Späť dopredu
Pozor! Ukážka snímky slúži len na informačné účely a nemusí predstavovať celý rozsah prezentácie. Ak vás táto práca zaujala, stiahnite si plnú verziu.
Účel lekcie:študovať zloženie a štruktúru molekuly vody, fyzikálne a chemické vlastnosti, význam vody pre živé organizmy, ako aj zistiť ekologické problémy spojené so znečistením vody.
Ciele lekcie:
Formované chemické vedomosti, schopnosti, zručnosti žiakov: systematizácia vedomostí žiakov o rozšírenosti vody v prírode, fyzikálnych a chemických vlastnostiach, oblastiach použitia vody, rozšírenie vedomostí žiakov o environmentálnych problémoch spojených s čistením vôd.
Formované kompetencie:
Formy organizácie práce detí: skupina (prezeranie prezentácie, praktická práca, riešenie problémov), individuálne (rozhovor, práca s pracovný zošit), problémové učenie (riešenie problémov).
Formy organizácie práce učiteľa: organizuje emocionálne rozpoloženie žiakov, uvádza deti do témy vyučovacej hodiny, sumarizuje skôr nadobudnuté poznatky, organizuje rozhovor na diapozitívoch a experimentoch, analyzuje a dopĺňa odpovede detí, vytvára problémové situácie.
Počítačová prezentácia na lekciu umožňujepričasté:
Vybavenie: Počítač, multimediálny projektor.
Vybavenie laboratória: pohár vody, kovový sodík, fenolftaleín, poháre vody z rôznych zdrojov (kohútik, morská, destilovaná).
Interdisciplinárna komunikácia Kľúčové slová: chémia, biológia, geografia, ekológia, literatúra, ruský jazyk, fyzika.
Epigraf (1 diapozitív).
učiteľ: Chlapci, v dnešnej lekcii sa zoznámime s úžasnou substanciou života - vodou, jej fyzikálnymi vlastnosťami, anomáliami, bytím v prírode, významom a prírodnými rezervami.
„Voda... Nemáš chuť, farbu, vôňu, nedá sa opísať – bavíš sa bez toho, aby si vedel, čo si. Nie si len potrebný pre život, si život sám. Si božstvo, si dokonalosť, si najväčšie bohatstvo na svete.
Tieto slová o vode napísal francúzsky spisovateľ Antoine de Saint-Exupery.
A naša lekcia je venovaná najznámejšej a zároveň najzáhadnejšej látke – vode.
Do zošitov si píšeme: Téma lekcie: “ Voda“. ( 2 snímka).
Účel lekcie:Študovať zloženie a štruktúru molekuly vody, fyzikálne a chemické vlastnosti, význam, ako aj zistiť environmentálne problémy spojené so znečistením vody.
(plán hodiny je napísaný na tabuli)
učiteľ. Skôr než sa pustíme do štúdia vody, vypočujme si, ako o vode spievali básnici rôznych čias. ( 3 snímka).
Akoby oblečený v čipke
Stromy, kríky, drôty.
A zdá sa toto je rozprávka,
A všetko je to len voda.
Nekonečná rozloha oceánu
A tichá stojatá voda rybníka,
Kaskáda vodopádu a spŕška fontány,
V skutočnosti je to voda.
Stúpajúce vysoké vlny
Búrlivá morská voda
A topí sa a ničí, hrá sa,
Veľké námorné plavidlá.
Tu si ľahli s bielou prikrývkou
Do rodnej krajiny snehu...
A príde čas - všetko sa roztopí,
A bude tam obyčajná voda.
A. Fet
4 šmykľavka, 5 šmykľavka
učiteľ. Z kurzu geografie viete, že voda je najbežnejšou látkou na Zemi.
Správa 1. "Voda na Zemi"
Voda je najdôležitejšia, najdôležitejšia látka vo svete okolo nás. Je to známe aj neznáme, známe a tajomné ... Prírodná voda! Pozrite sa na oblohu a uvidíte mraky alebo mraky, ktoré sa tiahnu na míle ďaleko. Ako ľahko plávajú! Ale nepredstavujte si, že sú bez tiaže. Hmotnosť 1 km 3 oblakov je asi 2 000 ton a vodnej pary v zemskej atmosfére je asi 12 300 km 3, a to je tiež prírodná voda. Každý pozná potoky tečúce po zemi: potoky, rieky, rieky. Niekedy sa rozprestierajú široko a voľne po rovine, niekedy tvoria mohutné pereje, padajú z výšky desiatok a stoviek metrov vo vodopádoch a odnášajú svoje vody do oceánov a morí. Asi 71 % povrchu našej Zeme pokrýva Svetový oceán, ktorý tvorí asi 97 % všetkých povrchových vôd a polovicu litosférických.
Toľko alebo málo vody na Zemi? Veľmi malý! Z celého objemu Zeme tvorí voda asi 2,5 miliardy km 3 .
Vodný obal Zeme má 1,5 miliardy km 3 a zvyšok je v hlbokých vrstvách zemskej kôry. Väčšina vody je slaná a obývateľná, sladká, len asi 5 miliónov km 3 . Každým rokom človek potrebuje viac a viac čerstvej, čistej vody. Ľudstvo ohrozuje kríza v dôsledku znečistenia vôd. Niektoré krajiny už teraz pociťujú nedostatok čistej sladkej vody a sú nútené dovážať ju zo zahraničia. Voda musí byť chránená.
učiteľ: Ale ukázalo sa, že vo vesmíre je voda.
Správa 2. "Voda vo vesmíre"
Prvé informácie o mimozemskej vode získal Talian Pesali v roku 1864 pri štúdiu meteoritu. Obsahovala 13,9 % vody. Uhorská kronika z roku 1802 uvádza pád ľadových blokov s hmotnosťou 0,5 tony a v Holandsku s hmotnosťou 6 kg.
Pomocou teleskopu RATAN-600 bolo detekované žiarenie s vlnovou dĺžkou 1,35 cm.Takéto žiarenie produkujú molekuly vody. Vesmírni cestovatelia – kométy, približujúce sa k Slnku z hlbín vesmíru, zdobí dlhý vláčik. Tento chvost pozostáva z plynov, z ktorých jedným je vodná para. Skúmanie Venuše v šesťdesiatych rokoch kozmická loď ukázali, že tam, v oblakoch, obsahuje asi 1% vodnej pary.
8. decembra 1900 W. Pickering v telegrame oznámil jasný záblesk pozorovaný na Marse počas 70 minút. V atmosfére Marsu bola objavená vodná guľa vo forme ľadu. Jasné záblesky sa vysvetľujú odrazom slnečného svetla od ľadových plôch. Sú na Marse vodné plochy? Televízne kamery neprenášali nič, čo by pripomínalo štvorce pokryté vodou.
Od veľké planéty len na Jupiteri naznačujú prítomnosť vody v troch skupenstvách. Informácie o iných planétach sú veľmi vzácne. Vodu na Saturne možno posudzovať iba podľa prítomnosti snehových prstencov.
učiteľ. Z vášho kurzu biológie viete, že voda je neoddeliteľne spojená s existenciou života na Zemi.
Koľko vody je v ľudskom tele? (65 – 75 %)
Vedeli ste, že mozog obsahuje 80% vody? 6 snímka.
Posolstvo 3. "Voda v živom organizme"
Všetky živé veci na našej planéte tvoria 2/3 vody. Mikroorganizmy sú na prvom mieste v živej hmote z hľadiska hmotnosti, rastliny sú na druhom, zvieratá sú na treťom a ľudia sú na poslednom.
Baktérie tvoria 81% vody, 50% spóry, živočíšne tkanivo priemerne 70%, lymfa 90%. Najbohatším tkanivom na vodu je sklovec oka, ktoré obsahuje až 99 % vlhkosti, najchudobnejšia je zubná sklovina – len 0,2 %.
Voda v tele plní niekoľko funkcií: látky v nej rozpustené navzájom reagujú, voda pomáha odstraňovať metabolické splodiny, slúži ako regulátor teploty, je dobrým nosičom tepla a tiež ako lubrikant.
V živých organizmoch môže byť voda syntetizovaná v tkanivách. Takže napríklad u ťavy môže tuk v hrbe, oxidovaný, poskytnúť až 40 litrov vody. Človek, ktorý vypije 2,5 litra vody denne, prepláchne žalúdok 10 litrami tekutiny a odparí 0,7 litra vody.
7 snímka.
Na tabuli je tabuľka "Vlastnosti vody".
Povedz, aké fyzikálne vlastnosti má voda (odpoveď študenta).
8 snímka.
Správa 4. Anomálie vody.
V roku 1913 obletela celý svet smutná správa. Zomrel pri zrážke s ľadovcom, obrím zaoceánskym parníkom "Titanic". Odborníci vysvetlili príčiny katastrofy rôznymi spôsobmi. Zhodli sa, že v hmle kapitán nevidel obrovského vznášať sa ľadová hora a keď do nej vletel loďou, ukončil svoju pozemskú existenciu. Ak sa na túto nešťastnú udalosť pozrieme očami chemika, dospejeme k veľmi nečakanému záveru: Titanic sa stal obeťou jednej z vodných anomálií. Desivé bloky ľadu - ľadovce plávajú ako korok na hladine vody.
Bloky desiatok tisíc ton sa nepotopia a to všetko preto, že ľad je ľahší ako voda. Pokúste sa roztaviť akýkoľvek kov a hodiť kúsok rovnakého kovu do taveniny: okamžite sa potopí. Pevné skupenstvo akejkoľvek látky má väčšiu hustotu ako kvapalné skupenstvo. Ľad a voda sú prekvapivou výnimkou z tohto pravidla. Bez tejto výnimky by všetky nádrže stredných zemepisných šírok rýchlo zamrzli na dno: všetok život by zomrel.
Roztopenie ľadu vyžaduje veľa tepla. Neporovnateľne viac ako pri tavení akejkoľvek inej látky, prijatej v rovnakom množstve. Keď voda zamrzne, toto teplo sa opäť uvoľní. Ľad a sneh, ktoré odovzdávajú teplo späť, ohrievajú zem a vzduch. Zmäkčujú prudký prechod do tuhej zimy a umožňujú jeseň vládnuť niekoľko týždňov. Na jar topenie ľadu odďaľuje nástup horúcich dní. Kozmický chlad by už dávno prenikol na Zem, keby nebola oblečená v teplom kožuchu. Kožuch je atmosférou planéty a úlohu teplej vody zohráva vodná para. Nebyť extrémnej tepelnej kapacity vody, naša planéta by už dávno vychladla a život na nej by vymrel.
Voda má vysoké povrchové napätie. Podľa K.S. Losev, pri úplne čistej vode, táto hodnota je taká veľká, že by sa na nej dalo korčuľovať ako na ľade.
Teplota varu vody je 100°C, teplota topenia 0°C. To sú tiež abnormálne vysoké hodnoty. Vedci vysvetľujú túto skutočnosť tým, že molekuly vody sú schopné spájať sa do agregátov pomocou vodíkových väzieb na rozbitie, ktoré sa spotrebuje veľký počet tepelná energia pri zahrievaní.
9 snímka.
učiteľ. Viete, že väzba medzi atómami v molekule vody je polárna kovalentná.
Kam idú elektróny?
Molekula vody je polárna. Má uhlovú štruktúru (ukážka schémy).
To vysvetľuje schopnosť molekúl vody spájať sa do väčších komplexov. To sa nazýva združenia.
A čo opačný proces? – disociácia
Spojenie molekúl vody vysvetľuje vysoký bod varu.
(projektor sa vypne)
Vďaka vysokej polarite molekúl je voda schopná rozpúšťať mnohé látky s iónovými a kovalentnými polárnymi väzbami.
Vo vzťahu k vode sa látky delia na:
Zvážte tabuľku rozpustnosti látok.
Práca s kartou.(1 študent dokončí úlohu na tabuli)
Úloha 1. Pomocou tabuľky rozpustnosti rozdeľte látky do skupín.
Podávané látky:
Ba(OH)2, KCl, BaS04, CaS04, NaN03, CuS04, HN03, AgCl, FeS, Ca(OH)2
Voda je jednou z najreaktívnejších látok.
Z pokrytého materiálu viete, že oxidy interagujú s vodou.
Práca s kartou(2 študenti pracujú na tabuli)
Úloha 2. Doplňte reakčné rovnice. Pomenujte typ reakcií
Doplňujúce otázky.
Existujú reakcie zahŕňajúce vodu, pri ktorých sa mení oxidačný stav. Voda sa prejavuje oxidačné vlastnosti v reakcii s aktívnymi kovmi, ako je sodík.
Demonštračná skúsenosť (pod vedením učiteľa)
snímka 2
snímka 3
snímka 4
Jediná látka v prírode, ktorá existuje v troch stavov agregácie:
snímka 5
Každá molekula vody pozostáva z dvoch atómov vodíka a jedného atómu kyslíka spojených chemickými väzbami.
Atóm kyslíka + Atómy vodíka = Molekula vody
snímka 6
Súhrnné skupenstvo vody:
Fyzikálne vlastnosti vody:
Snímka 7
Snímka 8
1. Interakcia vody s aktívnymi kovmi
Snímka 9
2. Interakcia vody s nekovmi
4. Interakcia vody s oxidmi kyselín
3. Interakcia vody so zásaditými oxidmi
Snímka 10
snímka 11
Priamo vo forme voľnej tekutiny (rôzne nápoje alebo tekutá strava) spotrebuje dospelý človek v priemere asi 1,2 litra vody denne (48 % dennej potreby). Obilniny obsahujú až 80% vody, chlieb - asi 50%, mäso - 58-67%, ryby - takmer 70%, zelenina a ovocie - až 90%
snímka 12
Voda sa z tela vylučuje v podstate obličkami, v priemere 1,2 litra za deň – čiže 48 % z celkového objemu, ako aj potením (0,85 litra – 34 %). Časť vody sa z tela odstráni pri dýchaní (0,32 litra za deň – asi 13 %) a cez črevá (0,13 litra – 5 %).
snímka 13
Snímka 14
Sci-fi budúcnosť sa pomaly, ale isto dostáva do našich domácností. A teraz si môžete jednoducho kúpiť hodinky, ktoré získavajú elektrinu na svoju prácu z obyčajnej vody.
Ako fungujú tieto zázračné hodiny? Vo vnútri je konvertor, ktorý „extrahuje“ elektróny z molekúl kvapaliny a funguje ako palivový článok pre hodinky. Spotreba vody je veľmi malá. Uvádza sa, že jedno natankovanie nádrže stačí na „niekoľko týždňov“ neprerušenej prevádzky.
Zobraziť všetky snímky
Popis prezentácie na jednotlivých snímkach:
1 snímka
Popis snímky:
2 snímka
Popis snímky:
Molekula vody pozostáva z jedného atómu kyslíka kovalentne viazaného na dva atómy vodíka H2O Štruktúra molekuly vody
3 snímka
Popis snímky:
Voda je bezfarebná kvapalina, bez zápachu a chuti. Voda vrie pri 100 stupňoch Celzia (pri tlaku 101,3 kPa) Zamrzne pri 0 stupňoch. Maximálna hustota vody (pri 4 stupňoch) je 1 g/cm3. Fyzikálne vlastnosti
4 snímka
Popis snímky:
Voda má veľký význam pre normálne fungovanie ľudského tela. Všetky fyziologické tekutiny: krv, lymfa, sliny, žalúdočná šťava, pankreatická šťava, žlč, medzibunková a vnútrobunková tekutina a všetko ostatné sú vodné roztoky. Vo všetkých biochemických a metabolických procesoch prebieha celý metabolizmus ľudského tela vodné prostredie. Zistilo sa, že u novorodenca je voda až 90% telesnej hmotnosti, u dospelého - 70-80%. Za kritický sa považuje údaj 55 % – toľko vody obsahuje telo človeka umierajúceho na starobu. Nie náhodou sa o starých ľuďoch často hovorí: vyschnutý, zvädnutý, zvädnutý... Ukazuje sa, že to vôbec nie je metafora... Úloha vody v ľudskom tele
5 snímka
Popis snímky:
Nedostatok vody aj jej nadbytok sú pre náš organizmus škodlivé. Pri nedostatočnom príjme vody môže dôjsť k dehydratácii tela - mimoriadne nepríjemnému stavu, ktorý vedie k závažným porušeniam funkcií rôznych orgánov. Nadmerný príjem tekutín negatívne ovplyvňuje činnosť srdca, vylučovacích orgánov, trávenie a celý rad ďalších telesných systémov, preťažuje ich, zvyšuje potenie, podporuje vyplavovanie vitamínov a minerálnych solí z orgánov. Čo spôsobuje prebytok a nedostatok vody v ľudskom tele
6 snímka
Popis snímky:
Netreba zabúdať, že voda je obsiahnutá vo významnom množstve takmer vo všetkých potravinách, ktoré jeme. Väčšina zeleniny, ovocia a bobúľ teda obsahuje 75-90% vody, mäso, vajcia, zemiaky do 75%, mlieko, smotana, kefír, jogurtový nápoj - 80-88%, chlieb rôznych odrôd - 35-45% samozrejme, nie vysušené :).
7 snímka
Popis snímky:
Naše telo má výborný indikátor nedostatku vody – pocit smädu. treba rozlišovať medzi skutočným a falošným smädom. Pravý smäd je spôsobený skutočným nedostatkom vody v organizme a falošný smäd vysychaním slizníc dýchacích ciest. Ak chcete uhasiť falošný smäd, jednoducho si vypláchnite ústa alebo pomaly vypite niekoľko malých dúškov vody. Nedostatok vody v organizme spôsobujúci skutočný smäd môže nastať buď v dôsledku nedostatočného príjmu tekutín, takzvaného hladovania vody, alebo v dôsledku výraznej straty vody (pri silnom vracaní, nadmernom potení, popáleninách a pod.) . V prvom prípade sa odporúča uhasiť smäd čistou vodou, v druhom - slanou alebo minerálnou vodou. Ale je lepšie nepiť sýtenú vodu: oxid uhličitý v nej obsiahnutý môže zvýšiť smäd a okrem toho nemá najpriaznivejší účinok na tráviaci systém.
8 snímka
Popis snímky:
„Názor, že čaj, káva, alkohol a umelé nápoje dokážu uspokojiť potreby tela po čistej prírodnej vode, je elementárny omyl, najmä v situácii, keď je telo v strese z každodenných problémov. Všetky tieto nápoje síce obsahujú vodu, no väčšina obsahuje aj dehydratačné látky, ako je kofeín. Odstraňujú vodu z tela, ako aj časť vody z jeho zásob. Ďalším spôsobom, ako odstrániť vodu po pití horúcich nápojov, je viac sa potiť, aby sa telo ochladilo zvnútra. „Keď človek nepije dostatok vody a jeho telo sa dehydruje, bunky vydávajú energiu nahromadenú v nich. V dôsledku toho začnú byť viac závislé od energie z potravy ako od energie dodávanej vodou. Telo je v takejto situácii nútené zapojiť sa do hromadenia tuku a využiť svoje zásoby bielkovín a škrobu – tieto zlúčeniny totiž odbúrava ľahšie ako zásobný tuk.
9 snímka
Popis snímky:
Boli vykonané štúdie, počas ktorých sa ukázalo, že na každých tisíc skonzumovaných kilokalórií musíte vypiť asi liter vody. Zvyčajne denná strava moderný človek"ťahá" za 2000 kcal. Ale človek prijme takmer liter vody s jedlom – polievkou, ovocím a zeleninou. Navyše naliať do seba 2 litre znamená vytvoriť extrémne podmienky pre fungovanie tela. - Vypite viac ako 1,5 litra denne iba v teplé počasie alebo pri výraznej fyzickej námahe a u ľudí trpiacich vysokým krvným tlakom, srdcovými chorobami, obličkami treba množstvo spotrebovaných tekutín vo všeobecnosti obmedziť. Telo potrebuje zvýšený príjem tekutín: pri otravách pri cestovaní lietadlom v horúcom počasí s urolitiázou pri intenzívnom športe s infekciami močových ciest pri akút. infekčné choroby Koľko tekutín by ste mali vypiť?
10 snímka
Popis snímky:
11 snímka
Popis snímky:
Po zamrznutí sa voda roztiahne o 9 % v porovnaní s predchádzajúcim objemom. Ľad je preto vždy ľahší ako nezamrznutá voda a vznáša sa hore, a preto vzácna vodná plocha zamŕza na dno. Ľad, ktorý ho pokrýva zhora, je dobrým tepelným izolantom: koniec koncov, tepelná vodivosť ľadu, podobne ako voda, je veľmi nízka. Pod takýmto „kožuchom“ ani v zime v Arktíde nie sú morské živočíchy veľmi chladné. Zaujímavosti o vode
12 snímka
Popis snímky:
Všetky látky sa pri zahrievaní rozťahujú a pri ochladzovaní sťahujú. Voda sa tiež stiahne z chladu. Ale zmršťuje sa, kým teplota klesá, ale pri +4°C je limit. Tu sa opäť začína rozpínať, hoci teplota naďalej klesá. Preto je najhustejšia a najťažšia voda pri +4°C. V zime po ochladení na +4°C klesá ku dnu a zostáva tu celú zimu. Preto je v zime na dne rybníka, jazera, rieky pomerne teplo. Táto úžasná anomália zachraňuje životy všetkým sladkovodným živočíchom.
13 snímka
Popis snímky:
Voda má zo všetkých kvapalín okrem ortuti najvyššie povrchové napätie. Povrch vody je vždy pokrytý najtenším filmom molekúl. Zlomiť to chce silu a veľa. Na tejto fólii behá hmyz - rotačky a vodné stridere. Prichytávajú sa na nej larvy komárov, ktoré visia dolu hlavou, dokonca sa po nej plazia aj slimáky s mohutnými lastúrami. Sú ťažšie ako voda, ale neprepadnú: film ich podopiera. Bežia po vode a ani jašterice sa neutopia! Fyzici presne vypočítali, aké závažie treba zavesiť na stĺp vody s hrúbkou 3 centimetre, aby sa rozbilo. Hmotnosť bude potrebovať obrovskú - viac ako 100 ton! Ale práve vtedy je voda mimoriadne čistá. Takáto voda v prírode neexistuje. Vždy je v nej niečo rozpustené, aj keď len trochu. Cudzie látky prerušia väzby v silnom reťazci molekúl vody a súdržné sily medzi nimi sa výrazne znížia. No v laboratóriách sa vedcom podarilo získať takmer čistú vodu a rozbiť ju bolo rovnako ťažké ako samotnú oceľ. najlepšia odroda. Sily povrchového napätia ťahajú vodu z hĺbky pôdy a vyživujú rastliny soľami a vlhkosťou. Unášaná nimi steká po koreňoch a stonkách samotných rastlín a napĺňa naše kapiláry krvou.
14 snímka
Popis snímky:
Voda je najlepšie rozpúšťadlo na svete. Rozpúšťa veľmi veľa látok, ale sám zostáva inertný, nemení sa z mnohých látok, ktoré rozpúšťa. Vďaka tejto kvalite by sa voda mohla stať nositeľkou života. Roztoky všetkých látok kolujúcich v našom tele sa pripravujú vo vode. V takomto roztoku sa menia málo a samotné rozpúšťadlo – voda – sa dá použiť opakovane.
15 snímka
Druhy vody Voda na Zemi môže existovať v troch základných skupenstvách – kvapalnom, plynnom a tuhom a nadobúdať rôzne formy, ktoré môžu súčasne koexistovať. Vodná para a oblaky na oblohe, morská voda a ľadovce, horské ľadovce a horské rieky, zvodnené vrstvy na zemi. Voda je schopná v sebe rozpustiť veľa látok a získať jednu alebo druhú chuť. Kvôli dôležitosti vody „ako zdroja života“ sa často zaraďuje do typov podľa rôznych princípov.
Podľa zvláštností pôvodu, zloženia alebo aplikácie rozlišujú okrem iného: Mäkkú vodu a tvrdú vodu podľa obsahu katiónov vápnika a horčíka Podľa izotopov molekuly: Čerstvá voda Dažďová voda Morská voda Podzemná voda Minerálna voda Brakická voda Pitná voda, Voda z vodovodu Destilovaná voda a deionizovaná voda Odpadová voda Prívalová voda alebo povrchová voda Mŕtva voda a živá voda druhy vody z rozprávok (s rozprávkovými vlastnosťami) Svätená voda je podľa náboženského učenia špeciálny druh vody Polivoda Štruktúrovaná voda je termín používaný v rôznych neakademických teóriách.
Fyzikálne vlastnosti Za normálnych atmosférických podmienok si voda zachováva kvapalný stav agregácie, zatiaľ čo podobné zlúčeniny vodíka sú plyny. Je to spôsobené špeciálnymi vlastnosťami základných atómov molekuly a prítomnosťou väzieb medzi nimi. Atómy vodíka sú pripojené k atómu kyslíka v uhle 104,45° a táto konfigurácia je prísne zachovaná. V dôsledku veľkého rozdielu v elektronegativite atómov vodíka a kyslíka sú elektrónové oblaky silne posunuté smerom ku kyslíku. Z tohto dôvodu je molekula vody aktívnym dipólom, kde je kyslíková strana záporná a vodíková kladná. Výsledkom je, že molekuly vody sú priťahované svojimi opačnými pólmi a vytvárajú polárne väzby, ktorých prerušenie vyžaduje veľa energie. Ako súčasť každej molekuly nemá vodíkový ión (protón) žiadne vnútorné elektrónové vrstvy a má malú veľkosť, v dôsledku čoho môže preniknúť do elektrónového obalu negatívne polarizovaného atómu kyslíka susednej molekuly a vytvoriť vodíkovú väzbu. s inou molekulou. Každá molekula je spojená so štyrmi ďalšími vodíkovými väzbami, z ktorých dve tvoria atóm kyslíka a dva atómy vodíka. Kombinácia týchto väzieb medzi polárnymi a vodíkovými molekulami vody určuje veľmi vysoká teplota jeho bod varu a špecifické teplo vyparovania. V dôsledku týchto prepojení vzniká vo vodnom prostredí tlak tisícok atmosfér, čo vysvetľuje príčinu ťažkej stlačiteľnosti vody, takže pri zvyšovaní atmosferický tlak 1 bar sa voda stlačí o 0,00005 svojho pôvodného objemu.
Zdá sa, že stromy, kríky, drôty sú odeté do čipky. A vyzerá to ako rozprávka, A toto všetko je len voda. Nekonečná rozloha oceánu a tiché stojaté vody rybníka, kaskáda vodopádu a spŕška fontány A v podstate je to voda. Chov vysoké voly, Morská voda zúri, A topí a ničí, hrajú, Veľké námorné lode. Tu si ľahli s bielou prikrývkou Na rodnú zem snehu ... A príde čas - všetko sa roztopí a bude čistá voda. A. Fet
Štruktúry vody a ľadu sú si navzájom veľmi podobné. Vo vode, rovnako ako v ľade, sa však molekuly pokúšajú usporiadať v určitom poradí, aby vytvorili štruktúru tepelný pohyb bráni tomu. Pri teplote prechodu do pevného skupenstva tepelný pohyb molekúl už nebráni tvorbe štruktúry a molekuly vody sú usporiadané, pričom sa zväčšujú objemy dutín medzi molekulami a celková hustota vody ubúda, čo vysvetľuje dôvod nižšej hustoty vody v ľadovej fáze. Na druhej strane odparovanie ruší všetky väzby. Prerušenie väzieb vyžaduje veľa energie, a preto má voda spomedzi ostatných kvapalín najvyššiu mernú tepelnú kapacitu pevné látky. Na zohriatie jedného litra vody o jeden stupeň je potrebných 4,1868 kJ energie. Vďaka tejto vlastnosti sa voda často používa ako chladivo. Merná tepelná kapacita vody však na rozdiel od iných látok nie je konštantná: pri zahriatí z 0 na 35 stupňov Celzia jej merná tepelná kapacita klesá, pri iných látkach je pri zmene teploty konštantná. Okrem veľkého špecifické teplo, voda má tiež veľké hodnotyšpecifické teplo topenia (0 °C a 333,55 kJ/kg) a odparovanie (2250 kJ/kg [)
Voda má tiež najvyššie povrchové napätie medzi kvapalinami, na druhom mieste po ortuti. Relatívne vysoká viskozita vody je spôsobená tým, že vodíkové väzby bránia molekulám vody v pohybe rôznymi rýchlosťami. Z podobných dôvodov je voda dobrým rozpúšťadlom pre polárne látky. Každá molekula rozpustenej látky je obklopená molekulami vody a kladne nabité časti molekuly rozpustenej látky priťahujú atómy kyslíka a záporne nabité atómy vodíka. Pretože molekula vody je malá, veľa molekúl vody môže obklopiť každú molekulu rozpustenej látky. Túto vlastnosť vody využívajú živé bytosti. V živej bunke a v medzibunkovom priestore dochádza k interakcii roztokov rôznych látok vo vode. Voda je nevyhnutná pre život všetkých jednobunkových a mnohobunkových živých bytostí na Zemi bez výnimky. Voda má negatívny povrchový elektrický potenciál.
Čistá voda (bez nečistôt) je dobrým izolantom. o normálnych podmienkach voda je slabo disociovaná a koncentrácia protónov (presnejšie hydróniových iónov H 3 O +) a hydroxylových iónov HO je 0,1 µmol/l. Ale keďže voda je dobré rozpúšťadlo, niektoré soli sú v nej takmer vždy rozpustené, to znamená, že vo vode sú prítomné kladné a záporné ióny. Výsledkom je, že voda vedie elektrický prúd. Elektrickú vodivosť vody možno použiť na určenie jej čistoty. Voda má v optickom rozsahu index lomu n=1,33. Silne však pohlcuje infračervené žiarenie, a preto je vodná para hlavným prírodným skleníkovým plynom zodpovedným za viac ako 60 % skleníkového efektu. Voda vďaka veľkému dipólovému momentu molekúl pohlcuje aj mikrovlnné žiarenie, na čom je založený princíp mikrovlnnej rúry.
Voda je najbežnejším rozpúšťadlom na planéte Zem, čo do značnej miery určuje povahu pozemskej chémie ako vedy. Väčšina chémie sa pri svojom vzniku ako vedy začala presne ako chémia vodných roztokov látok. Niekedy sa považuje za amfolyt a kyselinu a zásadu súčasne (H katión + OH anión). Pri absencii cudzorodých látok vo vode je koncentrácia hydroxidových iónov a vodíkových iónov (alebo hydróniových iónov) rovnaká, pK a cca. 16. Voda je chemicky pomerne aktívna látka. Silne polárne molekuly vody solvatujú ióny a molekuly, tvoria hydráty a kryštalické hydráty. Solvolýza a najmä hydrolýza sa vyskytuje v živých a neživej prírode a je široko používaný v chemickom priemysle.
Voda reaguje pri izbovej teplote: s aktívnymi kovmi (sodík, draslík, vápnik, bárium atď.) s halogénmi (fluór, chlór) a interhalogénovými zlúčeninami so soľami tvorenými slabou kyselinou a slabou zásadou, čím dochádza k ich úplnej hydrolýze s anhydridmi a halogenidy karboxylových kyselín a anorganické kyseliny s aktívnymi organokovovými zlúčeninami (dietylzinok, Grignardove činidlá, metylsodík a pod.) s karbidmi, nitridmi, fosfidmi, silicídmi, hydridmi aktívnych kovov (vápnik, sodík, lítium atď.) s mnohými soľami, tvoriace hydráty s bóranmi, silány s keténami, nie na oxid uhoľnatý s fluoridmi vzácnych plynov Voda reaguje pri zahrievaní: so železom, horčíkom s uhlíkom, metánom s niektorými alkylhalogenidmi Voda reaguje v prítomnosti katalyzátora: s amidmi, étermi karboxylové kyseliny s acetylénom a iné alkíny s alkénmi s nitrilmi
Biologická úloha Voda zohráva jedinečnú úlohu ako látka, ktorá určuje možnosť existencie a samotného života všetkých tvorov na Zemi. Pôsobí ako univerzálne rozpúšťadlo, v ktorom prebiehajú hlavné biochemické procesy živých organizmov. Jedinečnosť vody spočíva v tom, že celkom dobre rozpúšťa organické aj neorganické zlúčeniny. organickej hmoty, poskytovanie vysoká rýchlosť tok chemických reakcií a zároveň dostatočná komplexnosť výsledných komplexných zlúčenín. Voda vďaka vodíkovým väzbám zostáva tekutá v širokom rozsahu teplôt, a to práve v tom, ktorý je v súčasnosti na planéte Zem hojne zastúpený.
Zaujímavosti * Telo rastlín a živočíchov obsahuje v priemere viac ako 50 % vody. * Zloženie zemského plášťa obsahuje viac vody, ako je množstvo vody v oceánoch. *S priemernou hĺbkou 3,6 km pokrýva Svetový oceán asi 71 % povrchu planéty a obsahuje 97,6 % známych svetových zásob voľnej vody. *Ak by na Zemi neboli žiadne priehlbiny a vydutiny, voda by pokrývala celú Zem a jej hrúbka by bola 3 km. *Ak by sa roztopili všetky ľadovce, potom by hladina vody na Zemi stúpla o 64 m a asi 1/8 zemského povrchu by bola zaplavená vodou. *Morská voda pri svojej bežnej slanosti 35 zamrzne pri teplote 1,91 °C. *Voda niekedy zamrzne pri kladnej teplote. *Za určitých podmienok (vo vnútri nanorúriek) tvoria molekuly vody nový stav, v ktorom si zachovávajú schopnosť prúdiť aj pri teplotách blízkych absolútnej nule. * Medzi kvapalinami, ktoré existujú v prírode, je povrchové napätie vody na druhom mieste po ortuti. *Voda odráža 5% slnečných lúčov, zatiaľ čo sneh odráža asi 85%. Len 2 % preniknú pod oceánsky ľad slnečné svetlo. *Modrá farba čistej oceánskej vody je spôsobená selektívnou absorpciou a rozptylom svetla vo vode. * Pomocou kvapiek vody z kohútikov vytvoríte napätie až 10 kilovoltov, experiment sa nazýva „Kelvinova kvapkadlo“. *Vzhľadom na vodu H 2 O sa hovorí takto: "Moje topánky prepúšťajú H 2 O." Namiesto čižiem sa do porekadla môžu zapojiť aj iné dierkové topánky. *Voda je jedna z mála látok na Zemi, ktorá expanduje pri prechode z kvapalnej fázy do pevnej (okrem vody má túto vlastnosť bizmut, gálium, olovo a niektoré zlúčeniny a zmesi). *Voda môže horieť, ak je umiestnená vo fluórovej atmosfére, niekedy môže dokonca explodovať. Tým sa uvoľňuje kyslík. * Všeobecne sa verí, že je nežiaduce miešať prevarená voda s neprevarenou vodou, vraj použitie takejto vody môže spôsobiť hnačku. *Voda je jediná látka, ktorá môže existovať na Zemi v troch stavoch hmoty.
Kľúčové ukazovatele kvality pitná voda organoleptický zákal chromatickosť chuť zápach Chemické pH oxidovateľnosť manganistanu celková tvrdosť vody mineralizácia (suchý zvyšok) fenolový index obsah povrchovo aktívnej látky a iných aniónov (dusičnany, dusitany, sírany, kyanidy, chloridy a hydrouhličitany) obsah hliníka, bária, berýlia, bóru, železa, kadmia , mangán, meď, molybdén, arzén, nikel, ortuť, selén, olovo, stroncium, chróm a zinok bakteriologické celkový počet mikróbov celkový počet koliformných baktérií rádiologické
Typ vody Zdrojová voda Voda po úprave počiatočná celková tvrdosť Zh ab, mg-eq/l uhličitanová tvrdosť Zh c, mg-eq/l nekarbonátová tvrdosť Zh n, mg-eq/l l pH zmäkčenie Na-katiónom zmäkčenie o H-katión zmäkčovanie odsoľovanie postupným H-katiónom a OH-anionátom obsah vody, mg-ekv/l zásaditosť (kyslosť) pHpH ,83,20,66,60,056,70,033,00,02-7 Artézska studničná voda 7,06, 01,07,30,067,50,043,60,04-7 Riečna voda Volga 8,471,47,50,067,60,054,00,05-7
Správa Šetrite vodou B koniec XIX v. Obyvateľovi mesta stačilo jeden a pol vedra vody denne - na umývanie a dokonca aj na hasenie požiarov. Aktuálna norma je nad 18 vedier, teda 220 litrov. V skutočnosti nezapadáme do tejto normy, míňame vedrá na osobu. Referenčné 12-litrové vedro sa naplní jemným prúdom vody za minútu. Stál si v sprche 5 minút – 60 litrov. Voda stekala do odtoku. To je viac než dosť na jemné umytie slona. Silný prúd zápalky naplní litrovú nádobu za 3 minúty. Tento experiment nám umožňuje zistiť, že z chybného kohútika uniká za deň minimum. Existuje všeobecný názor, že priemysel plytvá levím podielom vody. V skutočnosti výroba 1 tony ocele trvá 150 m, bavlna - 1000 m, každý deň továrne a továrne zaberú iba štvrtinu. Rovnaká suma ide do jedální, škôlok, nemocníc. Zvyšok je v obytných budovách.
Úspora vody bez hygienických škôd však nie je vôbec náročná. Napríklad po vyčistení zubov si môžete vypláchnuť zuby z pohára tak, že zatvoríte kohútik. Úspora - 5 litrov. Voda pre jednu osobu-čistenie. Pri holení namiesto otvárania kohútika horúcou vodou nalejte vodu z kanvice do pohára, ako za starých čias, na holenie nebude potrebných 5-10 litrov, ale iba 0,2, ale milióny ľudí na holenie. Ženy v domácnosti veria, že oblečenie je potrebné po umytí opláchnuť v tečúcej vode. Bielizeň sa tak samozrejme rýchlejšie vypláchne, pretože koncentračný gradient pracieho prášku na povrchu bielizne a prania vody je väčší ako v stojatej vode, čo znamená, že rýchlosť difúzie je väčšia. Ale spotreba vody je super. Moderné pracie prostriedky sa vyperú z čistej bielizne a potom niekoľko minút ležia v stojatej vode. Výmenou vody je možné bielizeň vyprať. Mimochodom, v práčkach sa bielizeň perie aj v iných vodách, a nie v tečúcej. Riad je najlepšie umývať v dreze s dvoma priehradkami a zátkami na odtokové otvory. Môžete tiež umyť zeleninu.
Kreatívna pauza Kompilácia syncwine v zošitoch. Toto je japonské slovo, ktoré doslova znamená emocionálny postoj. Sinkwine bude pozostávať z 5 riadkov. 1) Jedným slovom (podstatným menom) vyjadrite tému dnešnej hodiny 2) Vyberte 2 definície tohto slova 3) Vyberte 3 slovesá pre toto slovo 4) Vytvorte frázu, ktorá odráža význam tohto slova 5) Vyberte synonymum pre toto slovo . 30 Test (diferencovaný) 1) Voda sa v prírode vyskytuje: a) v kvapalnej forme b) v pevnej forme c) v plynnej forme d) všetko vyššie uvedené 2) V kvapalnej forme zahŕňa: a) ½ zemského povrchu zemského povrchu b) 3 / zemského povrchu zeme c) 1/5 zemského povrchu zeme d) 1/6 zemského povrchu zeme 3) Na získanie čistej vody sa látky v nej rozpustené sa odstraňujú: a) destiláciou b) rentifikáciou c) filtráciou d) lúpaním
4) Určte reakčnú rovnicu, kde voda pôsobí ako oxidačné činidlo: a) 2 k + 2H2O 2 con + H2 b) F2 + 2H2O 4HF + O2 c) P2O5 + 3H2O 2H3PO4 d) H2O 2H2 + O2 5) Určte reakčnú rovnicu , kde voda pôsobí ako redukčné činidlo: a) H2O+Ce2 HCe+HCeO b) 2H2O+2NaCe Ce2+H2+2NaOH c) H2O+Ca Ca(OH)2 +H2 d) SO3+H2O H2SO4 6) Voda reaguje s všetky látky súboru: a )N2;Na b) Na2O;SiO2 c) So3;Ca d) P2O5;S
7) Hlavnými znečisťovateľmi vody sú: a) patogénne vírusy, hlísty, vírusy b) zlúčeniny netoxických kovov c) organické látky, minerálne atesty d) všetky vyššie uvedené 8) Sladká voda tvorí: a) 97 % b) 50 % c) 3 % d) 2 % 9) Vykonajte chemické premeny: H2 X1 Ca(OH)2 X2 X3 1) O2; H20;CaCe22)02; H20;AgCe 3)H20;CaCe2;AgCe
Možnosť testu 1 A1 Najviac nečistôt sa nachádza vo vode 1. dážď 2. more 3. rieka 4. prameň A2 Nerozpúšťa sa vo vode 1. CuSO4 2. NaOH 3. AgCL 4. KNO3 A3 Keď oxid SO3 interaguje s vodou, 1. H2S vzniká 2. H2SO4 3. H2SO3 4. SO2 A4 Nesúvisí s fyzikálnymi vlastnosťami vody 1. Hustota 2. farba 3. vôňa 4. rozložiteľnosť A5 Stupeň oxidácie vodíka v molekule H2O
Voda. Voda v prírode. Voda je na Zemi veľmi rozšírená látka. Fyzikálne vlastnosti vody. Čistá voda je bezfarebná priehľadná kvapalina. Chemické vlastnosti vody. Molekuly vody sú vysoko odolné voči teplu. Interakcia. C + H20 = H2 + CO. Hasenie vápna. - Voda.ppt
Upevniť poznatky o zložení, štruktúre a vlastnostiach vody. Ukážte, že voda je jedinečná prírodná zlúčenina. Rozšíriť poznatky o úlohe vody a riešení v prírode a ľudskom živote. Nastoliť environmentálne a morálne otázky ochrany vôd. Plán lekcie: Legendy o vode. Mnohé božstvá sa narodili vo vode alebo mohli chodiť po vode. Darmo by sa mohol utopiť, zničiť. História objavov. 24. júna 1783 Lavoisier a Laplace. Syntéza vody z „horľavého vzduchu“ (vodík) a „odflogistizovaného vzduchu“ (kyslík). Lavoisier. Pokusy o rozklade vody. 1785 Lavoisier a Meunier. Stanovilo sa zloženie vody: 85 % kyslíka a 15 % vodíka. - Vodná lekcia.ppt
Ciele a ciele. Voda. Chemické a fyzikálne. Vlastnosti. Voda v prírode. Jediná látka v prírode, ktorá existuje v troch stavoch agregácie. tekutom stave. Pevné skupenstvo. plynné skupenstvo. atóm kyslíka. Atómy vodíka. Molekula vody. Súhrnné stavy vody. Fyzikálne vlastnosti vody. (Voda). Pevné. (Ľad). plynný. (Para). Kvapalina. Voda je rozpúšťadlo. 1. Interakcia vody s aktívnymi kovmi. Chemické vlastnosti vody. Studený vzduch. Teplý vzduch. Para. Ľadové kryštály. Vodné kvapky. Cloud sa prenesie. Prúd vzduchu. Zrážky. Dážď. Sneh. Grad. - Chémia vody.ppt
Integrovaný projekt „Voda, voda, voda všade naokolo“. Autori projektu. Trvanie projektu: 1-3 akademické štvrťroky. Zásadná otázka V čom spočíva jedinečnosť vody? Problémové otázky Kde sa v prírode nachádza voda? Aké sú chemické vlastnosti vody? Aký stav agregácie je typický pre vodu? Ako určiť kvalitu vody v nádrži podľa stavu pobrežnej vegetácie? Aké vlastnosti sú charakteristické pre rieku Moshlyayka? Aký význam má rieka pre obec Tulinovka? Akademické predmety. Geografia Chémia Biológia Fyzika Ekológia. Vzdelávacie témy Vnútrozemské vody Rusko. Riešenia. Rozpustnosť látok vo vode. - Chémia vody.ppt
Voda je najúžasnejšia látka na Zemi. Je nejaká voda dobrá? Skupinová práca Voda! Predmet CHÉMIA Interpreti "Teoretici" - študenti skupiny 29 - PKD. Má farbu nemá farbu. Má chuť; nemá chuť. Má zápach; nemá zápach. transparentné; nepriehľadná kvapalina; nemá tekutosť. Má tvar; nemá formu. Udržuje teplo po dlhú dobu; rýchlo vychladne. Rozpúšťa piesok a kriedu; rozpúšťa soľ a cukor. Koná elektriny; nevedie elektrický prúd Polar; nie polárny. Voda je zdrojom života. Predmet BIOLÓGIA, ZÁKLADY EKOLÓGIE Interpreti "Ekológovia" - študenti skupiny 28 - PKD. - Látka voda.ppt
Voda. Obsah. Zloženie a štruktúra molekuly. Metódy stanovenia zloženia látok. Voda v prírode. Metódy čistenia vody. fyzikálne vlastnosti. Chemické vlastnosti. Aplikácia vody. Aká je voda? Molekula vody pozostáva z jedného atómu kyslíka a dvoch atómov vodíka. Medzi atómami je polárna kovalentná väzba. Molekula má uhlovú štruktúru. Metódy stanovenia zloženia látky. Voda je najrozšírenejšia látka na Zemi. Napĺňa rieky, moria, oceány, jazerá. Vodná para je obsiahnutá vo vzduchu. Voda sa nachádza v organizmoch zvierat a rastlín. Za určitých podmienok sa vyskytuje vo všetkých troch stavoch agregácie. - Voda ako látka.ppt
Voda je jedinečná prírodná látka. Voda. Téma lekcie. Rozvod vody. Hydrosféra je vodný obal Zeme. Rieky, jazerá, atmosférická vlhkosť. Voda v ľudskom tele. Metódy stanovenia zloženia vody. Zloženie molekuly vody H2O - molekulový vzorec. Fyzikálne vlastnosti vody. Vlastnosti vody. Voda má veľmi vysoké špecifické teplo vyparovania. Vysoká tepelná kapacita. Chemické vlastnosti vody. Reakcia rozkladu vody. Fotosyntéza. Kolobeh vody v prírode. Znečistenie oceánov ropou. Vodné elektrárne. - Voda je látka.ppt
ja Všeobecné odporúčania II. Čistenie vody 1. Varenie 2. Filtrácia 3. Dezinfekcia IV. Odsoľovanie vody 1. Zmrazovanie 2. Destilátor V. Závery. I. Všeobecné odporúčania. Hľadanie zdroja vody je jednou z hlavných úloh. Vodu je možné extrahovať pomocou kondenzátorov vlhkosti, plastových vriec. Nepiť morská voda alebo mydlovou vodou. Sneh je zbytočný. Čistenie vody. 1. VAR (10 min.). Čistenie vody 2. FILTROVANIE. 3. Dezinfekcia. Odsoľovanie vody 1. Zmrazovanie. Ľad, ak nezamrzla všetka voda, je čerstvejší ako pôvodná voda. Odsoľovanie vody 2. Destilátor. Koľko vody by mal človek vypiť za deň? - Úprava vody.ppt
Čistenie vody v domácnosti ako životná nevyhnutnosť. Postup usadzovania: Do jednej nalejte určité množstvo vody z vodovodu. Pokryté látkou, aby sa do vody nedostali cudzie látky. Zrážky sa líšia sýtosťou farieb a množstvom. Po odstavení musí byť voda prevarená.(2. časť). Postup varenia: Vodu nalejem z vodovodu, aby vyzerala úplne priehľadne. Prevarím vodu. Voda pri zahriatí mení farbu na žltú (zrážanie solí železa). Keď teplota stúpa, voda získava červenkastý odtieň. Po prevarení vody aspoň 5 minút trávim usadzovaním. - Usadzujúca sa voda.ppt
Integrovaná hodina chémie a geografie. "Voda je základom života na Zemi." Nedá sa povedať, že si potrebný pre život! Si život sám! Napĺňaš nás radosťou, ktorá sa nedá vysvetliť našimi citmi... Si najväčšie bohatstvo na svete... “Antoine de Saint-Exupery. Štruktúra molekuly vody. Fyzikálne vlastnosti H2O. Hydrosféra. Čerstvá voda. Slaná voda. Voda v atmosfére. Pozemné vody. Ľadovce. Podzemná voda. Jazerá. Rieky. Močiare. Schéma svetového vodného cyklu. Bajkal. Rozklad (elektrolýza) vody. Dĺžka rieky je 3530 kilometrov (pred výstavbou nádrží - 3690 kilometrov). Zo 100 miest v krajine s najviac znečistenou atmosférou sa 65 nachádza v povodí Volhy. - Voda v živote človeka.ppt
Úloha vody v ľudskom tele. Čo je voda. Úloha vody. Úloha vody v ľudskom tele z pohľadu fyziky. Tepelná kapacita a tepelná vodivosť. Teplo odparovania a ochladzovania tela. Úloha vody v ľudskom tele z hľadiska chémie. anión. Chemické zloženie vody. anorganické zlúčeniny. Viesť. Negatívne účinky látok na ľudský organizmus. železo. pozitívne účinky látok. Draslík. Zostatok. normy vody. Voda. komplex minerálov. Čistenie vody. Úloha vody v ľudskom organizme z hľadiska biológie. Množstvo vody. Krv. Životný proces. - Úloha vody v ľudskom tele.pptx
Hodnota minerálnej vody pre človeka. Minerálne vody sú najčastejšie podzemné, menej často - povrchové. Podzemné vody sa delia na lekárske stolové, liečivé a stolové vody. Rôzne vrstvy pôdy slúžia ako druh filtra. Vplyv minerálne vody veľmi rôznorodé a postihuje všetky orgány a systémy. Zdalo by sa, že by to mohlo byť jednoduchšie – minerály a plyny rozpustené vo vode. V opačnom prípade môžete dosiahnuť opačný účinok liečby. Čo majú spoločné „Bon Akva“ a „Borjomi“? Takmer nič. Druhý - do liečebno-jedáleň, ktoré nemožno preháňať. -
