa považovalo za „biele zlato“. Moderní školáci a študenti pri čítaní rovníc reakcií zahŕňajúcich chlorid sodný volajú chemické znaky("chlorid sodný").
Vykonáme jednoduché výpočty podľa vzorca látky:
1) Mr (NaCl) \u003d Ar (Na) + Ar (Cl) \u003d 22,99 + 35,45 \u003d 58,44.
Relatívna je 58,44 (v amu).
2) Číselne sa rovná molekulovej hmotnosti molárna hmota, ale táto hodnota má jednotky g / mol: M (NaCl) \u003d 58,44 g / mol.
3) 100 g vzorka soli obsahuje 60,663 g atómov chlóru a 39,337 g sodíka.
Krehké kryštály halitu sú bezfarebné alebo biele. V prírode sa vyskytujú aj ložiská kamennej soli, natreté sivou, žltou alebo modrou farbou. Niekedy má minerálna látka červený odtieň, ktorý je spôsobený druhmi a množstvom nečistôt. Tvrdosť halitu je len 2-2,5, sklo zanecháva na svojom povrchu čiaru.
Ďalšie fyzikálne parametre chloridu sodného:
Keď kovový sodík v skúmavke reaguje s plynným chlórom, vzniká látka biela farba- chlorid sodný NaCl (všeobecný vzorec soli).
Chémia dáva pohľad na rôznymi spôsobmi získanie rovnakého spojenia. Tu je niekoľko príkladov:
NaOH (aq.) + HCl \u003d NaCl + H20.
Redoxná reakcia medzi kovom a kyselinou:
2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2.
Pôsobenie kyseliny na oxid kovu: Na 2 O + 2HCl (aq.) = 2NaCl + H 2 O
Vytesnenie slabej kyseliny z roztoku jej soli silnejšou:
Na2C03 + 2HCl (aq.) \u003d 2NaCl + H20 + CO2 (plyn).
Na použitie v priemyselnom meradle všetky tieto metódy sú príliš drahé a komplikované.
Už na úsvite civilizácie ľudia vedeli, že mäso a ryby po nasolení vydržia dlhšie. Priehľadné halitové kryštály pravidelného tvaru sa v niektorých starovekých krajinách používali namiesto peňazí a mali cenu zlata. Hľadanie a rozvoj ložísk halitu umožnilo uspokojiť rastúce potreby obyvateľstva a priemyslu. Najdôležitejšie prírodné pramene stolová soľ:
V priemysle sa používajú štyri hlavné spôsoby získavania stolovej soli:
Vo svojom zložení je NaCl stredná soľ tvorená zásadou a rozpustnou kyselinou. Chlorid sodný je silný elektrolyt. Príťažlivosť medzi iónmi je taká silná, že ju môžu zničiť iba vysoko polárne rozpúšťadlá. Vo vode sa látky rozkladajú, uvoľňujú sa katióny a anióny (Na +, Cl -). Ich prítomnosť je spôsobená elektrickou vodivosťou, ktorú má roztok kuchynskej soli. Vzorec je v tomto prípade napísaný rovnako ako pre sušinu – NaCl. Jednou z kvalitatívnych reakcií na katión sodíka je žlté sfarbenie plameňa horáka. Ak chcete získať výsledok experimentu, musíte na čistú drôtenú slučku nazbierať trochu pevnej soli a pridať ju do strednej časti plameňa. Vlastnosti kuchynskej soli sú tiež spojené s vlastnosťou aniónu, ktorá spočíva v kvalitatívnej reakcii na chloridový ión. Pri interakcii s dusičnanom strieborným v roztoku sa vyzráža biela zrazenina chloridu strieborného (foto). Chlorovodík sa vytláča zo soli silnejšími kyselinami ako chlorovodíková: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. Za normálnych podmienok chlorid sodný nepodlieha hydrolýze.
Chlorid sodný znižuje bod topenia ľadu, preto sa v zime na cesty a chodníky používa zmes soli a piesku. Absorbuje samú seba veľký počet nečistôt, pri topení znečisťuje rieky a potoky. Cestná soľ tiež urýchľuje proces korózie karosérií áut a poškodzuje stromy vysadené pri cestách. V chemickom priemysle sa chlorid sodný používa ako surovina na výrobu veľkej skupiny chemikálií:
Okrem toho sa kuchynská soľ používa pri výrobe mydiel a farbív. Ako potravinové antiseptikum sa používa pri konzervovaní, nakladaní húb, rýb a zeleniny. Na boj proti narušeniu štítna žľaza v populácii je vzorec kuchynskej soli obohatený pridaním bezpečných zlúčenín jódu, napríklad KIO 3, KI, NaI. Takéto doplnky podporujú tvorbu hormónu štítnej žľazy, zabraňujú ochoreniu endemickej strumy.
Vzorec stolovej soli, jej zloženie sa stalo životne dôležitým pre ľudské zdravie. Sodné ióny sa podieľajú na prenose nervových vzruchov. Chlórové anióny sú potrebné na tvorbu kyseliny chlorovodíkovej v žalúdku. Ale príliš veľa soli v strave môže viesť k vysokému krvnému tlaku a zvýšenému riziku vzniku srdcových a cievnych ochorení. V medicíne s veľkou stratou krvi sa pacientom injekčne podáva fyziologický roztok. Na jeho získanie sa 9 g chloridu sodného rozpustí v jednom litri destilovanej vody. Ľudské telo potrebuje nepretržitý prísun tejto látky potravou. Soľ sa vylučuje cez vylučovacie orgány a kožu. Priemerný obsah chloridu sodného v ľudskom tele je približne 200 g Európania skonzumujú denne asi 2-6 g kuchynskej soli, v horúcich krajinách je tento údaj vyšší z dôvodu vyššieho potenia.
